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1、江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十九） 化 学 本试卷分第 卷(选择题)和第 卷(非选择题)两部分。满分 120分，考试时间 100分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 第 卷(选择题 共 40分) 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是( ) A. 研发光电转换材料，充分利用太阳能 B. 包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染 C. 用石灰对煤燃烧形成的烟气
2、脱硫，并回收石膏 D. 研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用 2. 下列有关化学用语正确的是( ) A. 中子数为 18 的硫原子：3146S B. 氨分子的电子式： C. 苯乙酸钠的结构简式： D. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2HSO23 3. 下列说法不正确的是( ) A. 分子式为 C2H4O2的有机物不一定有酸性 B. 当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化 C. 等质量的 Al 分别按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 产生的 H2多 HCl（aq） Fe2O3 HCl（aq） 途径 a：Al H2；途径 b：Al Fe H2 D. 只由一种元素的阳
3、离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物 4. 工业上常利用铝粉与氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是( ) A. 氧化铝、氧化铁均为两性氧化物 B. 氧化铝中元素的微粒半径：r(Al3)r(O2) C. 在该反应中，铝单质的还原性比铁单质的强 D. 1 mol 氧化铁完全反应时转移的电子数约为 46.021023 5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 19。Y 原子的电子层数与其最外层电子数的比等于 1/3，Z 原子最外层电子数与其内层电子数的 比为 1/10。下列说法正确的是( ) A. 元素的非金属性：Yc(NH4)c(OH)c
4、(H) C. 向 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液使 pH7的溶液中： c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D. 0.3 molL1HY溶液与 0.3 molL1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液的 pH9，则： c(OH)c(HY)c(H)1109 molL1 15. 在某温度下，向三个初始体积均为 1 L 的密闭容器中按下表所示投料，发生反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H1.2，b1.2 B. 容器 、中的平衡常数相同 C. 容器 中 SO2的转化率与容器 中 SO3的转化率之和小于 1 D. 若起始时向容器 中充入 1 mol SO2(g)、0.4
5、mol O2(g)和 1.4 mol SO3 (g)，则此时 v(正)v(逆) 第 卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下： 已知：CuFeS23CuCl2=4CuClFeCl22S。 (1) 浸取时，若改用 FeCl3溶液，也能生成 CuCl 和 S，该反应的化学方程式为_。 (2) 若过滤 1 所得滤液中只含 FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化 学式为_。 (3) 调节溶液的 pH后，除生成 Cu 外，还能产生一种金属离子，此金属离子是_(填 离子符号)。 (4) 过滤 3 所得滤液中可以循环使
6、用的物质有_，为保持流程持续循环，每生成 1 mol Cu，理论上需补充 CuCl2的物质的量为_。 (5) 冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程 高温 高温 式为 6CuFeS213O2 = 3Cu2S2Fe3O49SO2，Cu2SO2 = 2CuSO2。此工艺与前一工艺 相比，主要的缺点有_。 17. (15 分)解草酯是一种安全除草剂，可以通过以下方法合成： (1) 化合物 D 中的含氧官能团的名称为_和_。 (2) 化合物 B 的结构简式为_。由 CD 的反应类型是_。 (3) 写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_。 4 .能
