《2019年离子反应 (2)精品教育.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年离子反应 (2)精品教育.ppt（56页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、df,2012年 高考总复习化学,df,第06讲 离子反应,知识梳理 基础练习 能力提升,知识梳理,一、电解质和非电解质,电离：化合物在水溶液中或熔化状态下，离解出自由移动离子的过程叫电离。,思考：电离研究的对象、条件、结果？,对象：化合物， 条件：水溶液中或熔融状态， 结果：解离出自由移动的离子,电解质：在水溶液中或熔化状态下，能够导电的化合物叫电解质。,非电解质：在水溶液中或熔化状态下，不能够导电的化合物叫非电解质。,电解质、非电解质与电离是什么关系？,电解质能发生电离，非电解质不发生电离,返回,二、强电解质和弱电解质,1、强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。,2、弱电解质：在水溶液里部
2、分电离的电解质。,3、常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐。 4、常见的弱电解质： 弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3 、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等。 弱碱:不溶性的碱和NH3H2O 水,思考：下列说法是否正确？,1、不能导电的物质一定是非电解质，能导电的物质一定是电解质。,注意：,错误，电解质和非电解质都指的是化合物。,D,例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2,2、SO2 、CO2 、NH3 的水溶液能导电，所以是电解质。,3、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液
3、的导电能力强。,错误，电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。,错误，这三种物质的水溶液能导电是由于和水反应的生成物质能导电，不是本身能导电。,返回,1、概念：有离子参加或生成的化学反应。 2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。 3、类型： （1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。,（2）有离子参加的氧化还原反应：有置换反应 复杂的氧化还原反应,三、离子反应概念,（4）络合反应：Fe33SCNFe(SCN)3,4、离子方程式表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表 示一定物质间的某个反应，而
4、且可以表示同一类型 的离子反应。,返回,四、离子反应发生的条件 1、复分解型离子反应的条件 这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况： （1）生成难溶的物质 常见的难溶物有：,（2）生成难电离的物质 常见的难电离的物质 弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等。 弱碱:不溶性的碱和NH3H2O 水,反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如： 盐酸Ca(ClO)2溶液 ：HClOHCl 稀醋酸苯酚钠溶液 ： CH3COOHC6H5O CH3COOC6H5OH NH4Cl溶液NaOH溶液： NH4OHNH3H2O,当有关离子
5、浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。 如：Ca2SO42CaSO4 由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如： Ca(OH)2CO32CaCO32OH (微溶) (难溶) CaSO4CO32CaCO3SO42 (微溶) (难溶),（3）生成挥发性物质 常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。 如：CO32- + 2H+ = CO2 +H2O HS- + H+ = H2S,其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质（H2SO4、H2CO3、NH3H2O）进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相
6、同的。,2、氧化还原型离子反应,溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。,常见的氧化性离子：Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-等 常见的还原性离子：SO32-、Fe2+、S2-、I-等,返回,五、离子方程式书写,1、 知道离子方程式书写的方法 （可溶性的强电解质用离子符号表示；其他用物质用化学式表示）, 微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号来表示。如：澄清石灰水中通入过量CO2，浓NaOH溶液中加入浓CaCl2溶液., 熟记常见酸、碱、盐的溶解性, 熟记常见强、弱电解质, 检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相等；能约的系数是否约去）。,返回,2、与量有关
7、的离子方程式的书写,主要包括以下几类：,（1）多元酸（或酸性氧化物）与碱的反应：（常见的是CO2、SO2通入碱液中）,例：请写出以下离子方程式： 澄清石灰水中通入少量CO2 澄清石灰水中通入过量CO2,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,CO2+OH- =HCO3-,（2）有关铝的化合物之间的离子方程式,例：请写出以下离子方程式： AlCl3中通入少量NaOH AlCl3中通入过量NaOH NaAlO2中通入少量HCl NaAlO2中通入过量HCl,Al3+3OH- =Al(OH)3,Al3+4OH- =AlO2-+2H2O,AlO2-+H+H2O =Al(OH)3,AlO2-+4H
8、+ =Al3+H2O,（3）酸式盐和碱反应的离子方程式,例：请写出以下离子方程式： NaHCO3和少量Ca(OH)2 NaHCO3和足量Ca(OH)2 Ba(HSO3)2和少量NaOH Ba(HSO3)2和过量NaOH,2HCO3-+ Ca2+ + 2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,Ba2+HSO3-+OH-=BaSO3+H2O,2HSO3-+ Ba2+ + 2OH- =BaSO3+SO32-+2H2O,（4）有关氧化还原（主要是Fe及其化合物的反应）的离子方程式,例：请写出以下离子方程式： FeI2溶液中通入少量Cl2 FeI2溶液
9、中通入过量Cl2 Fe与少量稀硝酸 Fe与足量稀硝酸,2I-+Cl2=2Cl-+I2,2Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+6Cl- +2I2,Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O,（5）其他与量有关的离子方程式的书写,例：请写出以下离子方程式： Na2CO3溶液中滴加少量HCl Na2CO3溶液中滴加足量HCl AgNO3溶液中滴加少量氨水 AgNO3溶液中滴加过量氨水,CO32-+H+=HCO3-,CO32-+2H+=CO2+H2O,Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+,Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O,返回
