浙江省桐乡市2016_2017学年高一化学下学期期中试题2017080801140.wps

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1、浙江省桐乡市 2016-20172016-2017 学年高一化学下学期期中试题 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项，每题 2 分，共 50 分) 1下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与稀盐酸的反应 BBa（OH）28H2O 与 NH4Cl 的反应 C灼热的炭与 CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 213CNMR（核磁共振）、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖下面有关 13C、15N 叙述正

2、确的 A13C 与 15N 有 相同的中子数 B13C 与 12C 是同一种核素 C15N 与 14N 互为同位素 D15N 的相对原子质量为 15 3下列变化中，不存在化学键断裂的是 A氯化氢气体溶于水 B干冰气化 C氯化钠固体溶于水 D氢气在氯气中燃烧 4根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 AN2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H= -（b-a）kJmol-1 BN2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H= -（a-b）kJmol-1 C2NH3（1）=N2（g）+3H2（g） H=2（a+b-c）kJmol-1 D2NH3（1）=N2（g）+3H2（g） H=2（b+c

3、-a）kJmol-1 5元素 X 的离子结构示意图为 ，元素 Y 的原子结 构示意图为 ，则元素 X 与元素 Y 形成化合物的常见化学式为 AXY BXY2 CX2Y DXY3 6现有如下各说法： 在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合 活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键； 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； 根据电离方程式 HCl = H+ + Cl，判断 HCl分子里存在离子键； 冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 上述各种说法正确的是 A B C D 7下列各组性质比较中，不正确的是 A元素最高化合价：AlMg B金属性：AlMg C酸性：H2SO4H3PO4 D原子半径：C

4、lF 8下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 - 1 - A 1020 mL 3mol/L 的 X 溶液 B 2030 mL 2molL 的 X 溶液 C 2010 mL 4mol/L 的 X 溶液 D 1010 mL 2mol/L 的 X 溶液 9短周期元素 XYZ 的原子序数依次增大,Y为 IA 族元素,X 与 Z 同主族,3 种元素原子的最外 层电子数之和为 13下列判断正确的是 AY 元素位于第 2 周期 BYZ 均能与 X 形成不只一种化合物 CX是A 族元素 D氢化物的稳定性:HnZHnX 10电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为 Ag2O 和

5、 Zn,电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag.下列叙述正确的是 AZn是正极, Ag2O 是负极 BZn是负极, Ag2O 是正极 C工作时负极区溶液的 pH 增大 D工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极 11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原 子的最外层电子数是其内层电子 数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族， 下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X） BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同

6、 CX 的最高氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱 DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 12硼的原子序数为 5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 AHBO2 BH3BO3 CH2BO3 DH4B2O5 13下列各组元素的性质递变情况错误的是 AN、O、F 原子最外层电子数依次增加 BN、O、F 原子半径依次增大 CNa、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 DLi、Na、K 的金属性依次增强 14.可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在 4 种不同情况下反应速率分别如下，其中反 应速率 v 最大的是 Av(A)0.15mol/(Lmin) Bv (B)0.6 mol/(L

7、min) Cv (C)0.3 mol/(Lmin) Dv (D)0.1 mol/(Lmin) 15下列物质中既有离子键又有共价键的是 ANa2S BNaCl CNa2O2 DBaCl2 16沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5 molCH4完全燃烧生成 CO2气体和液态 H2O 时，放出 445 KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H= + 890 KJmol1 BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H= + 890 KJmol1 CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H= - 890

8、 KJmol1 D1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l) H= - 890 KJmol1 17.对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，能说 明反应已达到平衡状态的是 - 2 - A气体密度保持不变 B3v 正(N2)v 逆(H2) C各物质浓度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=21318 同分异构现象是 造成有机物数目繁多的原因之一。下列物质互为同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 19元素 A 的阳离子与元素 B 的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于 A、B 元素性质的比 较中，正确的是 原子

9、半径：AB 原子序数：AB 原子最外层电子数：BA 元素所在的周期数：AB A 的最高正价与 B 的最低负价的绝对值相等 A、 B、 C、 D、 20工业生产硫酸时，其中一步反应是 2SO2+O2 2SO3，下列说法 不正确的是 A增大氧气的浓度可提高反应速率 B升高温度可提高反应速率 C使用催化剂能显著增大反应速率 D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 21世纪 80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组 成的分子，其中 C60最具代表性。图中所示为 n 个 C60连接而成的物质 X 。下列有关说法不正确的 是 A. X 难溶于水，可以与氧气反应生成 CO

10、2 B. 该物质是一种新型的化合物 C. X 是碳的一种同素异形体 D. X 的摩尔质量为 720ngmol-1 22. 有 A、B、C、D 四种金属，将 A 与 B 用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A 易腐蚀。将 A、D 分别投入等物质的量浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化， 如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是： A、DABC B、ADBC C、DACB D、CBAD 23实验室用锌与稀硫酸反应制取 H2，欲使产生 H2的速率加快，下列措施可行的是 A加水稀释 B加少量 NaOH 溶液 C降低温度 D锌片

