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1、山西省太原市 2016-20172016-2017 学年高一化学下学期第一次月考 试卷 可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Al-27 Fe-56 Ca-40 Na-23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分。 ） 1.“钒的氧化物有 化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最 佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有 51V 和 50V。下列有关说法中正确的是 A.51V 和 50V 互为同位素 B.51V 和 50V 的质量数相同 C.51V 和 50V 是同一种核素 D.51V 和 50V 的核外电
2、子数与中子数均为 23 2某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子 质量为 152，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有 63 个质子 D它的一种同位素的核内有 89个中子 3.下列排列顺序不正确的是 A.离子半径:Al3+NH3H2OHF C.酸性:H2SiO3NaOHMg(OH)2Al(OH)3 4.下列指定微粒的个数比为 2:1的是 A. Be2+离子中的质子和电子 B. 21H 原子中的中子和质子 C. NaOH晶体中的阳离子和阴离子 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子 5关于化学键的各种叙述中正
3、确的是 A在离子化合物里，只存在离子键 B非极性键只存在于双原子的单质分子里 C共价化合物里，一定不存在离子键 D不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键 6.某元素形成气态氢化物为 HnR，其最高价氧化物水化物的分子式中有 m 个氧 原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为 AH2m-8+nROm BH2n- CH2ROm DH RO 7下A列 正确B的 C D 1 8.X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下 列说法正确的是 A由 mXa与 nYb得 ma=nb BX2的还原性一定大于 Y CX、Y 一定不是同周期元素 D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化
4、物的稳定性 HmX一定大于 HnY 9.根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 AX 元素能形成+7 价的含氧酸及其盐 BY 元素的原子最外电子层上有 2 个电子 CZ 元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 DR 元素的最高价氧化物的水化物呈酸性 10下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5 11下列物质中含有相同的化学键类型的是 ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2 CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、 H2O、O3 12.元素周期表的一部分如图所示,下列说法
5、中正确的是 A.元素位于第二周期 A 族 B.气态氢化物的稳定性: C.最高价氧化物对应水化物的酸性: D.元素的最高正化合价:= 13.已知 X、Y 是原子核电荷数不大于 18 的元素。若 X、Y 两元素化合物组成 是 YX3,已知 X 原子的最外层电子数为 a+2,次外层电子数为 a+3;Y原子的最外 层电子数为 b-3,次外层电子数为 b。则 a 和 b 的值分别是 A.3、2 B.2、3 C.5、6 D.5、8 14.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,A、C 原子序数相差 8,A 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍,在同周期主族元素中 B 的原子 半径最大。
6、下列说法正确的是 A.氢化物的热稳定性:AD 2 15运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A. 高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱 B. 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体 C. 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性 D.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体 16.已知：硫酸比次氯酸稳定 硫酸的酸性弱于高氯酸 H2S 比 HCl 易被氧化 HCl 比 H2S 更容易由单质合成 盐酸的酸性比 H2S 酸性强 上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是 A. B. C. D. 17. 如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。四种元素
7、均为 非稀有气体元素。 下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A.原子半径：WZYX B.气态氢化物的稳定性：ZWXY C. W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D. Y 的最高价氧化物的水化物可能为强碱 18.下列过程中，共价键被破坏的是 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水冰融化 NH4Cl“”升华 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水 A. B. C. D. 19若阿伏加德罗常数的数值用 NA表示，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24 L 氦气所含原子数为 0.2NA B1.8 gNH4+离子所 含质子数为 NA C22.4 LHCl溶于水，溶
8、液中 H数为 NA D9g D2O 所含的中 子数为 4.5NA 20、下列结论正确的是 微粒半径：S2ClF 氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Te 离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 3 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金属性：FClSSe A B C D 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分。） 21 白磷结构如图所示，与 O2反应生成 P4O6的分子结构中只含有单键， 且每个原子都满足 8 电子结构，则分子中含有共价键的数目是 A.10 B.24 C.12 D.28 22 W、X、Y、Z 是短周期元素，其部分性质如下表：
9、W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的 2/3 Z 第 3 周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是 A气态氢化物的热稳定性：XW B非金属性：Y W CW 在空气中充分燃烧所得产物，可用于杀菌消毒 D金属 Z 与少量 NaOH 溶液反应，生成两性氢氧化物 23可能存在的第 119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族， 根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构 和性质的判断，错误的是 锂与水反应比钠剧烈 碱金属单质都需要密封保存在煤油中 锂的氧化 物暴露在空气中易吸收二氧化碳 锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 “类