7、发生银镜反应； . 分子含有 1个苯环，苯环上含有硝基；. 分子中含有 4 种不同 化学环境的氢。 Cl2 (4)已知： CH3CHO ClCH2CHO； ClCH2CHO也能发生上述流程中 ClCH2COOCH3的 类似的反应。请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物 X(结构简式见右图)的合成路线流 程图(溶剂丙酮和无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下： O2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 催化剂、 浓硫酸、 18. (12 分)以 NaCl等物质为原料制备 KClO4的过程如下： 电解 在无隔膜、微酸性条件下发生反应：NaClH2O NaC
8、lO3H2(未配平)； 在 NaClO3溶液中加入 KCl，降温结晶，得 KClO3； 668 K 一定条件下，发生反应：4KClO3 = 3KClO4KCl，将产物分离得到 KClO4。 (1) 电解过程中，当产生 2.13 g NaClO3时，得到标准状况下 H2的体积为_L。 (2) 向 NaClO3溶液中加入 KCl能得到 KClO3晶体的原因是_。 (3) 该过程制得的 KClO4样品中含少量 KCl 杂质，为测定样品纯度进行了如下实验：准确 称取 5.689 g样品溶于水中，配成 250 mL溶液，从中取出 25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄 糖，加热使 ClO4全部转化为
9、Cl(反应为 3KClO4C6H12O6=6H2O6CO23KCl)，加入少量 的 K2CrO4溶液作指示剂，用 0.20 molL1 AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗 AgNO3溶液 21.00 5 mL。滴定达到终点时，产生砖红色 Ag2CrO4沉淀。 已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.11012。若 c(CrO24 ) 1.1104 molL1，则此时 c(Cl)_molL1。 计算此 KClO4样品的纯度(请写出计算过程)。 19. (15 分)ClO2气体是一种高效广谱的杀菌消毒剂，可用 NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。 无水草酸在 1
10、00 时升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取并收集少量的 ClO2。 (1)实验时，装置 A 中的反应需在 60100进行的原因是_，控制 所需温度的方法是_。 (2) 电动搅拌棒的作用是_。 装置 A 中的反应产物有 Na2CO3、ClO2和 CO2等，该反应的化学方程式为_。 (3) 在装置 C 中 ClO2和 NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO2，该反应 的离子方程式为_。 (4) 用 ClO2处理过的饮用水(pH为 5.56.5)往往残留少量 ClO2和一定量对人体不利的亚 氯酸根离子(ClO2)。 已知： ClO2被 I还原为 ClO2、Cl的转化率与溶液
11、pH 的关系如右图所示； 当 pH2.0 时，ClO2也能被 I还原成 Cl； 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。 根据上述信息，请补充完整测定饮用水中 ClO2含量的实验方案：取一定体积的饮用水， 加入 NaOH溶液调节 pH 为 7.08.0；_；再重复上述操作 12 次，计算得出结果。 (实验中须使用的试剂有：淀粉溶液、标准 Na2S2O3溶液、KI 溶液、稀硫酸) 20. (14 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环制氢主要的热化学方程式为： . SO2(g)2H2O(l)I2(g)=H2SO4(l)2HI(g)；H35.9 kJmol1 . 2H2SO4(l)=
12、2SO2(g)O2(g)2H2O(l)；H470 kJmol1 . 2HI(g)=H2(g)I2(g)；H14.9 kJmol1 (1) 反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的 H_kJmol1。 (2) 反应 在液相中发生称为 bensun反应，向水中加入 1 mol SO2和 3 mol I2，在不同温 度下反应生成的 n(SO24 )和 n(Ix)的变化见图甲。 6 在 0 时加入的物质恰好完全反应，则 0时 I x 中 x_。 温度达到 120 时，该反应不发生的原因是_。 (3) 反应是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度 _(填“增大”“减小”或
13、“不变”)；在该装置中为了进一步增大达平衡时 HI的分解 率，不考虑温度的影响，还可以采取的措施为_。 (4) 图丙是一种制备 H2的方法，装置中的 MEA为允许质子通过的电解质膜。 写出阳极的电极反应式：_。 电解产生的氢气可以用镁铝合金(Mg17Al12)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢 化 物 (其 中 氢 的 质 量 分 数 为 0.077)和 一 种 金 属 单 质 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A 小题评分。 A. 物质结构与性质 原子序数小于 36的 X、Y、Z