11、改为锌粒 24电解 CuCl2溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是 AH2和 Cl2 BCu 和 Cl2 CH2和 O2 DCu和 O2 25X（g）+3Y（g）2Z（g）H=a kJmol1，一定条件下，将 1mol X 和 3mol Y 通入 2L 的恒容密闭容器中，反应 10min，测得 Y 的物质的量为 2.4mol下列说法正确的是 A10min内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL1s1 - 3 - B第 10min 时，X 的反应速率为 0.01 molL1min1 C10min内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol Z D10min内，X 和 Y 反应放出的热量为

12、 a kJ 二、填空题：（本题包括 4 小题，共 44分） 26(14 分）按要求用序号填空 （1）有以下物质CO、CO2 H2、D2、T2 35 17Cl、37 17Cl 14 C、14 N 液氨、 氨水 O2、O3 CH2=CH2、CH3CH2CH3 其 中 属 于 互 为 同 位 素 的 是 ， 同 素 异 形 体 是 ， 同 分 异 构 体 是 。 （2）现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2S 干冰 碘片 六种物质， 熔化时需要破坏共价键的是 ，属于离子晶体的是_ ，晶体含有两种化学键的是 _ ，含有分子间作用力的是_ 。 27（14分） U、V、W、X、Y、Z 是六种常见的短周

13、期主族元素，其 中 W、X、Y、Z 原子半径随原子序数的变化如图所示： 已知 Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成 离子型晶体的一种盐；Z 是地壳中含量最多的元素；W 原子的最外层 电子数与 Ne原子的最外层电子数相差 1；U 原子最外层电子数是次 外层电子数的两倍；V 为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克 V 与足量热水反应时，在标准状况下放出气体 2.24L；请回答下列问 题： （1）指出 Y 元素在周期表中的位置_； （2）写出 W 的简单离子的结构示意图_； （3）比较 W 的气态氢化物与 H2S 和 HF 的稳定性（由强到弱）: （4）由 W、Y 两种元素

14、组成的一种化合物，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构，写出该化 合物的电子式 ； （5）UZ2的结构式为_ （6）由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为 4：2：3，则该 物质含有的化学键类型为_； （7）V 与 W 两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 28（6 分）如图 A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （1）A 中反应的离子方程式为 ，B 中 Sn极附近会出现的现象_ ， C 中 Zn片上的的电极反应式为 ，发生 “”“（填 氧化反应 或 还原反应”）。 （2）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，

15、 如右图， 电子由 极流出（填元素符号），一段时间后两，电极质量相 差 1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为 。 - 4 - 29（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。 请回答下列问题： （1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。 加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是 。 实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4 溶液起相似 作用的是 。 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表 中所给的混合溶液分别

16、加入到 6 个盛有过量 Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同 体积的气体所需时间。 实验 A B C D E F 混合溶液 4 mol/L H2SO4（mL） 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液（mL） 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O（mL） V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中：V1 ，V6 。 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入 的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原 因 。 （2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的

17、影响，又做了以下实验，记录数据如下， 回答下列问题： 由实验可推知，反应物的总能量 “”“”“产物的总能量（填 ”）。 实验 2 和 5 表明， 对反应速率有影响。 实验 4 和 5 表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快， 能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）。 三、计算题（本题共 1 题，共 6 分） 30 把 0.6 mol X 气体和 0.6 mol Y 气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：2X(g) Y(g) nZ(g)2W(g) 。2min 末生成 0.2 mol W ，若测知以 Z 的浓度变化表示的反应速率为 0.1 molL-1min-1 ，计算： （1）前 2

18、 min 内用 X 的浓度变化表示的平均反应速率为 。 （2）2 min末时 Y 的浓度为 。 （3）化学反应方程式中 n 的值是 。 - 5 - 茅盾中学高一化学期中考试答题卷（2017.42017.4） 20162016学年 第二学期 一、选择题请填涂在机读卡上，答在试卷上不给分！ 二、填空题( (本题包括 4 4 小题，共 4444分) ) 2626(14(14分）(1)_(1)_ _ _ _ _ _ _ (2)(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2727(14(14分） (1)(1) _ _ (2)(2) _ _ (3)(3) _ _ (4) _(4) _ _ (5) _(5) _ _ (6) _(6) _ _ (7)(7) _ _ 2828（6 6 分） (1) _(1) _ _ _ _ _ _ _ _ (2)(2)_ _ _ _ 2929（1010分） （1 1） V V1 1 V V6 6 。 (2) (2) _ _ _ _ _ _ 三、计算题（本题共 1 1 题，共 6 6 分） - 6 -