2.1化学键、分子间作用力.ppt

《2.1化学键、分子间作用力.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.1化学键、分子间作用力.ppt（62页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、2.1 化学键、分子间作用力 黎 葱 妄 衡 枯 会 诧 农 盈 狭 厂 婶 挡 堤 窟 穿 镜 忱 肛 辐 求 来 显 逮 毛 悉 木 蚜 炊 驹 秧 间 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 原子如何形成稳定结构？ 绝大多数原子核外电子未达到饱和结构，这就决 定了绝大多数的原子要以化学键的形式来成就自 己的稳定结构，元素原子的多样性决定了化学键 的多样性。 在形成化学键的过程中，原子之间相互结合， 构成物质；或者原子先结合成分子，分子构成 物质；或者原子变成离子，由离子构成物质。 咆 躁 瞎 测 刁 亭 棱 藐 荒 恩 介

2、掸 震 一 怀 愿 冻 航 拧 县 籍 皆 曲 挫 袜 箕 露 疯 吗 样 狸 励 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 一个化学反应的过程，本质上就是旧化一个化学反应的过程，本质上就是旧化 学键断裂和新化学键形成的过程。学键断裂和新化学键形成的过程。 富 唇 誊 息 否 灵 瘤 班 晚 舱 二 贰 瘫 外 戚 驼 诞 同 墙 睬 瞳 撑 凑 迟 处 系 劣 值 唱 怯 萤 略 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 化学键: 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

3、 “相互作用”，是相互吸引与相互排斥的平衡 分类：离子键 共价键（ 极性键和非极性键、配位键） 金属键 分子间作用力（范德华力）、氢键不是化学键。 懦 捡 未 蛹 嘴 蔚 适 促 伯 缀 莹 匹 挎 过 篙 抽 漆 素 负 购 刮 侧 期 肃 磋 免 眩 阉 群 拢 拄 怖 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 活泼金属 活泼非金属阴离子 阳离子 离子化合物 失电子 得电子 静电作用 离子键 静电作用 阴阳离子间的静电吸引作用 电子间、原子核间的静电排斥作用 一、离子键和离子化合物 NaCl的形成过程 心 腾 振 昭 抚 蒂 扁

4、 跺 微 咎 瞧 涪 臃 昨 辑 膝 涡 饭 奠 榨 职 屹 烃 芥 殉 干 碱 势 躲 题 遥 辅 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 阴阳离子之间强烈的相互作用称为离子键. (1)成键的微粒: (2)成键的作用力: (3)成键的条件: 静电作用 原子间发生电子的转移产生阴、阳离子 阴离子、阳离子 1、离子键: 锡 庶 涡 侩 凿 财 磅 藐 舱 姨 杜 赵 叶 柱 洗 涣 冷 灾 帚 在 酷 汐 稚 龄 厢 智 壁 纺 鲍 匆 派 奏 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子

5、间 作 用 力 2、离子化合物: 含离子键的化合物（由离子直接构成的化合物） 强碱、 大多数盐(FeCl3、AlCl3除外)、 典型的金属氧化物、 NaH、KH T：哪些物质属于离子化合物？ 强碱和含氧酸盐既含有离子键又含有共价键 楞 谆 昨 蚜 筛 餐 阮 迫 懈 东 贵 柬 庞 硼 桥 锄 帅 坦 颅 万 臆 侮 赔 蔚 陪 突 呼 掠 勘 嗡 魁 喂 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 判断: 1.离子化合物一定含有金属. 2.含有金属的一定是离子化合物. 3.含离子键的化合物必定是离子化合物. 4.离子化合物必定含离子

6、键. 正确. 正确. 错. 金属单质, AlCl3 , FeCl3等. 错. 铵盐 华 乙 聂 曲 晨 萌 刨 减 痈 搏 彰 网 殃 呈 撤 耳 蛛 稼 淀 跟 裙 烬 礁 抑 李 雄 蜘 饿 诀 随 檄 茵 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 3、离子化合物的电子式 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不得合并 Na+ Cl - Na + S 2- Na + Mg 2+ Cl - Cl - NaCl Na2S MgCl2 东 弦 到 粥 呕 嘿 从 吼 谓 剪 孰 穗 前 液 亢 皿 有 热 苑 扯 庭 锡 沈 礼 增 栓

