《山东省乐陵市高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第1课时盐类的水解原理学案无答案鲁科版选修420170808113.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省乐陵市高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第1课时盐类的水解原理学案无答案鲁科版选修420170808113.wps（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二节 第一课时 盐类的水解原理 【学习目标】 1、知识与技能 认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。 2、过程与方法 （1）通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。 （2）以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的 H+或 OH-结 合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。 3、情感、态度与价值观 通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。 重点、难点：盐类水解的本质、盐类水解方程式的书写 【学习过程】 复习回顾：写出下列物质的电离方程式： （1）H2O （2）CH3COOH （3）H2CO3 （4）NH3H
2、2O （5）HCN 思考：盐溶液都显中性吗？ 【合作探究】课本 P82页活动探究 1 选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。并完成下表 2、根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。若根据生成盐的酸和碱强弱可以把盐分 成哪几类？ 盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 溶液的 PH 溶 液 中 存 在 的 微 粒 哪 些 微 粒 可 能 发 生相互作用 溶 液 显 示 酸 碱 性 的原因 1 所属盐的类型 小组讨论：1、NH4Cl 溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？ 2、以 CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？ 3、以
3、 NaCl 为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？ 一、盐类的水解 1、盐类的水解定义： 在溶液中盐电离出来的_与水电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐 类的水解。 2、盐类的水解实质： 在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_或_结合生成弱电 解质，从而破坏了水的电离平衡。 3、盐水解的规律： 才水解， 不水解;越 越水解，都 都水解;谁 显谁性，都强显_ 【常见的弱离子】： 弱酸的阴离子：CH3COO、F、CN、CO32、HCO3、S2、HS、ClO、PO43、HPO42 、 H2PO4等； 弱碱的阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Sn2+等 4、水解方程
4、式的表示方法： 练习：勾出下面这几种盐能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3、CH3COONH4、NaF、Na2SO3、CuCl2 能水解的以水解实质为指导写出水解离子方程式。 方法总结： “”先找 弱 “由于水解程度小，水解产物少。一般书写 ” “，不写 = ”“”“”、，也不 把生成物（如 NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水解， 但不分步书写。 【收获总结】 盐+水 水解 酸+碱 中和 2 【达标检测】 1、下列溶液 PH 小于 7 的是（ ） A、KBr B、CuSO4 C、NaF D
5、、Ba(NO3)2 2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ） A、K2CO3 B、NaHSO4 C、Na2S D、FeCl3 3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A、NH4+ B、SO42- C 、Al3+ D 、F- 4、下列水解离子方程式书写正确的是（ ） A、Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B、Br - + H2O HBr + OH- C、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D、NH4+ + 2H2O NH3H2O + H+ 5、在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用（ ） A、0.9%氯化钠溶液 B、0.9%的氯化铵溶液 C、0.25%碳酸氢钠溶液 D、5%葡萄糖溶液 3