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1、2016-20172016-2017 高二上学期第一次教学质量检测试题 化学试卷（实验班） 分值：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第 卷（选择题，共 4848分） 一、选择题（ 单选，共 1616个小题，每题 3 3 分，共 4848分。请将答案涂到答题卡上。 ） 1、下列变化中属于吸热反应的是：（ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制取 O2 高温 生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2 + C = 2CO 高温 Ba(OH)28H2O 与固体 NH4Cl混合 C + H2O(g) =
2、CO + H2 Al与盐酸反应 A. B. C. D. 2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：（ ） A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热 D. 同温同压下，H2（g）Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 不同 3、已知在 101 kPa，25条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 的热量，下列 热化学方程式正确的是：（ ） AH2O（g） H2（g） 1/2 O2 （g） H 242 kJ/mol B2H2（g） O2 （g） 2H2O （l） H
3、 484 kJ/mol CH2 （g） 1/2 O2 （g） H2O （g） H 242 kJ D2H2 （g） O2 （g） 2H2O （g） H 484 kJ/mol 4、下列有关中和热的说法正确的是：（ ） A中和热的热化学方程式：H(l) OH(l) = H2O(l) H = -57.3 kJ/mol B准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度 4 次 C环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D若稀酸溶液中 H与稀碱溶液中 OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确 5、下列有关热化学方程式的叙述正确的是：（ ） A已知 C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0
4、则金刚石比石墨稳定 B已知 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol 则 H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol C已知 2C(s)O2(g) = 2CO(g) H=-221.0 kJ/mol 则 C(碳)的燃烧热为 110.5 kJ/mol 1 D已知 2NaOH(aq)H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)2H2O(l) H=-114.6 kJ/mol 则该反应 的中和热为 114.6 kJ/mol c(CO)c(H2O) 6、高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数 K = ， 恒容 c(CO2)c(H2) 时，温度升高，H2 浓度减小
5、。下列说法正确的是：（ ） A该反应的化学方程式为： CO2 + H2 CO + H2O B恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的反应热为负值 7、一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 下图所示。下列描述正确的是：（ ） A反应开始到 10 s，用表示的反应速率为 0158 mol(Ls) B反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 O79 molL C反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 790 D反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g) 8、把足量铝条放入盛有一定体积稀盐酸的试管中
6、，可使反应速率降低但不影响 H2产量的 操作是：（ ） A加入适量的 CH3COONa 溶液 B. 加入适量的 KNO3溶液 C加入适量的 K2CO3溶液 D加入适量的 Na2SO4固体 9、一定条件下反应 A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是：（ ） A单位时间内生成 n mol AB的同时生成 n mol 的 B2 B容器内的总压强不随时间而变化 C2v(A2)正 v(AB)逆 DA2 、B2 、AB 的反应速率之比为 1 : 1 : 2 的状态 10、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是：（ ） A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰
7、2 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 n(H O) 11、一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)设起始 2 n(CH 4 ) =Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与 Z 和 T（温度）的关 系如图所示。下列说法正确的是 n(H O) A图中 X 点对应的平衡混合物中 2 =3 n(CH 4 ) B图中 Z 的大小为 a3b C该反应的焓变H0 D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4) 减小 12、下列说法正确的是：（ ） A.升高温度能使化学反
8、应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数。 B.有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中 活化分子的百分数从而使反应速率增大 C.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加。 D.催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率。 13、已知：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = -572 kJ/mol CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l） H = -890 kJ/mol 现有 H2与 CH4的混合气体 112L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO2（g
9、）和 H2O（l）， 若实验测得反应放热 3695 kJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是：（ ） A. 11 B. 23 C. 14 D. 13 14、合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol1，在反应过程中， 正反应速率的变化如下图： 3 下列说法正确的是：（ ） A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂 C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度 15、已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热H 依次为 - x kJ/mol、- y kJ/mol、- z kJ/mol (x、y、z 均大于 0)。可利用天然气与二氧化碳或水反应制备 CO和
10、H2 : CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H1 ；CH4(g) + H2O(l) = CO(g) + 3H2(g) H2 试计算 H1 /H2 等于：（ ） A. (2y - 2z - x)/(3y + z + x) B. (2y + 2z - x)/(3y z - x) C. (2y + z - 2x)/(3y + 2z - x) D. (2y + 2z - x)/(3y + z - x) 16.一定温度下，在 3 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到 平衡，下列说法正确的是 容器 温度/K 物质的起始
