《2017年中考化学试题分项版解析汇编第01期专题8.2金属的化学性质含解析20170913141.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年中考化学试题分项版解析汇编第01期专题8.2金属的化学性质含解析20170913141.wps（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、专题 8.28.2 金属的化学性质 一、选择题 1【2017 年甘肃省庆阳市】自 2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、 铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确 的是 A铁在潮湿的空气中易生锈 B可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D黄铜（铜与锌的合金）的硬度 大于纯铜 【答案】B 2【2017 年江西省】我省明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、 锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是 A金 B钢 C铁 D锌 【答案】D 【解析】在金属活动性顺序表中四种金属的活动性
2、顺序为锌、铁、铜、银。故活动性最强的是 锌，选 D。 3【2017 年重庆市 B】化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（ ） A硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰 B将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄 色 C对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 D将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无 色变为蓝色 【答案】B 【解析】A、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，正确；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚 铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，错误；C、高温条件下，氧化铜和木炭反应生成 铜和二氧化碳，对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质铜，正确；D、铜能和硝酸 银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶
3、液是蓝色溶液，正确。故选 B。 4【2017 年四川省德阳市】下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（ ） 1 选项 实验目的 实验方案 A 比较 Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝分别浸入 CuSO4溶液和 AgNO3溶液 B 除去 CO中少量的 CO2 混合气体依次通过澄清石灰水和浓硫酸 C 实验室制取 CO2 用大理石和稀盐酸 D 区分蚕丝和人造纤维 灼烧 【答案】A 5【2017 年四川省广安市】下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是 相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝 的金属活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛
4、放尽管金 属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在金属铝比金 属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强 A B C D 【答案】A 【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属 的位置越靠前，金属的活动性越强。相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸 反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强,正确；用硫酸铜、石灰水配制农药 波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁能与硫酸铜反应，使波尔多液的药效降低； 尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在，大部 分金属以化合物形式存在。金属铝比金属锌更耐腐蚀
5、，是因为铝常温下与空气中的氧气 反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀。选 A 6【2017年江苏省南京市】下列金属中，金属活动性最弱的是 A金 B银 C铜 D铁 【答案】A 【解析】根据金属活动性顺序克制，金属活动性最弱的是金属金，故答案选 A 2 7【2017年广州市】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实 验方案。 下列说法不正确的是 A由实验甲可知金属活动性：AlCu B由实验乙可知金属活动性：CuAg C由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAg D实验甲中的 CuSO4改为 CuCl2不能完成本实验探究 【答案】D 8【2017 年山东省临沂市】有
6、 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常很 下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析 出，而 Y 没有变化。根据以上实验事实，到断 X、Y、Z 三种金属的活动性由强弱的顺序正 确的是 AX Y Z BX Z Y CY Z X DZ Y X 【答案】B 【解析】X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常很下几乎不与氧气反应；说明 X 的金属活动性 强于 YZ；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没 有变化。说明 Z 的活动性强于 Z 根据以上实验事实，断 X、Y、Z 三种金属的活
7、动性由强弱 的顺序正确的是 X Z Y，故答案选择 B 9【2017年浙江省杭州市】在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶 液至浸没镁条，观察到如下现象： 镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银； 3 镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误 的是 A镁能从硝酸银溶液中置换出银 B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C镁投入硝酸银溶液中只发生 2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag D根据该实验可判断镁比银化学活动性强 【答案】C 10【2017 年江苏省苏州市】下列关于金属的说法中，不正确的是 A铜有良好的
8、导电性，常用于制作导线 B所有的金属都能与稀盐酸反应 C铁制品在干燥的空气中不易生锈 D不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器 械 【答案】B 【解析】A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；B、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前 面的金属才能与稀盐酸反应，错误；C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制 品在干燥的空气中不易生锈，正确；D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。故选 B。 11【2017年山东省泰安市】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相 同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生 成物中化合价均为+2 价）。则下列说法
9、中不正确的是 A生成氢气的质量:甲乙丙 B相对原子质量:乙丙甲 C金属活动性:乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙 【答案】B 4 【解析】A根据图像可知，生成氢气的质量:甲乙丙，正确；B等质量金属与足量的酸反 应，生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小，相对原子质量:丙乙甲，错误；C开 始相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多， 金属活动性越强，故金属活动性:乙甲丙，正确；D生成氢气越多，消耗硫酸越多，故 消耗硫酸的质量：甲乙丙，正确。故选 B。 12【2017 年浙江省宁波市】某废液中只含有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为
10、了 回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。 A固体 a 是铜 BX 一定是 Na2SO4 C溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3)2、NaNO3 D若回收到 6.4g 固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6g 【答案】C 二、非选择题 13【2017年浙江省嘉兴市】在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务： 调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得 了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组 “同学将一小包 银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为： Zn+2HC
