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1、江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十三） 化 学 本试卷分第 卷(选择题)和第 卷(非选择题)两部分。满分 120分，考试时间 100分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 第 卷(选择题 共 40分) 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识。下列说法错误的是 ( ) A. 合理使用化肥可以提高农作物的产量 B. 二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂 C. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多 D. 化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用
2、 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 ( ) A. 质量数为 37 的氯原子：1 Cl 37 B. Al3的结构示意图： C. NaClO 的电子式：Na O Cl D. 对硝基苯甲醛的结构简式： 3. 下列说法正确的是( ) A. 分子式为 C3H6的有机物只有两种同分异构体 B. 标准状况下，22.4 L CCl4的质量为 154 g C. 选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率 D.2gH2(g)在 O2(g)中完全燃烧生成 H2O(l)放出热量为 285.8 kJ，则该反应的热化学方程 式可表示为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8
3、kJmol1 4. 常温下，反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行。下列说法正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中，SO2为还原剂 C. 1 mol H2S 中含有的共价键的数目为 3 mol D. 常温下，H2S 的还原性强于 S 的还原性 5. 已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 Y、R 原子最外 层电子数相等；X 元素最低负价绝对值与 W 元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的 方法冶炼 W 单质；Z、W、R 的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正 确的是( ) A. 原子半径由大到
4、小的顺序：Z、W、Y B. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、R C. W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强 D. R 的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是 HRO4 1 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. pH1 的溶液中：Na、NH4、SO24 、CO23 B. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2、Fe2、Cl、NO3 c（OH） C. 106的溶液中：K、Na、I、SO c（H） 24 D. c(ClO)1.0 molL1的溶液中：Na、K、S2、SO24 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向苯酚钠溶液通入少量
5、的 CO2： B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag4HNO3=AgNO2H2O C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 Ba(OH)2溶液混合： Fe22SO24 2Ba22OH=Fe (OH)22BaSO4 D. 常温下，向澄清石灰水中通入 Cl2：Cl22OH=ClClOH2O 8. 一定条件下，下列各组物质能一步实现下图所示转化关系的是( ) 选项 X Y Z W A Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 C H2SO4 SO2 S SO3 D CH3CH2Br CH2CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br 9. 下列有
6、关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) A. 利用图 1 所示装置制取少量 NH3 B. 利用图 2 所示装置制备 Fe (OH)3胶体 C. 利用图 3 所示装置收集 HCl D. 利用图 4 所示装置检验是否生成乙烯 10. 用右图所示装置(熔融 CaF2CaO 作电解质)获得金属钙，并用钙还原 TiO2制备金属钛。 下列说法正确的是( ) 2 A. 电解过程中，Ca2向阳极移动 B. 阳极的电极反应式为 C2O24e=CO2 C. 在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少 D. “若用铅蓄电池作该装置的供电电源， ”接线柱是 Pb 电极 不定项选择题：本题包括 5 小
7、题，每小题 4 分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列说法正确的是( ) A. 若电解熔融 MgCl2产生 1 mol Mg，理论上转移的电子数约为 26.021023 B. 海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀 C. 室温下，pH均为 3 的盐酸和 NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 D. 一定条件下反应 2SO2O2 2SO3达到平衡时，v正(O2)2v逆(SO3) 12. 阿替洛尔
8、是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下： 下列说法正确的是( ) A. 化合物甲的分子式为 C8H8O2N B. 阿替洛尔分子中含有 2 个手性碳原子 C. 一定条件下，化合物甲与 NaOH 溶液、浓溴水、H2均可以发生反应 D. 阿替洛尔在 NaOH 乙醇溶液中加热可发生消去反应 13. 下列根据实验操作与现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作与现象 结论 A 向蛋白质溶液中滴加 Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀， 加水沉淀不消失 蛋白质发生了变性 B 测定浓度均为 0.1 molL1CH3COONa与 HCOONa溶液 的 pH，CH3COONa 溶液的 pH 较大 酸
