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1、黑龙江省青冈县 2016-20172016-2017学年高一化学下学期期中试题 总分：100分 时间：90分钟 一、单选题（每题 3 3 分，共 4848分） 1我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到 600 万年不差 1 秒。已知铯原子的核外电子数为 55，则该原子的中子数为 A23 B55 C78 D133 2在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料 3X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A原子序
2、数 XY B原子半径 XY C离子半径 XY D原子最外层电子数 XY 4下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(O H )3 C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS 5下列说法正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 6X、Y、Z 是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X 原子的最外层电子数是其 次外层电子数的 3 倍,下列说法正
3、确的是 A原子半径： Y Z X B气态氢化物的热稳定性：X0) D该反应是放热反应 12下列叙述正确的是 A HCl 和 NaOH反 应 的 中 和 热 为 H=-57.3kJ/mol， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反 应 的 中 和 热 为 H=2(-57.3)kJ/mol BCO(g)燃烧热H=-283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+ 2283.0 kJ/mol C用等体积的 0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的 中和热偏大 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧
4、热 13某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实 验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是 A该装置将电能转化为化学能 B电子从电极 X 转移到电极 Y CX 为阳极，表面产生大量气泡 DY 为负极，电极反应为 Zn-2eZn2+ 14下列关于实验现象的描述不正确的是 A原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 B把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 15燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以 30%KOH
5、 溶液为电解质溶液，电极反应：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH据此作出判 断，下列说法中不正确的是 A工作时 OH向负极移动 BO2在正极发生还原反应 C电池总反应为 2H2+O2=2H2O D反应时负极附近 pH增大 16已知 Mg (OH)2和 Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为 340490， 氢氧化铝的分解温度范围为 190230，它们的热化学方程式分别为： Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g) H181.5kJmol1 2 1 3 Al(OH)3(s) Al2O3(s) H2O(g) H287.7kJmol1下列说法不
6、正确的是 2 2 AMg(OH)2和 Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂 B等质量 Mg(OH)2和 Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果较好 CMg(OH)2比 Al(OH)3热稳定性高 DMg(OH)2和 Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关 二、填空题（共 5252分） 17（16分）下表是元素周期表的一部分。 1 2 3 根据表中元素的位置,回答下列问题: (1)元素最外层有 个电子,最低负化合价为 。 (2)元素、的简单离子中,半径最小的是 (填离子符号,下同),半径最大的 是 。 (3)元素、的单质与元素的单质反应生成的化合物中,
7、(填化学式)更稳定,、 形成的另一种化合物可用于漂白,是利用其 。 (4)实验室中,元素的氢氧化物可由铝盐与 反应生成,其氢氧化物能溶于表中 (填序号)的最高价氧化物对应的水化物中。 18位于短周期的四种主族元素 A、B、C、D，原子序数依次增大，已知 A、C 位于同一主族，A 在周期表中原子半径最小。B、D 的最外层电子数相等，且 B、D 的原子序数之和为 A、C 原子序 数之和的两倍。E 是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题： (1)B 元素的名称为_，E 的元素符号为_。 (2)由 A、B 两种元素形成的原子个数比为 11 的化合物的电子式_。 (3)写出由上述元素形成的具
8、有漂白作用的三种物质的化学式_、 _、_。 (4)写出 E 的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_。 19某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。 (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸 (0.5molL-1) 、 稀 NaOH 溶液(0.55molL-1) ，尚缺少的实验玻璃用品是_、 _。 (2)写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为 57.3kJ mol-1)： _。 (3)若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时 对应的热效应分别为 H1、H2、H3的大小关系是_。 (4)每组
9、实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL， 可近似认为该实验中稀盐酸和稀 氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g )， 实验中记录 数据如下表所示，请填写表中空白： 平均温差：_ H：_ 3 202SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。 已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的 H99 kJmol1 请回答下列问题： (1)图中 A、C 分别表示_的能量、_的能量； (2)图中 H_； (3)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由 S(s)生成 3mol SO3(g)H=_； (4
10、)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJmol1 HH 键 能 为 436kJmol 1， ClCl 键 能 为 247kJmol 1。 则 HCl 键 能 为 _。 答案 4 CDDCD ACABB CBBBD A 二、填空题（每空 2 分） 17、（16 分） (1)6 -2 (2)Na+ Cl- (3)H2O 强氧化性 (4)稀氨水 18. （14 分） (1)氧 Al (2) (3)SO2 O3 H2O2 Na2O2 （合理即可） (4)Al2O3+2OH-=2 AlO +H2O 2 19（12分） 环形玻璃搅拌棒 温度计 HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 H1H2H3 3.2() 53.5 kJmol1 20（10分） 反应物 生成物 198 kJmol1 H1185 kJmol1 434 kJmol1 5