11、l=ZnCl2+H2；2Al+6HCl=2AICl3+3H2) （1“”）取少量 银粉 于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_“”产生，说明 银粉 一 5 定不是银。 （2“”）为了进一步确定 银粉 是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别 与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时， a 点所对应的锌的质量 m 为多少？（通过计算回答） （3）取 1.8“克 银粉”（杂质忽略不计）加入到 50 克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢 气 0.2“”克。根据上图可知， 银粉 是_。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量 分数。 【答案】（1“”） 银粉 表面有气泡产生；（
12、2）6.5克；（3）铝；14.6% 6 14【2017 年四川省内江市】金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。 （1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利 用简单的化学知识，将其放入烯盐酸中，观察是否有_产生即可鉴别其真伪。 （2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对 Al、Fe、Ag 三种金属的活动性 顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是_(填序号)。 Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 Ag、Fe、A1C13溶 液 【答案】（1）气泡； （2） 7 15【2017 年四川省广安市】(4“”分
13、）我国早在古代，就有 曾青得铁则化为铜 的记述，意 思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜例如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4. （1）CuSO4中硫元素的化合价为_，其溶液颜色为_。 （2）该反应的基本反应类型为_。 （3）除去 ZnSO4溶液中少里 CuSO4杂质，下列试剂中最好的是（ ） ANaOH溶液 BFe CCuO DZn 【答案】（1）+6，蓝色（2）置换反应（3）D 【解析】（1）硫酸铜中铜为+2价，氧为-2价，根据一个化合物中总的化合价的代数和等于 0，计算出 S 为+6价，硫酸铜溶液为蓝色。（2）该反应是单质和化合物反应生成新的单 质和新的化合物，故为置换反应。（
14、3）根据除杂的基本原则：除杂过程中不引入新的杂 质，最好使用锌。 16【2017年四川省达州市】（5 分）人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。 （1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的 等物质共同作用而生锈， 给人们造成巨大的经济损失。 （2）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的 性。 （3）某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。 取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣 中加入稀盐酸，有气泡产生。 滤渣中一定含有的金属是 。 硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为 。 【答案】（1）氧气、水 （2）延展 （
15、3）铁、铜、银Fe+Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2 8 17【2017 年山东省聊城市】（12 分）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属 R 与铁、铜的金 属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一:RFeCu； 猜想二：_； 猜想三：FeCuR 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验 结论 甲 将打磨好的 R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 _ 猜想 乙 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别插入体积 R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡
16、 一正 和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 速率_“”“（填 快 或 慢”） 确 丙 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别在空气中 R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 点燃 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： （1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度； （2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； （3）盒属与_是否反应。 【答案】猜想二：FeRCu【收集证据】甲：R 丝表面有红色物质析出 乙：快 丙：不 能燃烧 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4【归纳总结 l（3）盐溶
17、液（不带溶液不得分） 9 18【2017年江苏省盐城市】（l0分）小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结 构如右图所示。 【查阅资料】（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁） （2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和 NH4Cl等组成 （3）有关数据见下表 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度 NH4Cl 29. 37. 45. 55. 65. 77. /g 3 2 8 3 6 3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按下图所示实验流程进行探究。 10 （1）溶液 A 中溶质主要有_（填化学式），操作 中
18、采用冷却热饱和溶液的方法实 现两者分离的依据是_。 （2）欲从固体 M 中得到较纯的 MnO2，操作可采用的简便方法是_。 【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。 （1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有 ZnCl2生成。 实验中可观察到的现象是_；该反应属于基本反应类型中的_反 应。 下列各组物质混合后，也能生成 Zn Cl2的有_（填字母序号）。 AZnO与稀盐酸 BZnSO4溶液与 B aC12溶液 CZnCO3与 NaCl 溶液 DZn(NO3)2溶液与 NH4Cl溶液 （2）另取一块锌皮放入盛有一定量 CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液
19、E 和固体 F。当溶液 E 中只含一种溶质时，该溶质是_（填化学式）；当固体 F 中只含 一种物质时，溶液 E 中最少含有_种溶质。 （3）若将 6.5g 锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量_ 0.2g（选填 “”“或 =”）。 【答案】【实验探究一】（1）NH4Cl、ZnCl2：两者的溶解度受温度变化的影响不同 ；（2）在 空气中充分燃烧；【实验探究二】（1）固体溶解，有大量气泡产生；置换；A、B；（2） ZnSO4；2；（3）。 11 19【2017年江苏省苏州市】（6 分）某工厂产生的烧渣(主要含 FeO、Fe2O3，还有一定量的 SiO2) 可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeS
20、O4 7H2O)，其工艺流程如下： 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1“”） 浸取 步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、_。 （2“”）为提高 浸取 步骤的反应速率，可采取的具体措施有_（写 2 条， “”不考虑 搅拌 和 “使用催化剂”）。 （3“”） 还原 步骤的日的是将 Fe 抖转化为 Fe2+，试剂 X 可用 SO2或 Fe。 若试剂 X 是 SO2，转化原理为 SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则 Y 的化学式是 _。 若试剂 X 是 Fe，转化原理为 Fe+Fe2
21、 (SO4)3=3FeSO4“”。测得 还原 后溶液的 pH明 显增大，其原因是_ 。 【答案】（1） Fe2O3 +3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O（2）增大硫酸的浓度 升高温度 将烧渣粉碎 （3 点中任意 2 点）（3）H2O 铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 12 20【2017“”年湖南省邵阳市】人们常说的 五金 是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知 识回答： （1“”） 真金不怕火炼 说明金即使在高温下也不与_反应。 （2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜 片的硬度_“”（填 大 “”或 小 ）。 （3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方 程式表示其原因：_。 （4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方 法：_ 。 【答案】（1）氧气（2）大 （3） Fe+CuSO4= Cu+ FeSO4（4）刷漆（或涂油或保持表面 洁净、干燥或制成合金）（其他合理答案均可） 13