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1、课后强化训练 3434 酸 一、选择题 1某同学想用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的的是(D) A. 用湿润的 pH 试纸测定稀硫酸的 pH B. 用干燥的 pH 试纸测定二氧化碳气体的 pH C. 用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pH D. 用干燥的 pH 试纸测定氢氧化钠稀溶液的 pH 【解析】 pH 试纸要用干燥的，二氧化碳气体用干燥 pH 试纸无法测量，浓硫酸用干燥的 pH 试纸也无法测量，因为浓硫酸具有脱水性，会腐蚀 pH试纸。 2下列用途不是稀硫酸和稀盐酸共有的是(D) A. 实验室制取氢气 B. 金属表面除锈 C. 制造多种化工产品 D. 实验室与石灰石
2、反应制取二氧化碳 【解析】 实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙反 应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，会阻止反应的进行。 3有一食品的包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH), 小华同学查资料得知苯甲 酸的酸性比醋酸强，可用作食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B) A. 苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的 pH 比醋酸的 pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 【解析】 酸性越强 pH越小，苯甲酸的酸性比醋酸强，所以其 pH 应该比醋酸小。 4少年儿童按下图时间就
3、餐，口腔残留食物的 pH 在一天中的变化如下： ,(第 4 题) 1 已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最 好安排在(A) A. 三次吃点心后 B. 早、午、晚餐前 C. 早餐、午餐、睡前 D. 早、午、晚餐后 【解析】 由图知，三次吃点心后口腔残留食物的 pH都接近 6.5，酸性较强，容易发生 蛀牙，所以三次刷牙时间最好安排在三次吃点心后。 5酸碱反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用酸碱反应原理的是(C) A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用盐酸除去铁锈 D. 用氨水(NH3H2O)处理工厂的硫酸 【解
4、析】 中和反应是指酸与碱的反应，而用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属 于酸碱中和反应。 6芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液 内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是(A) A. 食醋 B. 料酒 C. 纯碱 D. 食盐水 【解析】 食醋中含有醋酸，显酸性，能中和碱性物质。 7以下是某些同学在今年的“测定土壤酸碱性”实验考查中的操作，其中不能得分的是(B) 【解析】 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标 签没有向着手心，所示操作错误。 8用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是(D) A
5、. FeO2HCl=FeCl2H2O B. FeO2HCl=FeCl3H2O C. Fe2O36HCl=2FeCl23H2O D. Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 2 【解析】 铁锈主要成分是 Fe2O3，与盐酸反应生成氯化铁和水。 9小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。结 束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加 2 滴紫色石蕊试液，变红 色；另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。则残留液中有大量的(A) ,(第 9 题) A. 硫酸钠 B. 碳酸钠 C. 盐酸 D. 氯化钠 【解析】 加入石蕊试液呈红色说明溶
6、液呈酸性，一定有 H，滴加适量氯化钡溶液，有 白色沉淀生成说明溶液中有硫酸根或碳酸根存在，综合 2 个实验，说明溶液中一定存在硫酸根， 所以加入的酸应该是硫酸，那么残留液中一定有硫酸钠。 10向一定量的 Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是(C) 【解析】 氢氧化钡显碱性，pH 大于 7，硫酸的 pH小于 7，向碱中加酸，溶液的 pH 会逐 渐变小，故 A 错误；氢氧化钡与硫酸反应生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行，溶液中钡离 子的质量逐渐减小，直至氢氧化钡完全反应，溶液中钡元素质量减小为 0，故 B 错误；氢氧化 钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，
7、不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡 与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的稀硫酸过量时，又能导电了，故 C 正 确；氢 氧化钡与稀硫酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度 又开始下降，故 D 错误。 11向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是 (C) 3 【解析】 A 图，向稀盐酸中加入水时，溶液的 pH 升高，但是无论怎样稀释，溶液的 pH 总小于 7，不可能等于或大于 7；B 图，向稀盐酸中加入氧化铜时，稀盐酸和氧化铜反应生成 氯化铜和水，加入氧化铜时马上生成氯化铜；C 图，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝
8、酸，随着硝酸银的加入，即产生沉淀氯化银，当稀盐酸完全反应后，不再产生沉淀，沉淀质量 保持不变；D 图，向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时，立即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应 后，不再产生气体，气体质量保持不变。 二、非选择题 12在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么 产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究， 实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成 立的。 ,(第 12 题) (1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是气泡是铁和盐酸反应产生的。 (2)有同学认为上述实验不够严
9、谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行 了对照实验，请你在图乙的虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。 (3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应 的实验，你觉得有没有必要？没有必要。 【解析】 (1)进行的实验是：铁和稀盐酸相互作用，铁锈和稀盐酸相互作用，说明提出 的假设是气泡是铁和盐酸反应产生的。 4 (2)图乙的对照实验如解图所示： ,(第 12题解) (3)因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验。 13小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完 全反应，他取少量反应后的溶液加入
10、试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液 不变色。 (1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是 不合理的，其理由是无色酚酞试液遇到酸也不变色_。 (2)小白利用 pH 试纸测反应后溶液的 pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他 试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能 观察到的现象和相应的结论)。Na2CO3，如果出现气泡，那么盐酸有剩余，溶液显酸性，如果 没有出现气泡，那么溶液显中性。 (3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应过程中，溶液的 pH 是如何变化的”这一问 题，进行如下实验：在一
11、定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用 pH 试纸测定溶液的 pH，记 录数据如下表： 盐酸的体积(毫升) 0 10 19.5 20 20.5 30 40 pH 13 12 11 7 3 2 1 下列各图能合理表示该反应过程中 pH 变化的是 C。 5 【解析】 (3)分析表中数据，溶液 pH随盐酸的增加而下降，可以排除 A 选项；在溶液 pH 随盐酸的量增加的过程中，先是缓慢下降，在盐酸的体积为 19.520.5 毫升之间急剧下降， 选项 C 符合。 14为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石(主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应)加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完
12、全反应。反应结束后，称量 烧杯的总质量(溶解的气体忽略不计)，有关数据记录如下表。 烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯总质量 质量(克) 90 8.5 50 145.2 (1)实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是继续滴入稀盐酸，观察到不再产生气泡。 (2)实验中产生的二氧化碳质量为 3.3 克，请计算该大理石样品的纯度。(计算结果精确到 0.1%) 【解】 设 8.5克大理石样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 x 3.3克 100 44 x7.5 克 x 3.3克 7.5 克 大理石样品的纯度 100%88.2%。 8.5 克 (3)实验中若用浓
13、盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是什么？因为浓盐酸有挥发 性，会导致测得的二氧化碳质量偏大，从而导致计算所得的碳酸钙质量偏大，最终导致实验结 果偏大。 (4)大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与酸性物质或酸接触。 【解析】 (1)碳酸钙与稀盐酸反应会有气体产生，判断碳酸钙是否已完全反应，可继续 滴入稀盐酸，观察到不再产生气泡，即说明已完全反应。 (2)反应前后减少的质量即是生成二氧化碳的质量，根据表中数据可得二氧化碳的质量为 90 克8.5 克50克145.2克3.3 克，然后根据二氧化碳的质量即可算出参加反应的碳酸 钙质量，从而得到大理石的纯度。 (3)若实验中用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会导致测得的二氧化碳质量偏 6 大，从而导致计算所得的碳酸钙质量偏大，最终导致实验结果偏大。 (4)大理石能与酸反应，故在实际应用中应避免与酸或酸性物质接触。 7