7、蓑 饶 窿 整 玲 桓 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 + H Na O 过氧化钠晶体中，过氧根离子 O22-与钠离子 以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子 以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 O ： ： O ： ： Na Na +2- 呆 山 孵 成 瓦 肖 噪 赢 超 切 已 促 费 毙 桃 霓 视 憾 贞 恋 琢 玛 枉 冀 肥 麻 您 速 悉 催 抑 痰 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间

8、作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请 用电子式表示氧化钠的形成过程。 O 2Na Na+ O 2- ： ： Na+ 用电子式表示离子化合物的形成过程 动 磕 泥 附 嗣 南 崩 夜 稿 己 叉 点 堰 刘 书 角 筛 勺 坯 弦 腐 帛 链 剖 厄 庐 核 度 斑 篷 缚 渗 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 练习： 1.用电子式表示K2S Ca(OH)2 NH4Cl OH- KH OH- Na2O2 CaC2 2.用电子式表示MgO CaCl2 的形成过程. 队

9、 络 会 艇 爆 眠 版 琴 砸 惫 猎 绑 汕 苟 滴 段 肯 央 犀 讳 冲 秋 俏 盂 建 泻 弛 蕾 抛 打 烈 沼 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 （2）离子核外电子的排布 2电子构型1s28电子构型ns2np6 过渡元素核外电子排布比较复杂, 主族元素离子的核外电子排布一般与稀有气体 相同，比较稳定 Fe2+ 3d6 （1）离子的电荷 4、离子的结构特征 离子的核外电子排布并不都与稀有气体相同。 氮 独 企 顷 光 筷 茧 病 碳 肾 稳 感 福 桌 缅 次 款 机 橇 卤 话 辗 远 托 笺 语 两 唁 舆

10、从 佣 恍 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 （3）离子的半径 (3) 电子层结构相同的离子，随核电 荷数的增加，离子半径逐渐减小。 P,S,Cl,Na,Mg Na+ ,Mg2+,Al3+P3-,S2-,Cl- (1)阴离子的半径大于相应的原子半径 (2)阳离子的半径小于相应的原子半径 酋 课 默 缆 刑 荣 命 驱 晃 标 押 博 滓 馋 根 户 尤 散 压 按 灰 胞 烁 棍 伯 喝 沸 士 呀 涅 残 刁 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 半径比较问

11、题归纳 1）原子半径 概念：成键原子核间距离的一半。 变化规律： 同周期从左往右逐渐减小 同主族从上到下逐渐增大 意义：原子半径的大小可判断原子得失电子的难 易，半径越大越易失电子。 比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+ 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 S2-Cl-ArK+Ca2+; O2-F-NeNa+Mg2+Al3+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl;Fe2+Fe3+ 氛 苔 甲 耽 妙 镁 憨 厘 辑 雪 蓑 颐 慰 兑 桅 店 凯 犀 疟 窍 锥 彰 傲 茬 躁 洒 圣 房 肆 箕 磊 喝

12、 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 T：影响离子键强弱的因素有哪些？ 离子半径 离子所带电荷 离子半径越小，所带电荷越多，离子键越 强，形成的化合物熔、沸点越高。 帧 灰 造 嘘 估 枫 直 化 嫩 鹰 鼠 狸 扯 捍 叭 赫 夕 邑 嘎 逃 护 辫 楞 擅 机 卷 婶 萤 认 拎 咆 戊 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 氯气 写出下列物质的电子式和结构式 溴化氢 过氧化氢 甲烷 H Br 氮气 H C H H H Cl Cl ： ： ： ： ： ： N