10、,六、离子方程式错误类举：,1反应能否发生,(1)Fe2+ + H2S = FeS+ 2 H+ (2)Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 H+ (3)Br2 + 2 Cl= 2 Br- + Cl2,2产物是否正确,铁与稀盐酸反应 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2 铁与稀硝酸反应 Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳. 2C6H6O-+CO2+H2O 2C6H6OH+CO32- 硫化亚铁固体放入稀硝酸中. FeS+2H+=H2S + Fe2+,次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳. Ca2+2ClO- +CO2+H2O=Ca
11、CO3 +2HClO 硝酸铝溶液中加入过量氨水. Al3+4 NH3.H2O = AlO2- + 4 NH4+ +2H2O,3.错拆、错不拆：,CH3COOH与NaHCO3溶液作用 2H+CO32- = CO2+ H2O 大理石溶于醋酸. CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O 硫化亚铁中加入盐酸 S2- +2H+=H2S 碳酸氢钙溶液跟盐酸溶液反应. Ca(HCO3)+2H+ = Ca2+2CO2 +2H2O,硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合. Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 铝片和氢氧化钠溶液反应. Al+2OH-=AlO2-+H2 铜片和稀硝酸反应. Cu+NO3-+4
12、H+= Cu2+NO +2H2O 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+2OH-+H2 ,4.不符合守衡关系,5.忽略了隐含的离子反应,硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应. Ba2+SO42-=BaSO4 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应. NH4+ OH- =NH3 +2H2O,6.错写水解的离子方程式,硫化钠溶于水中. S 2- +2H2O =H2S + 2OH- NaHS水解 HS - +H2O =H3O+ + S2- 明矾溶液呈酸性. Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+,7.不符合原组成的配比关系,稀硫酸和氢氧化钡溶液反应. Ba2+OH- +H+ +SO42-=BaSO4 +H2O
13、溴化亚铁溶液中通入过量氯气. 2 Fe2+2Br-+2Cl2=2 Fe3+Br2+4Cl-,返回,思考： 离子大量共存的前提是什么？,离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。,七、离子共存,6、发生络合反应,离子之间反应发生的类型：,1、生成难溶的物质（或微溶物）,2、生成难电离的物质,3、生成挥发性的物质(气体),4、发生氧化还原反应,5、发生双水解反应,易发生氧化还原反应的离子：,(1)较强氧化性的离子：MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(H+),(2)较强还原性的离子：S2-、Fe2+、I-、 SO32-、Br-,另外：SO32-、S2-、H+反应 S2
14、O32-与H+反应,能发生双水解反应的离子：,发生络合反应的离子：,(1)Fe3+与SCN-反应,(2)Ag+与NH3H2O反应,(3)Fe3+与C6H5O-反应,题中隐含的影响因素,1.无色透明溶液 2.强酸性溶液或石蕊显红色 3.强碱性溶液或酚酞显红色 4.与Al产生H2的溶液 5.由水电离出的H+=110-13mol/L,无Fe2+、Fe3+、Cu2+ MnO4-,含大量H+,含大量OH-,可能是酸性或碱性且酸性时不能含NO3-,可能是酸性或碱性溶液,返回,基础练习,解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H
15、2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2。,答案：A,解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。,答案：A,解析：本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl 2Na + Cl2；B项，Al2O3能
16、溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。,答案：B,解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。,答案：B,解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH，所以Al3不能共存（Al33OH=Al(OH)3）；B项，Fe3和I因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe32I=2Fe2I2）；C项，Ca2和CO32因发生复分解反应而不能共存,答案：D,解析：A项中H与HCO3能够反应生成CO
17、2气体，不能大量共存，错误；Al3与氨水可以发生反应：Al33NH3H2O =Al(OH)33NH4，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，方程式为：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C选项错误。,答案：D,解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH与Fe3不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2不能共存；选项C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3与H不能共存。,答案：C,解析：pH13，溶液中的c(OH)0.1molL1，选项A中NH4与
18、OH不能共存；选项B中HCO3与OH不能共存；选项D中CrO42为黄色。,答案：C,返回,能力提升,解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。,答案：C,解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。,答
19、案：D,解析:本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。,答案：C,解析：题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。,答案：B,解析：pH=1时，溶液显强酸性，OH 与弱酸根离子都不能共存。所以，D错。B中存在棕
20、黄色的Fe3+，C中HClO与Cl 发生氧化还原反应。所以选A。,答案：A,解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。,答案：AD,解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3
21、+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误； 中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。,答案：A,解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3 方程式应为：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3； B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2H+ ； C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2+2HCO3+2Ca2+4
22、OHMg(OH)2+2CaCO3+2H2O。,答案：D,解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。,答案：D,解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。 根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。,答案：B,返回,