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1、江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（四） 化 学 2016.1 本试卷分第 卷(选择题)和第 卷(非选择题)两部分。满分 120分，考试时间 100分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 第 卷(选择题 共 40分) 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与材料、能源等密切相关，下列说法正确的是( ) A. 厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、
2、Mg、Al 三种金属 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 氢氧化钠的电子式： Na O H B. Cl的结构示意图： C. 2 丁醇的结构简式： D. 碳酸的电离方程式：H2CO3=2HCO23 3. 下列说法正确的是( ) A. 使用催化剂可以改变化学反应的反应热 B. 等物质的量的 Al、Fe 与足量的盐酸反应电子转移的量相同 C. 分散系中分散质粒子的直径：Fe( OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 D. 相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 放出的热量比途径 b 多 H2O O2 O2 途径 a：C COH2 CO2H2O 途径 b：C
3、CO2 高温 点燃 点燃 4. SO2与 H2S 混合生成 S 和 H2O，下列说法正确的是( ) A. SO2的排放是造成酸雨的唯一原因 B. 该反应说明 SO2具有还原性 C. 自然界不存在单质形式的硫 D. 在该反应条件下，H2S 的还原性强于 S 的还原性 5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大。X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢 化物中，常温下，Z 的块状单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶 液。下列说法正确的是( ) A. 元素 Y 的最高正化合价为6 B. 简单离子半径的大小顺序为 WQZXY C. 气态氢化物的稳定性：Q W 1
4、D. 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强 6. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( ) Kw A. 0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO 、NO c（H） 23 3 B加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I C使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO3、Cl D通入足量 SO2后的溶液：Na、NH4、ClO、CH3COO 7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A. 用图甲所示装置(正放)可收集 NO 气体 B. 用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 通电 C. 用图丙所示装置可实现反应：Cu 2H2O = Cu(OH)2
5、H2 D. 用图丁所示装置可分离乙醇(沸点 78.4 )与二甲醚(沸点 24.9 )的混合物 8. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示 (部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( ) 选项 物质转化关系 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 B C CO CO2 O2 C Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3 D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. NaHS 溶液中通入 Cl2：S2Cl2=S2Cl B. NaNO2溶液
6、中滴加酸性 KMnO4溶液：5NO22MnO43H2O=5NO32Mn26OH C. NH4HSO4溶液中滴加少量的 Ba(OH)2溶液： Ba22OHNH4HSO24 =BaSO4NH3H2OH2O D. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 10. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置(总反应方程式为 C6H12O66O2=6CO26H2O)，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( ) A. 正极区溶液的 pH 减小 B. 微生物促进了反应中电子的转移 2 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 负极电极反应方程式为
7、 6H2OC6H12O624e=6CO224H 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列有关说法正确的是( ) A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是 Cu2水解增大了 H浓度 B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中 c(OH )减小的原因是水的离子积 Kw减小 C. pH3 的盐酸与 pH 11 的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱 D
8、. TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加 12. 某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是( ) A. X、Y 和 Z 均能使溴水褪色，且原理相同 B. X 和 Z 均能与 Na2CO3溶液反应放出 CO2 C. Z 中含手性碳原子 D. Y 可作加聚反应的单体，X 可作缩聚反应的单体 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞， 然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2 min 后，试管里出现凝 胶 非金属性：ClSi B 向
