《浙江省2017年中考科学课后强化训练36水的性质含解析201707202147.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2017年中考科学课后强化训练36水的性质含解析201707202147.wps（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课后强化训练 3636 水的性质 一、选择题 1下列饮品中，属于溶液的是(B) A. 牛奶 B. 白酒 C. 豆浆 D. 咖啡 【解析】 溶液是均一、稳定的混合物。牛奶、咖啡中都有一些不溶性的小液滴等分散到液体 中，不均一、不稳定，不属于溶液；豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，也不属于 溶液；白酒是酒精溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。 2嘉兴是全国首批 16 座“海绵城市”建设试点城市之一。海绵城市是指降雨时能吸水、蓄水、 “渗水、净水，需要时将蓄存的水 释放”并加以利用。下列做法不符合建设海绵城市要求的是 (D) A. 植树种草，增加城市绿地面积 B. 疏浚河道、沟渠，
2、建设并保护湿地 C. 采用透水材料铺装城市的绿道、广场 D. 大量建设水泥道路，改善城市交通 【解析】 大量建设水泥道路，可以改善城市交通，但与题意不符。 3在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是(D) A. 生石灰 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 硝酸铵 【解析】 硝酸铵固体溶于水会吸收热量使溶液温度降低；氯化钠溶于水，溶液温度不变；而 生石灰和氢氧化钠固体溶于水会放出热量，使溶液温度升高。 4如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是(D) (第 4 题) A. 该饮用天然水是纯净物 1 B. 该饮用天然水一定呈碱性 C. 该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠
3、等金属单质 D. 100 毫升该饮用天然水中至少含偏硅酸 180微克 【解析】 该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等元素，属于混合物，pH 为 7.30.5，故不一 定呈碱性。从图中可知每 100毫升该饮用天然水中含偏硅酸大于等于 180微克。 5河水净化的主要步骤如图所示。下列有关说法错误的是(D) (第 5 题) A. 步骤 可除去难溶性杂质 B. X 可以是活性炭 C. 步骤可杀菌、消毒 D. 净化后的水是纯净物 【解析】 净化后得到的水中还溶解有其他的物质，如矿物质，其属于混合物，不是纯净物。 6下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是(A) 温度() 0 20 40 60 8
4、0 100 溶解度(克) 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 20 时，100 克水中溶解的硝酸钾越多，溶解度就越大 C. 40 时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克 D. 100 时水中溶解的硝酸钾一定比 80 时水中溶解的硝酸钾多 【解析】 从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。溶解度是指一定温度下， 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。故 20 时，100克水中溶解的硝酸钾最多 为 31.6克，即溶解度为 31.6 克，不会随溶质质量的多少而改变；40 时，163.9克硝酸钾饱 和
5、溶液中含有硝酸钾 63.9克；因溶液质量和溶质质量分数均未知，故 100 时水中溶解的硝 酸钾不一定比 80 时水中溶解的硝酸钾多。 720 时，将等质量的 a、b 两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有 100克水的烧杯 2 中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到 50 时，现象如图乙；a、b 两种物质的溶解度曲 线如图丙。由这一过程可知(C) (第 7 题) A. 图甲中 a 溶液溶质质量分数比 b 溶液的大 B. 图乙中 a、b 溶液一定都是饱和溶液 C. 图丙中表示 a 的溶解度曲线的是 M D. 30 时 a、b 溶液溶质质量分数不相等 【解析】 图甲中加入的两种固体质量相等，但
6、a 有剩余，其质量分数较小，可判断 a 的溶解 度曲线是 M；图乙中 a、b 溶液是否饱和无法判断；在 30 时，a、b 溶解度相等，且 a、b 的 溶解度均随温度升高而升高，故 a、b 均全部溶解，所加的溶质和溶剂都相等，因而其质量分 数也相等。 8一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其 中，放置一段时间。则下列说法错误的是(C) A. 原食盐水一定是饱和溶液 B. 萝卜块质量一定减少 C. 杯中的食盐固体一定全部溶解 D. 溶液的质量一定增加 【解析】 饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收但不一定全部将未溶解的固体溶解，故 C 错误。 (第 9 题) 3
7、9将质量均为 30 克的甲、乙两种固体分别加入到 50克水中，充分搅拌后，剩余固体质量与 温度的关系如图所示，下列说法正确的是(D) A. 甲的溶解度随温度升高而增大 B. t1 时，甲、乙的溶解度均为 20 克 C. 温度由 t2 降低到 t1 时，甲溶液析出 5 克固体 D. a、b、c 三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是 cab 【解析】 纵坐标是剩余固体质量，温度越高，甲剩余固体越多，表明甲的溶解度是随温度升 高而减小的，故 A 错 误；t1 时，剩余固体都是 10克，说明溶解了 20 克，甲、乙的溶解度均 为 40克，故 B 错误；温度由 t2 降低到 t1 时，固体减少 5 克，
8、应该是溶解了 5 克，故 C 错 误；c 中剩余固体最少，a 中次之，b 中剩余固体最多，所以 a、b、c 三点中溶质的质量分数 由大到小的顺序是 cab，故 D 正确。 二、非选择题 10目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示： (第 10 题) (1) 的作用是 B。 A. 杀毒消毒 B. 吸附杂质 C. 蒸馏 D. 过滤 (2)直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)， 便得到直饮水。直饮水属于混合物(“”“”填 混合物 或 纯净物 )。 【解析】(1) 中炭罐中含活性炭，根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，则的作用 是吸附杂质。 (
