《山东省潍坊市2016_2017学年高一化学下学期期中试题2017080801116.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市2016_2017学年高一化学下学期期中试题2017080801116.wps（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、山东省潍坊市 2016-20172016-2017 学年高一化学下学期期中试题 注意事项： 1本试题分第 卷和第 卷两部分，第 卷为选择题，共 40分；第 卷为非选择题，共 60 分，满分 100分，考试时间为 90分钟。 2第 卷共 4 页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在 答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第 I I 卷（选择题 4040分） 选择题（本题包括 1616小题， 1-81-8 小题每题 2 2 分，9-169-16 小题每小题 3
2、3 分，每题只有 1 1 个正确选 项符合题意） 1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B食物氧化腐败 C铝粉与氧化铁粉末反应 D酸与碱的中和反应 2下列有关原子或离子的结构示意图正确的是 3世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今 3000年以前，就已经使用玻 ”璃了。 下列有关玻璃的说法错误的是 A制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英 B盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C玻璃在加热熔化时有固定的熔点 D普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 4重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A氘(D)原子核外有 1 个电子 B1H
3、与 D 互称同位素 CH2O 与 D2O 互称同素异形体 D1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同 5下列物质中，不能通过化合反应制取的是 AFeCl2 BH2SiO3 1 CCaSiO3 DCu2(OH)2CO3 6下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 AH3O 和 OH BCO和 N2 CHNO2和 NO2 DCH3和 NH4 7下列说法错误的是 A石英砂可用于生产单晶硅 B大多数金属在常温下是固体 C可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料 8已知吸热反应 C+CO2（g） 2CO的反应速率为 v 1，放热反应 N2+3H
4、2 2NH3 的反应速 率为 v 2。对于上述两个反应，当温度升高时，v 1 和 v 2的变化情况为 A均增大 B均减小 Cv 1增大，v 2减小 Dv 1减小，v 2增大 9下列说法错误的是 A. 含金属元素的离子可能是阴离子 B. 非金属元素组成的化合物可能含有离子键 C. 化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应 D. 用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发 现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z位于 A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的 是 A元素
5、X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) 11某反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是 A反应过程 b 有催化剂参与 2 B该反应为放热反应，热效应等于H C改变催化剂，可改变该反应的活化能 D有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2 12下列叙述中，正确的是 A所有主族中都有非金属元素 B同周期元素中，A 族元素的原子半径最大 CA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D元素周期表中从B 到B 10个纵列的元素都是金属元素 13反应 C（
6、s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的 改变会使反应速率加快的是 A增加 C 的质量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 14兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色 的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2 价)，下列关于硅酸铜钡的说法错误的是 Ax等于 6 B性质稳定，不易脱色 C易溶解于强酸和强碱 D可用氧化物形式表示为 BaOCuO2SiO2 15将相同质量的两份金属铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同 压下的体积比为 A1
7、1 B13 C23 D32 16下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液： SO32+2H=SO2+H2O B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2： SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32 C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O： Al3+4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4 D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2： 2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2 20162017 学年度第二学期模块监测 3 高 一 化 学 2017.4 注意事项： 1.第 II卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将
8、答案直接答在试题上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 题 号 17 18 19 20 21 22 总 分 得 分 第 卷( (非选择题，共6060 分) ) 17（ 12 分）根据所学知识，回答下列问题： 得分 评卷人 （1）元素周期表 120 号元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)；属于稀有气体的是 ；非金属性最强 的元素在周期表中的位置是 。 （2）已知 NO2和 N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)。将装有 NO2 和 N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是 ，产生该现象的原 因是 。 （3）一定条件下，向 2L 恒
9、容密闭容器中按体积比 1:3充入 4.48L（标准状况）N2和 H2的混合 气 体 ， 发 生 反 应 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） ,3min 时 反 应 达 到 平 衡 状 态 ， 测 得 c(N2)=0.02molL1。 03min 内，v (NH3)= 。 下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是 （填序号）。 a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器内压强保持不变 c.每消耗 1mol N2，同时生成 2mol NH3 d. N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 得分 评卷人 18.（8 分）含 A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A 元素的一
