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1、江西省樟树市 2016-20172016-2017 学年高二化学下学期周练试题 （4 4）（一部）（7-127-12 班） 一、选择题（每小题只有一个选项是符合题目要求的，每小题 4 分，共 64 分） 1氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一,下列有关说法合理的是 A锌粒与盐酸反应时,若加入适量氯化钠晶体,可明显加快反应速率 B氯化钠中所含化学键为离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物 C标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的 pH=7 D氯化钠溶液导电是化学变化,而熔融态氯化钠导电是物理变化 2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热
2、易分解，可用 作氮肥 CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高 温材料 3等物质的量浓度的下列溶液中,既能与 NaOH 反应,又能与盐酸反应且溶液 pH 最小的是 ANa2CO3 BNH4Cl CNaHCO3 DNaHSO3 4向含有 FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中先加入过量 Na2O2固体, 微热搅拌后再 加入过量盐酸,溶液中阳离子数目变化最小的是 AFe2+ BFe3+ CAl3+ DNH4+ 5将 0.4 g NaOH、1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3混合并配成溶液,向溶液中逐 滴加入 0.1 mol
3、L-1的稀盐酸,下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的CO2的物质 的量关系的是 6黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1 已知碳的燃烧热 H1= a kJmol1 ， S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 . 则 x为 A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab 1 7已知反应 mX(g)+nY(g) qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反 应达到平衡时，
4、下列说法正确的是 AX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 B通入稀有气体 He 使体系压强增大，平衡将正向移动 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低 8对于可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0 。下列研究目的和 图 示相符的是 A B C D 研究 温度(T)对化学平 压强(p)对平衡常 温度(T)对反应的 压强(p)对反应的 目的 衡的影响(T2T1) 数的影响 影响 影 响(p2p1) 图示 9下列叙述正确的是 A常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H+)和 c(OH-)的乘积为 110-24， 该溶液中一定可
5、以大量存在：K+、Na+、AlO2-、SO42- B常温下，0.1 mol/LHA 溶液的pH1，0.1 mol/L BOH 溶液中c(OH-)/c(H+) 1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系 为：c(B+)c(OH-)c(H+)c(A-) C过量 SO2通入到 Ba(NO3)2溶液中，反应的离子方程式为： 3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+ D用 pH3 和 pH2 的醋酸溶液中和含等量 NaOH 的溶液所消耗的醋酸溶 液的体积分别为 Va和 Vb，则 Va10Vb 10常温下，有体积相同的四种溶液：pH=2 的 CH3COOH
6、 溶液；pH=2 的硫 酸；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是 A和溶液中：c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01molL-1 B和混合溶液中：c(SO42)c(NH4+ )c(OH)c(H+) C四种溶液各稀释 100 倍，溶液的 pH： D和混合后：c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)+2c(SO42) 1125时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数() 随溶液 pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 2 A溶液的 pH=5 时，硫元素的主要存在形式为 HSO3- B当溶液恰好呈中性
7、时：c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-) C向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大 D向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)减小 1225时，在一定体积 pH=12的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓 度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 PH=11，若体积 可以加和，则 V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为 A1：1 B1：4 C 2：1 D3：2 13在 25C时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当 电路中有 a mol 电子转移时，溶液中析出 mg Na2SO4 10 H2
8、O 晶体。若温度不变，在剩余 溶液中溶质的质 量分数为 A 100% B 100% C 100% D 100% 14下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A由苯和液溴制溴苯；由乙烯与水反应制乙醇 B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由乙醇制乙醛 C由 1溴丙烷水解制 1丙醇；由氯代环己烷制环己烯 D 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 15分子式为 C4H10O 的醇与分子式为 C5H10O2的羧酸反应，形成的酯有 A12种 B 14 种 C16 种 D 18 种 16和有机物 互为同分异构体且属于芳香族化合物 CH CH2 的共有 O 3 A2种 B3 种 C4种 D5 种 二、
9、非选择题（共 36分，每空 2 分） 17.某化学兴趣小组的同学通过以下实验确定炭粉与 Na2O2反应的产物。 【实验步骤】 .按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,检查装置的气密 性。 .将 0.6 g 炭粉与 3.9 g Na2O2混合均匀,装入试管,在靠近试管口处放置一张 湿润的氯化钯试纸(湿润的氯化钯试纸遇 CO变黑,可用于检验是否有 CO生成)。 .用酒精灯微微加热试管底部。 【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,澄清石灰水 未变浑浊。 请回答下列问题: (1)装置 B 的作用是 ,实验中 (填“有”或“没有”)CO生成。 (2)通过研究发现,在装置 A 中
10、发生的反应之一为 2Na2O2+C Na2CO3+X。 X 的电子式是 。 若 要 确 定 反 应 产 物 中 存 在 Na2CO3,请 简 述 实 验 步 骤: 。 (3)CO 在潮湿的环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd),同时生成另外 两种新物质。已知反应过程中转移 6.021023个电子时,生成 53 g Pd,该反应的 化学方程式为 。 18研究 NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 催化剂 （1）利用反应 6NO2 8NH3 7N212 H2O 可处理 NO2。当转移 1.2mol电 加热 子时，消耗的 NO2在标准状况下是 L。 （2）已知：2SO2（
11、g）+O2（g） 2SO3（g） H=-196.6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 写出 NO2氧化 SO2的热化学方程式 一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2置于密闭容器中发生上述反应，下 列能说明反应达到平衡状态的是 。 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cSO3和 NO 的体积比保持不变 d每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 molNO2 测 得 上 述 反 应 平 衡 时 NO2与 SO2体 积 比 为 1:6， 则 平 衡 常 数 K 4 。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2
12、H2（g） CH3OH（g）。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。 该反应 H 0“（填 ”或“ ”）。实际生产条件控制在 250、1.3104kPa 左右，选择此压强的理由是 。 19功能高分子 P 的合成路线如下： (1)A 的分子式是 C7H8，其结构简式是_,试剂 a 是_。 (2)反 应 的 化 学 方 程 式 ： _。 (3)E 的分子式是 C6H10O2，E 中含有的官能团：_。 (4)反应的反应类型是_。 (5)反 应 的 化 学 方 程 式 ： _。 (6)已知： 。 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线(用结构简 式表示有机物，用箭头
13、表示转化关系， 箭头上注明试剂和反应条件)。 樟树中学 20182018 届高二（一部）下学期化学周练 4 答卷 班级： 学号： 姓名： 得分： 一：选择题（每小题 4 分，共 64分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二：非选择题（每空 2 分，共 36分） 17(1) ， 5 (2) ， (3) 18(1) (2) (3) ， 19(1) ， （2） (3) (4) (5) (6) 高二（1 1）部下学期普通班化学周练 4 答案 1-5 BDDCA 6-10 AACDD 11-16 CBDDCD 17（1） 防止倒吸; 没有 (2)略（Na2O
14、） 取适量装置 A 中产物溶于水,加入 CaCl2溶液,若溶液变浑浊,则含有 Na2CO3 (3)PdCl2+CO+H2O Pd+CO2+2HCl 18（1）6.72 （ 2） NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) H=-41.8kJmol-1； b； 6 8/3； （3）； 在 1.3104kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强 CO的 转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。 19(1) 浓 HNO3和浓 H2SO4 H2O (2) NaOH NaCl (3)碳碳双键、酯基 (4)加聚反应 H (5) nH2O nC2H5OH H2O O2，Cu (6)H2C=CH2 C2H5OH CH3CHO 一定条件 OH H CH3CH=CHCHO O2，催化剂 C2H5OH CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOC2H5 浓H2SO4/ 7