9、滴有甲基橙的 AgNO3溶液中滴 加 KCl 溶液 溶液由红色变为黄色 KCl溶液具有碱性 C 在 CuSO4溶液中加入 KI溶液，再 加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层 呈紫红色 白色沉淀可能为 CuI D 取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加 过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 14. 25 时下列叙述不正确的是( ) A. pH3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH11的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH等于 7，则反应 后的混合液中：2c (R2)c(HR)c(Na) B. 若 0.3 molL1HY 溶液与 0.3 molL1NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH9，则c
10、(OH) c(HY)c(H)1109 molL1 C. 0. 2 molL1HCl 溶液与等体积 0.05 molL1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的 pH1 D. 0.1 molL1Na2S 与 0.1 molL1NaHS 等体积混合：3c(Na) 2c( HS)2c( S2) 2c( H2S) 3 15. 一定温度下，将 1 mol X、1 mol Y 和 1 mol W 充入 2 L 恒容密闭容器，发生反应 X(g) Y(g) mZ(g)W(s)，t1时达到平衡。在 t2、t3时刻分别改变影响反应的一个条件，测得 容器中气体 Z 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 反
11、应方程式中的 m2 B. t2时刻改变的条件是加入了催化剂或加压 C. t3时刻改变的条件是移去少量物质 W D. t3时刻改变的条件可能是增加了 X 的物质的量 第 卷(非选择题 共 80 分) 16. (12分)用离子交换法从废钒催化剂(含有 V2O5、VOSO4及不溶性残渣)中回收钒工艺的 主要流程如下： 部分含钒物质在水中的溶解性如下： 物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 回答下列问题： (1) 滤液中含钒的主要成分为_(填化学式)。 (2) 反应的离子方程式为_。 (3) 反应中 1 mol KClO3参加反应，电子转移的数目
12、为_。 (4) 反应的离子方程为_，该反应沉钒率的高低除受 溶液 pH影响外，还需要控制温度。根据右图判断最佳温度为_。 (5) 工 业 由 V2O5冶 炼 金 属 钒 常 用 铝 热 剂 法 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 为 _。 17. (15 分)盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下： 4 (1) 有机物 D 中含氧官能团的名称是_、_。 (2) 反应、的反应类型分别为_、_。 (3) 写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体 G 的结构简式：_。 属于 氨基酸； 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有一个手性碳原子，有 6 种不同化学环境的氢。 (4) 写出由
13、 C 生成 D 的化学方程式：_。 (5) 已知： (该物质易被氧化)。请写出以 、 CH3COCl、CH3OH 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成 路线流程图示例如下： 浓硫酸 CH3CH2OH H2C=CH2 170 Br2 5 18. (12 分)乙二酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身 被氧化为 CO2。乙二酸制备工艺流程如下： 氧化时控制反应液温度为 5560 ，边搅拌边缓慢滴加浓 HNO3、H2SO4混合液，可发生下 列反应： C6H12O618HNO33H2C2O418NO212H2O C6H12O66HNO33H2C2O46N
14、O6H2O (1) 检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为_。 (2) 氧化时需控制反应液温度为 5560 ，不能超过 60 的原因是_。 (3) H2C2O4能使酸性 KMnO4溶液褪色，其离子方程式为_。 (4) 生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中 n(NO2)n(NO) 12，且 NOx的吸收转化率为 90%。计算：理论上，每生产 6.3 kg乙二酸至少需要补充质量分 数为 63 %的硝酸溶液多少千克(写出计算过程)。 19. (15 分)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有 少量的 Al2O3、F
15、e2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应 用。下图是生产精制硅藻土并获得 Al(OH)3的工艺流程。 (1) 精制硅藻土的主要成分是_。反应后，过滤获得的滤渣主要成分是 _。 (2) 反应的离子方程式是_；氢氧化铝常用作 阻燃剂，其原因是_。 (3) 实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下： 步骤 1：准确称取样品 m g，加入适量 KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。 步骤 2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。 步骤 3：向硅酸浊液中加入 NH4F 溶液、饱和 KCl溶液，得 K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤
16、并 洗涤。 步骤 4：将 K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用 70 水浴加热使其充分 水解(K2SiF63H2O=H2SiO34HF2KF)，抽滤。 6 步骤 5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为 c molL1NaOH的标准溶液滴定至终 点，消耗 NaOH标准溶液 V mL。 步骤 1 中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有_。(填 字母) a. 蒸发皿 b. 表面皿 c. 瓷坩埚 d. 铁坩埚 步骤 2、3 中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是_。 步骤 5 中滴定终点的现象为_。 样品中 SiO2的质量分数为_(用 m、c、V 表示)。 20. (