11、浓度/molL1 物质的平衡浓度/molL1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) 400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025 A .该反应的正反应吸热 B.达到平衡时，容器 中反应物转化率比容器 中的大 C.达到平衡时，容器中的正反应速率比容器 中的大 D达到平衡时，容器 中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍 曲阜师大附中高中 20152015级高二上学期第一次教学质量检测试题 化学试卷（2016.92016.9） 命题人：高勇 审题人：孔莉 分值：100 分 考试时间：90 分钟 第 卷（非选
12、择题，共 5252分） 二、填空题（ 每空 2 2 分，共 2 2 26 26 = = 5252分。请把答案填写在答题纸相应的横线上。 ） 17、（4 分）下列各组热化学方程式中的H 前者大于后者的是： （填序号） C(s)O2(g)CO2(g) H1 ； C(s)1/2O2(g)CO(g) H2 S(g)O2(g)SO2(g) H3 ； S(s)O2(g)SO2(g) H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H5 ； 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H6 4 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 ； CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8 已知：C(s) O
13、2(g) CO2(g) H1 = - 393.5 kJ/mol CO(g) 1/2 O2(g) CO2(g) H2 = - 283.0 kJ/mol 求：C(s) 1/2 O2(g) CO(g) 的反应热H3 = 18、（2 分）右图是 1 mol NO2（g）和 1 mol CO（g）能 量 E1=134 kJmol-1 反应生成 CO2（g）和 NO（g）过程中能量变化示 反应物 E2=368kJmol-1 意图，请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式： 生成物 反应进程 19、（12 分） 在 0.5L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢 t/t/ 2020 3030 4040 气进行如下
14、化学反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 0 0 0 0 0 0 H0，其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系 0.0. 如右表： K K K K1 1 K K2 2 5 5 试比较:K1 K2“（填 ”、“=”或 “” ） 400时，其逆反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为: 恒温恒容时，在该密闭容器中充入 1mol N2与 3mol H2 ，达到平衡时生成了 1mol NH3 ； 相同条件下，充入mol N2 、b mol H2 、1 mol NH3 ，若达到平衡时也生成了 1mol NH3 ， 则 a = ；b = 。 恒温恒容时，向中平衡体系中再
15、充入 1mol N2 ，则 N2的转化率将 ； H2的转化率将 。(“”“”“”填 变大 、 变小 或 不变 ） 20、（6 分）在固定容积的容器中，某化学反应 2A(g) B(g) + D(g)在四种不同条 件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度( mol/L )随反应时间( min )的变化 情况见下表 minmin minmin minmin minmin minmin minmin minmin 温度 5 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验 1 中，反应在 10min至 20min时间内平均速率 v(A)为 mol/(Lmin)。 (2)在实验 2 中，A 的初始
16、浓度 C1 = mol/L，反应经 20min就达到平衡，可推 测实验 2 中还隐含的条件是 。 (3)设实验 3 的反应速率为 ，实验 1 的反应速率为 ，则 (“”“填 =”“”或 )，且 C2 1.0 mol/L (“”“填 =”“”或 )。 (4)比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应(“”“”填 吸热 或 放热 )。 21、（22 分）已知:2NO2(g) N2O4（g) H = - 52.7 kJ/mol，某课外活动小组为了 探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验： . . 该小组的同学取了两个烧瓶 A 和 B，分别加入相同浓度的 NO2与 N2O4的混合气体，
17、中间用夹子夹紧，并将 A 和 B 浸入到已盛有水的 两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯 中加入浓硫酸和 NH4NO3固体。 请回答： A 中的现象是气体颜色 “”“”（填 加深 或 变浅 ，下同）；B 中的现象是气体颜色 ； 由此可知，降低温度，该化学平衡向 “”“”（填 正 或 逆 ）反应方向移动； 该化学反应的浓度平衡常数表达式为 K = 。 . . 在三支容积均为 30cm3针筒中分别抽入 10cm3 NO2与 N2O4的混合气体，将针筒前端 封闭。 将第二支针筒活塞迅速推至 5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又 变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。 最初推进针
18、筒后颜色变深的原因是: ； 一段时间后气体颜色又变浅的原因是:增大压强后该平衡向 6 “”“”（填 正 或 逆 ）反应方向移动； 将第三支针筒活塞拉至 20cm3处，观察到的现象是：气体的颜色先变 “”“”（填 深 或 浅 ，下同），一段时间后气体颜色又变 ，但仍比第一支针 筒气体的颜色 。 在此过程中，该反应的化学平衡常数将 (“”“”填 增大 、 减小 “”或 不变 ，下同） NO2的转化率将 。 22(6 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色) 与偏铝酸根相似，偏铝 酸根也可以写成 Al(OH)Al(OH)4 4 Cr2O72(橙红色)、CrO42(
19、黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的 灰蓝色固体，回答下列问题： (1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观察到的 现象是_。 (2)CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O72)随 c(H+)的变化如图所示。 用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应_。 由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大 减小”“或 不变”)。 根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。 升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小
20、，则该反应的 H_0(“填 大于”“”小于 “”或 等于 )。 (3)+6价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程 式为_。 高二上学期第一次教学质量检测试题 7 化学参考答案（实验班） 一、选择题（ 单选，共 1616个小题，每题 3 3 分，共 4848分。 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C A C B A C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B C A D B D C 二、填空题（ 每空 2 2 分，共 2 2 26 26 = = 5252分 ） 17、 ； - 110.5 kJ/mol 18、NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) H= - 234 kJ/mol 19、 ； 2 0.5 ； 1.5 变小 ； 变大 20、 0.013 1.0 ； 使用了催化剂 ； 吸热 21、 . 加深 ； 变浅 正 c(N2O4)/c2(NO2) . 针筒的容积减小，NO2浓度增大 正 浅； 深； 浅 不变 减小 22、(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 (2)2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O； 增大；1014 ； ； (3) 5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O。 8