10、钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是1 价“类钫”单质 的密度大于 l gcm-3“”类钫 单质有较高的熔点 A B C D 24短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大， 其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。 下列说法中正确的是 A.元素非金属性：甲丁 D.丙所形成的单质可能互为同位素 25. 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知 NH4H 与水反应有 H2生成， 下列叙述不正确的是 4 ANH4H 的电子式为 BNH4Cl 的电子式为 CNH4H 含有极性共价键和离子键 DNH4H 固体投入少量热水中，有两种气体生成 26.三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当
11、条件下可发生 如图变化。一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 C 分子中少 1 个，B、C 两种分子中的电子数均等于 10。下列判断正确的是 A.原子半径 ：ZYX C.化合物 A 易溶于水 D.化合物 B 与 C 的混合物呈碱性 27铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同 族元素，元素符号是 Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是。 A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成3 价离子化合物 C.Tl(OH)3是两性氢氧化物 D.Tl3+的氧化能力比 Al3+弱 28. X、Y、Z、W 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变 化如图所示。已知 Y、Z 两种元
12、素的单质是空气的主要成分，W 原子的最外层 电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1。下列说法正确的是 A. Y、Z、W 处于同一周期 B. Y、W 的最简单氢化物的水溶液能相互反应 C. X、W 可形成离子化合物 XW D. X、Z、W 形成的化合物均为强酸 29在一定条件下，RO3与 R可发生反应：RO35R6H=3R23H2O， 下列关于 R 元素的叙述中，正确的是 A元素 R位于周期表中第A 族 BRO3中的 R 只能被还原 CR2在常温常压下一定是气体 D若 1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol 30.如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是 5
13、a、b、e、f 四种元素的原子半径：efba h、i 两种元素阴离子的还原性：hi a、g 两种元素的氢化物的稳定性：ag d、e、f 三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强 九种元素中 d 元素的单质还原性最强 A. B. C. D. 三、非选择题(共 30分) 31(12分)图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的四种短周期 元素的部分性质(“”电负性 即元素对应原子吸引电子能力的标度)： 元素编号 A B C D E 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 原子半径(单位 nm) 0.099 0.102 0.110 0.143 0.186 主要化合价 1，+7 2，+6
14、 3，+5 +3 +1 请回答下列问题： (1)写出 E 元素的离子结构示意图 ； (2)X的值应为 (填字母)； A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4 (3)分析表中数据，简述同周期元素(除惰性气体)电负性大小与原子半径的关 系： 。 (4)A、B、C 三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是： (用化学式表示)。 (5)A、D 最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式： 。 (6)D、E 最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： 。 32(10 分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 6 （ ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设
15、 计了两种不同的方法： 方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况 方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况 回答下列问题： （1）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显， 请分析原因 。 （2）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它 化学 试剂 ， 进 行实 验也 得 出 正 确 的 结 论 ， 简 述 学 生 丙 用 的 是 什 么 方 法？ 。 （ ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设 计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知 A 是强酸，常 温下可与铜反应；B 是不溶于水的块状固体；打开
16、分液漏斗的活塞 后，C 中可观察到白色沉淀生成。 （1）写出所选用物质的化学式： B： 。 （ 2） 写 出 烧 杯 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式： 。 (3)该实验有何不足之处?_ 33.(8 分) 0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要 得到 2.4081023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出 0.015g 氢 气；X 的中子数和质子数相等； Y 的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴 离子结构与氩原子结构相同。 （1）计算 X 的相对原子质量（写出计算过程） （2）用化学方程式表示 X 最高价氧化物对应的水化物与 Y 单质的反应。 参考答案 一、
17、7 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B A C A D B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D C A C C D D A 二、选择题（每小题 3 分，共 30 分。 ） 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C C A C B D C B D B 31. (1)Na+ (2)C (3)同周期元素的原子半径越小，电负性越 大 (4)HClH2SPH3 (5)Al(OH)3+ 3HClO4 Al(ClO4)3+ 3H2O (6)Al(OH)3+ OH AlO2-+ 2H2O 32.（ ） （1）未除去镁表面的氧化膜 （2）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液 可使生成的 Al(OH)3，溶解，而 Mg(OH)2则不溶。 （ ）（1）；CaCO3 （2）CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32- 或：2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3+2HCO3- 8 (3)未除去 CO2 气体中的硝酸气体 33.（1）40 （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 9