17、14 分)运用化学反应原理知识研究如何利用 CO、SO2等有重要意义。 (1) 用 CO可以合成甲醇。 3 已知：CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H764.5 kJmol1 2 1 CO(g) O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJmol1 2 1 H2(g) O2(g)=H2O(l)；H285.8 kJmol1 2 则 CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)；H_kJmol1。 (2) 下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填字母)。 a. 使用催化剂 b. 降低反应温度 c. 增大体系压强 d. 不断将 CH3OH从反应混合物中分离出来 (
18、3) 在一定压强下，容积为 V L 的容器中充入 a mol CO与 2a mol H2，在催化剂作用下反 应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 p1_(“”“”“”填 大于小于 或 等于 )p2。 100 时，该反应的化学平衡常数 K_。 100 时，达到平衡后，保持压强 p1不变的情况下，向容器中通入 CO、H2、CH3OH 各 0.5a mol，则平衡_(“”“”“”填 向左不 或 向右 )移动。 (4) 利用原电池原理，用 SO2、O2和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附 气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式： _。
19、 (5) Na2SO3溶液与 CaCl2溶液混合会生成难溶的 CaSO3(Ksp3.1107)，现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2SO3溶液混合，若混合前 Na2SO3溶液的浓度为 2103 molL1，则生成沉淀 所需 CaCl2溶液的最小浓度为_。用 Na2SO3溶液充分吸收 SO2得 NaHSO3溶液，然 7 后电解该溶液，电解原理示意图如右图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式： _。 21. (12 分)我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的 PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、 NH4NO3有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我
20、 国灰霾天气主要原因之一。 (1) Zn2在基态时核外电子排布式为_。 (2) SO24 的空间构型是_。 (3) PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、 O3、CH2CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。 下列说法正确的是_(填字母)。 a. N2O 为直线型分子 b. C、N、O 的第一电离能依次增大 c. CH2CHCHO 分子中碳原子均采用 sp2杂化 d. 相同压强下，HCOOH沸点比 CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子 1 mol HCOOH中含 键数目为_。 NO 能被 FeSO4
21、溶液吸收生成配合物Fe( NO)(H2O)5SO4，该配合物中心离子的配体为 _。 (4) 测定大气中 PM2.5的浓度方法之一是 射线吸收法， 射线放射源可用 85Kr，已知 Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含 Kr原子为 m 个，与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr原 子有 n 个，则 m/n_(填数字)。 8 江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（四） 化学参考答案及评分标准 1. B 2. C 3. C 4. D 5. C 6. A 7. C 8. B 9. D 10. A 11. D 12. AB 13. C 14. CD 15. AD 16. (12 分，每空 2 分)
22、 (1) VOSO4 (2) V2O5SO23 4H=2VO2SO24 2H2O (3) 6 mol(66.021023) (4) VO3NH4=NH4VO3 80 高温 (5) 3V2O510Al = 5Al2O36V 17. (15 分) (1) 醚键(1 分) 酯基(1分) (2) 氧化反应(2 分) 取代反应(2分) (3) (2 分) 9 18. (12 分) (1) NaOH 溶液、新制 Cu(OH)2或 NaOH 溶液、CuSO4溶液或 NaOH溶液、银氨溶液或 NaOH 溶 液、氨水、硝酸银溶液(2 分) (2) 若温度过高硝酸会分解(或挥发)(2分) (3) 5H2C2O42
23、MnO46H=2Mn210CO28H2O(2 分) (4) 设每产生 6.3 kg H2C2O4反应中产生 NO2的物质的量为 x，产生 NO的物质的量为 y C6H12O618HNO33H2C2O418NO212H2O 18 3 18 X x/6 x C6H12O66HNO33H2C2O46NO6H2O 6 3 6 y y/2 y 2xy (x/6y/2)90 gmol16.3103 g x60 mol y120 mol(2 分) 需补充的硝酸 m(HNO3)180 mol(190%)63 gmol163%(2 分) 1 800 g1.8 kg(2分) 19. (15 分，除第(1)小题 1
24、 分外，其余每空 2 分) (1) SiO2 Fe(OH)3、Mg(OH)2 (2) AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面 (3) d 实验中产生的 HF 能与玻璃仪器中的 SiO2等物质反应 最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且 30 s 不褪色 w(SiO2) 100% 20. (14 分) (1) 90.1(1 分) (2) ac(2分) (3) 小于(1分) (V/a)2(2分) 向左(2分) (4) SO22H2O2e=4HSO24 (2 分) 通电 (5) 6.2104 molL1(2分) 2NaHSO3H2O = Na2SO3H2SO4H2(2 分) 21. (12 分，每空 2 分) (1) 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 (2) 正四面体 (3) ac 4 mol(46.021023) H2ONO (4) 1/3 10