14、和铜四种元素，X 的基态原子有 3 个不同的能级，有一个能级 中的电子数比其他两个能级中的电子数都多 1；Y 基态原子中的电子占有 5 个轨道，其中有 2 个轨道处于半满状态；Z 的原子序数为 24。 (1) Z 原子基态核外电子排布式为_。 (2) 元素 X 与 Y 的第一电离能较大的是_(填元素符号)；H2Y2中 Y 原子轨道的杂化 类型为_。 (3) 3 价 Z 的配合物 KZ(C2O4)2(H2O)2中，配体是_；与 C2O 24 互为等电子体的一 种分子的化学式为_。 (4) Cu和 Y 形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子 有_个。某种有缺陷的铜和 Y
15、 形成的化合物的晶体由 Cu2、Cu3、Y2及空隙组成，可 表示为 Cu0.98Y，则 n(Cu2)/n(Cu3)_。 B. 实验化学 抗癌药物己烷雌酚是白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇。它的一种合成原理如下： 7 有关的实验步骤(实验装置见右图)为： 向装置 A 中依次加入沸石、一定比例的试剂 X 和金属钠。 控制温度 300 ，使反应充分进行。 向冷却后的三颈烧瓶内加入 HI 溶液，调节溶液 pH至 45。 在装置 B 中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂 X。 (1) 装置 A 中冷凝管由_(“填 a”“或 b”)端通入冷凝水。 (2) 步骤中反应的化学方程式为_。 (3) 装置 B 在进行水
16、蒸气蒸馏之前，需进行的操作为_， 玻璃管的作用为_。 (4) 当观察到装置 B 的冷凝管中_，说明水蒸气蒸馏结束。 (5) 进行步骤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)： a.过滤；b.加入水进行反萃取；c.冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d.向三颈烧瓶中加入乙 醇，得己烷雌酚的乙醇溶液。 正确的操作顺序是_(填字母)。 8 20162016届高三模拟考试试卷(一)(徐州) 化学参考答案及评分标准 1. B 2. A 3. B 4. C 5. D 6. A 7. C 8. C 9. A 10. D 11. A 12. BC 13. BD 14. D 15. AC 16. (12 分，每空 2 分
17、) (1) CuFeS23FeCl3=CuCl4FeCl22S (2) Fe2O3 (3) Cu2 (4) HCl 和 CuCl2 0.5 mol (5) (能耗高)会产生污染环境的 SO2气(合理答案均可) 17. (15 分) (1) 醚键(2 分) 羧基(2分) (2) (2分) 取代反应(2 分) 18. (12 分) (1) 1.344(2 分) (2) 低温时，KClO3的溶解度小，能从溶液中结晶析出(合理答案均可)(2分) (3) 1.8106(2分) n(AgNO3)0.20 molL10.021 L0.004 2 mol(1 分) n(KCl，总)n(AgNO3)0.004
18、2 mol n(KClO4)n(KCl)0.004 2 mol(1 分) n(KClO4)138.5 gmol1n(KCl)74.5 gmol10.568 9 g(1 分) n(KClO4)0.004 0 mol(1 分) 9 m(KClO4)0.004 mol138.5 gmol10.554 g(1分) (0.554 g0.568 9 g)100%97.38%(1 分) 19. (15 分) (1) 温度过低，反应速率较慢；温度过高，草酸会升华或分解(2 分) 水浴加热(2分) (2) 将反应物充分混合(或使物质充分反应，或使反应物受热均匀等。合理答案均可)(2分) 2NaClO3H2C2O
19、4 = Na2CO3CO22ClO2H2O(2分) (3) 2ClO22OH=ClO3ClO2H2O(2分) (4) 加入足量 KI溶液，加 2 滴淀粉溶液；用标准 Na2S2O3溶液滴定至终点(或蓝色褪去)， 记录消耗标准 Na2S2O3溶液的体积；加入稀硫酸调节溶液的 pH2.0；继续用标准 Na2S2O3溶液 滴定至终点，记录消耗标准 Na2S2O3溶液的体积(5分) 20. (14 分，每空 2 分) (1) 571.6 (2) 3 此温度下碘单质、水、二氧化硫均为气态，不符合在液相中反应才能发生的 条件(合理答案均可) (3) 增大 向装置中通入氮气等气体将产物吹出(合理答案均可) (4) CH3OHH2O6e=CO26H Mg17Al1217H2=17MgH212Al 21A. (12 分) (1) 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(2 分) (2) N(1分) sp3(1 分) (3) H2O、C2O24 (2 分) N2O4(2分) (4) 12(2 分) 472(2 分) 21B. (12 分，每空 2 分) (1) a (3) 检验装置气密性 平衡气压，检查装置是否阻塞 (4) 液体变为无色透明 (5) dbca 10