10、种化合物 C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C 与烧碱反 应生成化合物 D。 （1）易与 C 发生化学反应的酸是_ ，写出反应的化学方程式： _。 （2）C 与纯碱混合高温熔融时生成 D 和气体 E；将生成的全部气体 E 通入全部 D 溶于足量的水 得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物 F。 4 分别写出上述过程中，生成 D 和生成 F 的化学反应方程式： _、_。 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_（填序号）。 a普通玻璃坩埚 b石英玻璃坩埚 c氧化铝坩埚 d铁坩埚 得分 评卷人 19（12 分）五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同族，B 和
11、 D 同族，C 的简单离子和 B 的简单离子具有相同的电子层 结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的 化合物中阴阳离子的个数比为 1:1。回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是 （填元素名称），非金属性最强元素的 是 。 （2）由元素 A 分别和元素 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）。 （ 3） 元 素 A 和 E 形 成 的 化 合 物 与 元 素 A 和 B 形 成 的 化 合 物 反 应 ， 产 物 的 电 子 式 为 ，其中存在的化学键类型为 。 （4）E 离子的结构示意
12、图是 ； 元素 D 最高价氧化物的水化物的化学式为 。 （5）单质 E 与水反应的离子方程式为 。 得分 评卷人 20.（8 分）某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变 化，在 VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的 CO2（气体体积已 换算为标准状况下的数值），实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 CO2体积（mL） 50 120 232 290 310 （1）01 min、12 min、23 min、34 min、45min 五个时间段中， 反应速率 最快。 （ 2） 假 设 溶 液 体 积 不 变 ， 4 5min 时 间 段 以 盐 酸
13、的 浓 度 变 化 来 表 示 的 该 反 应 速 率 为 。 （3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （填编号）。 5 a蒸馏水 b浓盐酸 cNaCl 固体 dNaCl 溶液 （4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两 条） ， 。 21.（10 分）某无色溶液由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 Al(OH)4、CO32、SO32 、SO42 、 得分 评卷人 MnO4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： (已知：Al3+3HCO3 =Al(OH)3 + 3CO2) 取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得
14、到溶液。 在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。 在所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述现象，回答下列问题： （1）溶液中一定存在的离子是_； （2）溶液中一定不存在的离子是_； （3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是_； 。 （4）判断沉淀乙组成的实验方法是 。 得分 评卷人 22.（10分）下表为元素周期表的一部分： 碳 氮 Y X 硫 Z 请回答下列问题: （1）Z 元素在周期表中的位置为_。 （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_。 （3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的
15、是_（填序号）。 aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊 b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1mol 硫得电子多 cY 和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 6 （4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生 成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生 的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2molL1 NaOH溶液和 1molO2，则两种气体的 分 子 式 及 物 质 的 量 分 别 为 _， 生 成 硫 酸 铜 物 质 的 量 为 _。 高一化学参考答案 2017.4 第 卷（选择
16、题，共40分） 选择题（本题包括 16小题， 1-8 小题每题 2 分，9-16小题每小题 3 分，每题只有 1 个正确选 项符合题意） 1. A 2D 3C 4C 5B 6D 7D 8A 9C 10B 11D 12D 13B 14C 15A 16D 第 卷（选择题，共60分） 17.（12分） （1）K （1 分）； He、Ne、Ar（1分）； 第二周期第A 族（2 分） （2）气体颜色加深或红棕色加深 （2 分） 存在平衡 2NO2 N2O4，加热， 平衡发生逆 向移动，NO2浓度增大，颜色变深（2 分） （3）0.002 molL-1min-1 （2 分） b、d（2 分）（全对得 2
17、分，只选一个且正确的 7 得 1 分，多选不得分） 18. （8 分） （1）氢氟酸(HF) （1 分） SiO24HFSiF42H2O（2 分） 高温 （2）SiO2Na2CO3 = Na2SiO3CO2（2 分） Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3（2 分） d（1 分） 19（12 分） （1）钠 (1 分) 氯 (1分) （2）PH3 (1分) （3） (2 分) 离子键和共价键(2 分) （4） (2分) H3PO4或 HPO3 (1 分) （5）Cl2+ H2O= H+ Cl-+ HClO (2 分) 20. （8 分） （1）23 min（2 分） （2）1/5
18、60v molL-1min-1（2 分） （3）a、d（2 分） （4）降低反应温度（1 分）；减少接触面积（1 分） 21.（10 分） （1）Na、Al(OH)4、CO23 （2 分） （2）Ag、Ba2、Al3、SO23 、MnO4（2 分） （3）Al(OH)33H=Al33H2O（2 分） Al(OH)3OH=Al(OH)42H2O（2 分） （4）取少量沉淀乙置于试管中，加入足量盐酸，若沉淀全部溶解，则沉淀乙为 BaCO3；若 沉淀不完全溶解，则沉淀乙为 BaCO3和 BaSO4。（2 分） 22(10 分) （1）第三周期A 族（2 分） 山东中学联盟 （2）Si（2 分） 8 （3）ac（2 分） （4）NO：0.9 mol（1 分）， NO2：1.3 mol（1 分） 2 mol（2 分） 9