9、2)只要将直饮水机与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水， 则直饮水中含有水，可溶性钙、镁化合物等，属于混合物。 4 11A、B、C 三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入 25 克、10 克、5 克同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题(填烧杯编号)： (第 11 题) (1)A、B、C 三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 C。 (2)A、B、C 三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 AB C。 【解析】(1)由图可知，A 烧杯中残留有某固体物质，说明该固体物质不能继续溶解，该溶液 一定为此温度下的饱和溶液；等质
10、量的水，在相同温度下，B 烧杯和 C 烧杯中分别溶解了 10 克、5 克某固体物质，B 烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C 烧杯中的溶 液一定为不饱和溶液。 (2)等质量的水，在相同温度下，C 烧杯中为该物质的不饱和溶液，B 烧杯中溶解的溶质比 C 烧 杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则 A、B 烧杯中溶质的质量 分数相同；若是不饱和溶液，则 A 烧杯中溶质的质量分数比 B 烧杯中溶质的质量分数大，即 AB C。 12小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。 (第 12 题) 试回答下列问题： (1)写出图中有标号仪器
11、的名称：a 药匙；b 烧杯。 (2)图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放；图示实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (3)小刚同学要配制 90 克质量分数为 10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 9 克，需要量 取水的体积为 81毫升(水的密度近似看做 1 克/厘米 3)。 (4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程 中使用了游码，则会使称取的质量小于(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取 水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大(填“偏大”“”偏小 “”或 不变 )。 【解析】(2)为防止污染试剂瓶内药品，瓶
12、塞应倒放；实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 5 (3)配制 90 克质量分数为 10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 90克10%9 克，需要量 81克 取水的质量为 90克9 克81 克；水的体积为 81毫升。 1克/毫升 (4)天平称量物体的原理是：左盘质量右盘质量游码所示质量；若将氯化钠放在天平的右 盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的 质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水偏少，则所配制溶液中氯化钠的 质量分数偏大。 13请结合所学知识回答问题： ,(第 13 题) (1)科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。
13、把水注入电解装置(如图所示)中， 接通直流电，可以观察到 a 管中的电极上有气泡产生，玻璃管中的水减少。 (2)检验 b 管中产物的方法是 B(填字母)。 A. 用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞 B. 用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞 C. 用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞 (3)科学家还用点燃氢气证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。如果将电解水产生的氢气直 接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器 c，在导管口 d 处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于 如图所示的位置，那么实验过程中可以观察到的现象是无水硫酸铜变蓝；导管 d 处有淡蓝色火 焰；烧杯底部附
14、着小水珠。 【解析】(1)两管中的现象是电极上可以看到有气泡产生，玻璃管内水减少。 (2)电解水可以得到氢气和氧气，氢气的体积比氧气的体积大，据此可确定 a 管中是氢气，b 管中是氧气；检验氧气用带火星的木条。 (3)电解水产生的氢气中含有水蒸气，所以 c 中的白色无水硫酸铜粉末会变蓝，氢气燃烧会产 生淡蓝色火焰，燃烧产生的水蒸气遇冷的烧杯底会凝结成小水珠后附着在烧杯底部。 14治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过 6 1.0 毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理 Pb2，其中以氢氧化物沉淀法应用较 多。 (1)根据表中信息，沉淀剂除了 NaO
15、H 外，还可使用的两种钠盐是 Na2CO3、 Na2S。 20 时，各种铅的化合物在水中的溶解度 物质 溶解度(克) 物质 溶解度(克) Pb(NO3)2 54.3 PbCO3 7.3105 Pb(OH)2 1.6104 PbS 6.81013 (2)在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全。此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅 为 0.0207毫克/升。假设废水中的铅元素全部以 Pb(OH)2的形式存在，请你通过计算确定，此 时 1 升废水中溶解的 Pb(OH)2是多少毫克？(Pb的相对原子质量为 207) (3)某蓄电池生产企业购得 40%的烧碱溶液 100 千克，若废水处理时需要溶质质量
16、分数为 10% 的 NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水 300 千克进行稀释。 【解析】(1)由表中的数据可知，碳酸根离子、硫离子能与 Pb2结合生成沉淀，所以还可使用 的两种钠盐是 Na2CO3、Na2S。 Pb (2)解法一：0.0207毫克 Pb（OH）2 241 0.0207 毫克 0.0241毫克 207 解法二：设 1 升废水中溶解的 Pb(OH)2的质量为 m。 Pb Pb(OH)2 207 241 00207毫克 m 207 0.0207毫克 m0.0241毫克 241 m 1 升废水中溶解的 Pb(OH)2是 0.0241毫克。 (3)设需加水的质量为 x。 40%100 千克(100 千克x)10% x300千克 7