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1、江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十二） 化 学 本试卷分第 卷(选择题)和第 卷(非选择题)两部分。满分 120分，考试时间 100分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Co59 第 卷(选择题 共 40分) 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2014 年 12“月科学家发现了迄今为止最轻的冰冰十六”，它是水的一种结晶形式， 有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是( ) A. 冰的密度比液态水小 B. 冰与干冰由不同分子构
2、成 C. “”冰十六 可以包合气体分子 D. “”液态水转变成 冰十六 是化学变化 2. 下列有关化学用语的表示正确的是( ) A. 聚 2 甲基 1，3 丁二烯的结构简式： B. 间羟基苯甲酸的结构简式： C. N3的结构示意图： D. 氯化钡的电子式：Ba2 Cl 2 3. 常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是 A. 0.1 molL1CH3COONa 溶液中：H、Ca2、Cl、NO3 B. 中性溶液中：Fe3、Na、Br、SO24 C. 在含有苯酚的溶液中：K、NH4、Br、Fe3 D. 澄清透明的溶液中：K、Al3、SO24 、MnO4 4. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正
3、确的是( ) A. 锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料 B. 某地雨水经过一段时间，其 pH 由 4.68降为 4.28，因为水中溶解了较多的 CO2 C. 酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚 D. 漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸，可用于漂白纸张 5. 下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是( ) 1 A. 图 1 装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 B. 图 2 装置：可制取并收集干燥纯净的 NH3 C. 图 3“装置：如果 a 进 b”出 可用于收集 NO2“，如果 b进 a”出 可用于收集 NH3 D. 图 4 装置：持续通入 CO2气
4、体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清 6. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 0.1 molNH2(氨基)中含有的电子数为 0.7NA B. 60 g SiO2中含有 NA个 SiO2分子 C. 7.8 g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA D. 1 mol Fe 与 1 mol 氯气反应转移 3NA个电子 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液：Cu2HS=CuSH B. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2H2OCO2 C. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NON
5、O22OH=2NO3H2O D. 将少量 SO2气体通入氨水中：SO2 NH3H2O=NH4 HSO3 8.已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右图所示(部分产 物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( ) A. 若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸 B. 若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 CO C. 若 A 是 AlCl3溶液，E 可能是氨水 D. 若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3 9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层 的 2 倍，Y 的氟化物 YF3分子中各原子
6、均达到 8 电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元 素，W 的最高正价为7 价。下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径大小顺序：rWrZrY B. 元素 W 的氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 C. X 与 Y 形成的原子晶体 X3Y4的熔点比金刚石高 D. X 与 W 形成的化合物和 Z 与 W 形成的化合物的化学键类型相同 10. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是( ) 2 A. a 电极发生还原反应 B. H由右室通过质子交换膜进入左室 C. b 电极反应式为 2NO310e12H=N26H2O D. 电池工作时，电流由 a 电极沿导线流向 b 电极 不
7、定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列有关说法不正确的是( ) A. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的 c(NH4) 减小 B. 相同体积、pH均为 3 的 HA 和 HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多， 说明 HB的酸性比 HA 的酸性强 C. 工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生 的气