9、性：CH3COOHHCOOH C 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液， 出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有 SO24 D 向浓度均为 0.1 molL1NaCl 和 NaI混合溶液中滴 加少量 0.1 molL1 AgNO3溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgI)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O24 ) B. 0.1 molL1NaHS溶液：c(OH)c(S2)c(H)c(H2S) C. 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1NaOH 溶液至中性： c(Na)c(SO24 )c(NH4)c(OH)c(H) D. 0.1 molL1CH3CO
10、OH 溶液和 0. 1 molL1CH3COONa溶液等体积混合： c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) 15. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2 (g)；H。 不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示： 3 容器 甲 乙 丙 容积/L 1 1 2 反应物起 2 mol NO2 1 2 mol NO2 1 2 mol N2O5 1 始量 mol O3 mol O3 mol O2 温度/K T1 T2 T2 下列说法正确的是( ) A. 010 min 内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)0.02
11、 molL1min1 B. T10 C. 平衡时 N2O5浓度：c乙(N2O5)c丙(N2O5) D. T1K 时，若起始时向容器甲中充入 2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和 2 mol O2，则脱 硝反应达到平衡前，v(正)”“”或“”)p2；温度高于 800 时，(NO)几乎为 0 的原 因是_。 (2) “”联合制碱工艺示意图如图甲所示。 碳化 时发生反应的化学方程式为_。 (3) 利用反应 NO2NH3N2H2O(未配平)消除 NO2的简易装置如图乙所示。电极 b 的电 极反应式为_；消耗标准状况下 4.48 L NH3时，被消除的 NO2的物质 的量为_mo
12、l。 (4) 合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用 Na2CO3溶液吸收 H2S 生成 NaHS； NaHS 再与 NaVO3反应生成浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质。生成浅黄色沉淀的化学方程式为 _。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A 小题评分。 A. 物质结构与性质 钒及其化合物非常丰富。钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等。 (1) V 基态核外电子排布式为_。 (2) 某钒的氧化物的晶胞如右图所示，则该氧化物的化学式为_。 (3) 利用 NH4VO3制备催化剂 V2O5的反应如下： 2NH4VO3 =
13、 V2O52NH3H2O 与 NH3互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)。 (4) 常温下 V(CO)6为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶( )。 固态 V(CO)6属于_晶体。 7 分子中 N 原子的杂化类型为_。 V(CO)6中含有的化学键有_(填字母)。 A. 键 B. 键 C. 配位键 D. 非极性键 B. 实验化学 以香豆素 3 甲酸乙酯( )为原料合成香豆素 3 甲酸( )的装置 如右图所示，实验步骤如下： 步骤 1：在 100 mL三颈烧瓶中，加入 25 mL 95%的乙醇溶液、50 mL 14%的 NaOH溶液和 5.45 g 香豆素 3 甲酸乙酯，加热
14、回流 15分钟。 步骤 2：边搅拌边将反应混合物倒入 70 mL盐酸中，析出晶体。 步骤 3：抽滤得到粗产品。 步骤 4：加入 50%乙醇重结晶，得到白色晶体 3.80 g。 (1) 步骤 1 中发生反应的化学方程式为_。 (2) 反应装置中冷凝水从_(“填 a”“或 b”)口进入。 (3) 步骤 2 中加入盐酸的目的是_。 (4) 步 骤 3 抽 滤 完 毕 或 中 途 停 止 抽 滤 时 ， 应 先 _， 然 后 _。 (5) 本次实验中香豆素 3 甲酸的产率为_。 8 江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十三） 化学参考答案及评分标准 1. C 2. B 3. A 4. D 5.
15、A 6. C 7. D 8. B 9. A 10. B 11. AB 12. C 13. AD 14. BC 15. D 16. (12 分，每空 2 分) (1) CuCO3Cu(OH)24HCl=2CuCl2CO23H2O 适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间 (2) Cl22Fe2=2Fe32Cl (3) Fe(OH)3 防止 Cu2转化为 Cu(OH)2沉淀 (4) 生成的 HCl抑制 CuCl2的水解 17. (15 分) (1) (酚)羟基(2 分) 酯基(2分) (2) (2 分) 取代反应(2分) 18. (12 分) (1) 降温，增大气体的溶解度，使 SO2、SO3易被吸收(
16、2 分) (2) 4.48(2 分) (3) 1.1104 molL1(2分) (4) nBa(ClO4)210.025 00 molL10.020 00 L5.000104 mol(1分) (SO3)(5.000104 mol80 gmol1103 mgg1)/1 m340 mgm3(2分) 1 000 mL nBa(ClO4)220.025 00 molL10.030 00 L 0.015 00 mol(1 分) 50.00 mL (SO2)(0.015 00 mol64 gmol1103 mgg1)/1 m3960 mgm3(2 分) 19. (15 分) 电解 (1) 2Cl2H2O
17、= H2Cl22OH(2 分) BaCl2(2 分) Na2CO3(2分) (2) ACD(2 分) (3) 使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗(2 分) 9 (4) 关闭 a、c，打开 b、d、e，由 b 向 A 中鼓入足量热空气，同时由 e 向 B 中通入足量 SO2；关闭 b、e，打开 a，再由 a 向 B 中缓慢通入足量 Cl2(5 分) 20. (14 分，每空 2 分) (1) 1 811.63 kJmol1 NO2几乎完全分解 (2) CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl (3) 2NO28e4H2O=8OHN2 0.15 (4) 2NaHS4NaVO3H2O=Na2V4O92S4NaOH 21A. (12 分，每空 2 分) (1) Ar3d34s2或 1s22s22p63s23p63d34s2 (2) VO2 (3) H3O (4) 分子 sp2 ABC 21B. (12 分，每空 2 分) (1) (2) b (3) 将香豆素 3 甲酸钠转化为香豆素 3 甲酸 (4) 断开漏斗与安全瓶的连接 关闭水龙头 (5) 80.0% 10