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1、氢氧化钠浓度的标定,实验目的,学习碱式滴定管的使用； 掌握滴定操作并学会正确判断终点； 学会配制和标定碱标准溶液的方法。,实验原理及相关知识,讨论 为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？ 因NaOH易吸收空气中的水和CO2，其纯度、浓度均不定。 如何配制氢氧化钠标准溶液？ 先配成近似浓度的溶液，再用标准物质标定出准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定。,实验原理及相关知识,有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？ 标定NaOH的标准物质常用邻苯二甲酸氢钾： KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 滴至化学计量点时溶液呈弱碱性，故采用酚酞作指示剂。 也可用草酸来标定NaO
2、H： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O,实验原理及相关知识,滴至化学计量点时溶液呈碱性，pH值的突跃范围为7.710，亦可用酚酞作指示剂。 此外，还可用已知准确浓度的HCl来滴定，化学计量点时溶液呈中性，pH值突跃范围约为410，可选用改良甲基橙、甲基红、溴甲酚绿一二甲基黄等作指示剂。,实验步骤,1. 0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制 讨论 怎样称量氢氧化钠固体，如何配制溶液？ NaOH应放在表面皿或小烧杯中（最好放在塑料制品上）进行，不能在称量纸上称； NaOH在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移至试剂瓶内，稀释至所要体积。塞上橡皮塞，充分摇匀。,实验步骤,2. 称量
3、KHC8H4O4 注意事项 KHC8H4O4较重，称第一份时，适当敲慢一些。 3. 滴定 注意事项 KHC8H4O4溶解较慢，尤其注意液面与杯壁处有否晶体，要溶解完全后，才能滴定；,实验步骤,碱管下端乳胶管和玻璃珠部分要吻合，两者之间松了则漏水，紧了则操作困难不易控制滴定终点，若不吻合请检查玻璃珠与乳胶管； 对光检查乳胶管内是否有气泡，若有则排除。注意：对玻璃珠下面的乳胶管内与末端玻璃管内的气泡，排除方法不同；,实验步骤,在滴定过程中，要避免末端带入气泡。防止的方法： 不能挤压、弯曲玻璃珠以下的乳胶管； 加半滴时，待液滴悬挂在玻管下端后，先松开挤压玻璃珠的手指，再用玻棒下端引接。不能边挤压边引
4、接。,实验步骤,在滴定过程中，不能硬性将乳胶管拉直，要任其自然； 近终点要慢滴多搅，要求加半滴至微红色并保持半分钟不褪色。,基本操作,观看录象： 碱式滴定管的使用； 吸管使用。 或示教： 碱式滴定管的使用，着重讲解： 洗涤； 乳胶管和玻璃珠部分的配合； 挤压方法、部位； 乳胶管内和末端玻璃管内气泡的排除。,教学安排,与HCl浓度标定相同，每人先标定四份，数据经教师检查、作记号再计算，算出浓度后交给教师，以决定“通过”还是要继续标定； 标定四份即通过的同学，再标定二份HAc溶液的浓度。,结束工作,保存好NaOH溶液，并贴上标签； 照常例，洗干净250mL烧杯及称量瓶； 每人必须洗干净一只100m
5、L烧杯、小表面皿、10mL量筒。烧杯、表面皿倒放在实验柜里（垫吸水纸），10mL量筒倒放在洗净的烧杯内，下次实验时需用干的仪器；,结束工作,用水冲洗碱管（包括乳胶管、玻璃珠、玻璃管部分）至无碱。可用手挤压稍高于玻璃珠处的乳胶管，用手接液滴如有滑的感觉，则表示没有洗净。洗干净的碱管放入盘内； 有时间的同学，可洗干净1只250mL容量瓶和25mL吸管。,实验后讨论,NaOH浓度标定与HCl浓度标定相比，其标定结果更易达到要求，因为： 终点颜色变化易观察，从无色到红色，肉眼能敏锐的观察到； KHC8H4O4式量大，称量多，带入的称量误差小。两者带入的称量误差分别是：,实验后讨论,2(0.0001)/0.490.53 2(0.0001)/0.130.15 这也解释了标准物质的五个条件之一的“式量比较大”。当然，要使标定结果达到要求，熟练掌握碱管和电子天平的规范操作还是前提。 总结基本操作。,下次实验,7.2 尿素中氮含量的测定； 复习： 教材P138139酸碱滴定法； 教材P5356吸管的使用； 容量瓶的使用。,