8、体与烧碱反应 D. 在等浓度的 NaCl 和 Na2CrO4稀溶液中滴加 AgNO3溶液，先析出 AgCl沉淀，则 Ksp(AgCl) Ksp(Ag2CrO4) 12. 伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法如下： 下列有关这三种物质的说法正确的是( ) A. 雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面 B. 雷琐苯乙酮、伞形酮能用酸性 KMnO4鉴别 C. 1 mol 雷琐苯乙酮跟足量 H2反应，最多消耗 3 mol H2 D. 1 mol 伞形酮与足量 NaOH溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH 13. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是( ) 序号 操作及现象 结论 向 2 mL
9、1 molL1 NaOH溶液中先加入 3 滴 1 A molL1 MgCl2溶液，再加入 3 滴 1 molL1 Mg(OH)2转化为 Fe(OH)3 FeCl3 B 常温下，测得饱和 Na2CO3溶液的 pH 大于饱和 NaHCO3溶液 常温下水解程度：CO23 HCO 3 C 向 25 mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴 FeCl3饱 和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3的水解程度增大 D 溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入 KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯 3 14. 25时，向 20 mL 0.1 molL1氨水中滴加 0.1 molL1盐酸，
10、溶液 pH 随滴加盐酸溶 液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. a 点时，c(NH3H2O)c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) B. ab 区域内 c(NH4)c(NH3H2O)0.1 molL1 C. 当 V(HCl)10 mL时，c(NH4)c(NH3H2O)2c(OH)c(H) D. 当 V(HCl)20 mL时，c(H)c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)c(OH) 15. 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和 起始体积相同)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；HV丙 B. K乙K丙 C. c乙c甲 D. v甲v丙
11、第 卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)TiCl4是一种重要的工业原料，露置于空气中会产生大量烟雾，工业上以 TiCl4 为原料可制备纳米二氧化钛。 (1) 溶解四氯化钛需要过量乙醇提高四氯化钛转化率，使其生成 Ti(OC2H5)4，乙醇另一个 4 作用是_。 5 (2) 向溶液中匀速通入氨气，溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图，在固相中氯元 素存在形式为_(填化学式)。实验中不能用氨水替代氨气，其原因是 _(用离子方程式表示)。 (3) 操作 X 的名称为_；煅烧前不需要除去固体含有的杂质，直接煅烧可获 得 合 格 产 品 ， 其 原 因 是 _ _。 (4) 检验产物二氧
12、化钛粉末是否为纳米级的方法是_。 17. (15 分)化学物 I 是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下： (1) 反应的类型为_，反应的类型为_。 (2) 物质 F 中含氧官能团的名称为_。 (3) 反 应 会 生 成 与 D 互 为 同 分 异 构 体 的 副 产 物 ， 副 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (4) 若未设计反应，则化合物 I 中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五 元环，其结构简式为_。 (5) 写出同时满足下列条件的物质 I 的一种同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应； 能发生水解反应； 分子的核磁共振氢谱有 5 个峰。 PDC/DM
13、F (6) 已知：CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOH。 写出以 CH2=CHCH=CH2、 、CH3CH2OH为原料制备 的合 成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： HBr NaOH 溶液 CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 18. (12 分)某 Cr2O3样品中含有少量 Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铬 酸钾(K2Cr2O7)的流程如下： 6 已知：2CrO24 2H Cr2O27 H2O。 (1) 上述氧化过程中，若将 1 mol Cr2O3转化成 Na2CrO4，消耗氧气的体积(标准状况)是 _。 (2) 酸化 1
14、中为确保溶液中 Al3、AlO2浓度均不超过 106 molL1，需调节溶液 pH的 范围是_。 已知：Al(OH)3(s) HAlO2H2O 的 K11014；KapAl(OH)3 11033。 (3) 酸 化 2 后 所 得 溶 液 加 入 KCl发 生 复 分 解 反 应 ， 该 反 应 能 发 生 的 原 因 是 _。 (4)称取重铬酸钾试样 2.40g 配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和 足量碘化钾(铬被还原为 Cr3)并放于暗处 6 min 左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用 0.24 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应
15、：I22S2O23 =2IS4O26 ，杂质不参与 反应)，共用去 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。 19. (15 分)二氯化一氯五氨合钴(Co(NH3)5ClCl2，M250.5 gmol1，紫红色固体)因在 离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水，高温易分 解。实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如下： 相关信息如下：Co2HCl=CoCl2 H2； Co(NH3)5Cl2H2O Co(NH3)5H2O3(深红色)Cl 。 请回答下列问题： (1) 仪器 a 的名称为_；向装置 2 中加入适量
16、盐酸后，关闭活塞进行第步反应， 7 如何通过装置 1 判断该反应已经完全_；先关闭装置 2、 装置 3 中分液漏斗的活塞，再将装置 1 的针筒活塞向右推动，使装置 2 中的溶液压入到装置 3 中。 (2) 第步加入双氧水的作用是_；第步加入适量 浓盐酸的作用是_。 (3) 第步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是 _ _。 (4) 第步烘干操作的温度应控制在 100160 ，温度不能过低也不能过高的可能原因是 _。 (5) 将产品分为 10等份，取其中一份溶于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶 液中加酸中和，然后加入 0.500 0 molL1的 KI 溶液 0
17、.040 00 L(过量)，滴加指示剂，用 0.100 0 molL1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗 0.120 0 L Na2S2O3标准溶液，则该实验产率 为_。(2Co32I=2Co2I2；2S2O23 I2=S4O26 2I) 20. (14 分)(1) 已知：CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g)；H1a kJmol1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2b kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H3c kJmol1 反应 CO2(g)CH4(g) 2CO(g) 2H2(g) 的 H_kJmol1。 (2) 科学家用氮化镓材料与
18、铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和 H2O 合成 CH4。 写出铜电极表面的电极反应式：_。 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_(填“盐酸”或“硫 ”酸 )。 (3) 天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS溶液中通入空 气 ， 得 到 单 质 硫 并 使 吸 收 液 再 生 ， 写 出 再 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _。 (4) 将甲烷和硫反应可以制备 CS2，其流程如右图所示： 反应 1 产生两种含硫的物质，则该反应方程式为_。 为了提高 CS2产率，设计反应 2 和 3 实现硫单质循环利
19、用，实验时需对反应 1 出来的气 体分流，则进入反应 2 和反应 3 的气体物质的量之比为_。 当反应 1 中每有 1 mol CS2生成时，反应 2 中需要消耗 O2的物质的量为_。 21. (12 分)物质结构与性质 高温 高温 可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO3C = CaC2CO；CaC2N2 = CaCN2C； 8 CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2 。NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。 (1) 写出与 Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： _。 (2) CaCN2中阴离子为 CN22 ，根据等电子原理，推知
20、 CN22 的空间构型为_。 硒与砷相比较，第一电离能更大的是_(用元素符号表示)。 (3)尿素分子中 N 原子采取_杂化。1mol 尿素分子CO(NH2)2中含有的键的数 目为_。 (4) CaO 晶胞如右图所示，CaO晶体中与 Ca2等距离最近的 Ca2的个数为_。CaO 晶体的熔点比 NaCl晶体熔点高的原因是_。 9 江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十二） 化学参考答案及评分标准 1. D 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. C 9. C 10. C 11. AD 12. D 13. C 14. CD 15. BC 16. (12 分，每空 2
21、分) (1) 作为溶剂，加快反应进行 (2) NH4Cl 离子方程式(略) (3) 蒸馏 乙醇挥发，NH4Cl 分解为气体 (4) 取少量粉末溶解于水，用一束光照射溶液，观察到一束光路 17. (15 分) (1) 取代反应(1 分) 加成反应或还原(1分) (2) 羧基、醚键(2 分) (3) (2 分) (4) (2 分) 18. (12 分) (1) 33.6 L(2 分) (2) 58(2 分) (3) 重铬酸钾的溶解度比重铬酸钠的更小(2 分) (4) 98.0%(计算过程略)(6 分) 19. (15 分) (1) 分液漏斗 (2分) 装置 1 中针筒活塞不再移动，说明反应已完全(
22、2 分) (2) 将钴元素由2 价氧化成3 价 (2分) 增大溶液中氯离子浓度，使该反应Co(NH3)5Cl2H2O Co(NH3)5H2O3Cl逆向 移动生成二氯化一氯五氨合钴沉淀(2 分) (3) 降低二氯化一氯五氨合钴的溶解度，减少洗涤时的溶解损耗，便于干燥(2 分) (4) 温度过低烘干时间过长，温度过高易使产品分解 (2分) (5) 60.00%(3分) 20. (14 分，每空 2 分) 10 (1) a2b2c (2) CO28e8H=CH42H2O 硫酸 (3) 2NH4HSO2=2NH3H2O2S (2) CH44S=CS22H2S 12 1 mol 21. (12 分) (1) Ar3d104s2(2 分) (2) 直线形 (2分) As(2 分) (3) sp3(1分) 7mol(1 分) (4) 12(2 分) CaO晶体中 Ca2、O2的电荷数比 NaCl晶体中 Na、Cl大， 所以 CaO 的晶 格能大于 NaCl晶格能(2分) 11