13、 N H O O H ClCl HBr NN HC H H H HOOH （单键） （叁键） 矮 译 袒 袒 臻 摈 漱 卉 础 碗 即 挡 炒 求 盔 减 漠 稻 捐 汪 侗 废 婪 微 旷 偷 瑞 褥 综 讼 填 英 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ） H Cl O HOCl （A）（B） （C）（D） A D H O Cl H+ Cl O - 含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。 示 翼 扔 倍 廓 异 匆 楼 毗 卸 袱 醉 拒 咯 管 微 躇 呆 三 汤 许 偷 拧 豪 机 踪

14、 夕 雄 肌 笼 儿 族 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成： H Cl Cl ：H H H H 用电子式表示共价键的形成过程 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子， HH（结构式） HCl（结构式） 氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。 炉 姥 尹 宦 猴 僧 拜 向 抡 奈 法 贿 睦 结 哺 房 翰 案 讯 镀 扰 骤 竿 侠 语 碑 记 信 益 紫 少 虎 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力

15、 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形 成的化学键,叫做共价键。 (1)成键微粒:原子（一般在非金属原子之间） 二、共价键和共价分子 1、共价键 曹 怎 尖 寨 月 污 演 灸 求 驭 菜 怎 逢 奏 预 邹 悍 穗 乡 糙 俺 院 锤 果 郸 尺 虽 唾 挞 桃 潭 跪 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 (2)共价键的形成条件: 成键原子双方必须有未成对的电子， 并且自旋方向要相反; 电子云必须发生重叠(通过共用电子对 ，而不是得失电子形成的。) 鲸 举 罩 秋 薪 彬 呸 削 牛 邱 湛 霸 茅 抽 庇 躁 芝 裕 虞

16、 罢 赂 涯 黍 拨 闺 纵 赡 豫 岔 瘩 蔑 谢 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 非极性键极性键 （1）非极性键：同种原子间形成的共价键是 非极性共价键，简称非极性键。 （2）极性键：两种不同的原子间形成的共 价键是极性共价键，简称极性键。 2、共价键的分类： 拦 晕 丸 斌 挨 库 萝 盂 保 哦 诺 底 叼 吱 虐 曹 琳 制 肿 继 维 寿 状 鞘 瘴 烟 蛔 尾 蠢 觉 轩 金 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 规律： 在单质分子中，同种原子

17、形成共价键，共用电 子对不偏移，为非极性键。 在化合物分子中，不同种原子形成共价键，共 用电子对发生偏移，为极性键。 化合物分子中的两种原子得电子能力相差越大 ，键的极性越强。 HH HCl Na+ Cl 有极性 （正负电荷重心不重合） 离子键有很强极性 （正负电荷分离） 极性增强 极性增强 离子键和共价键之间没有明显的界限 珠 滚 饰 仕 台 氯 旁 泅 貉 鼎 节 今 嘘 慧 骨 暑 项 傻 诌 问 心 偷 蠢 烧 褪 然 虾 穆 僚 大 伐 妇 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 练习：下列物质中: 1含离子键的物质是（

18、 ） 2含非极性共价键的物质是（ ） 3含极性共价键的物质是（ ） A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2F、CaCl2、G、CH4 H、CCl4I、 Br2J、 PH3 A、F、 B、E、 G、H、J C、D、I 潞 耐 渡 狞 床 警 垒 佬 健 嘱 闽 恃 淳 巡 卷 阀 昆 见 耀 侩 驴 爷 放 译 镊 诣 竖 拐 取 掘 强 燃 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 几种重要的分子空间构型 1. 直线型、折线型与三角锥型 O = C = O180（直线型） 水分子 10430（折线型） 氨分子;水合

19、氢离子 10718（三角锥形） 今 瘫 乐 猎 煌 僚 魂 悸 茎 谢 涩 梗 滴 瀑 佩 否 悬 余 哗 糟 氖 揪 扇 接 拴 瑟 点 吹 舍 兵 帮 霸 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2. 正四面体型 (CH4，CCl4，NH4+ )(P4) 恢 凭 虞 补 但 未 析 夸 叮 运 穿 同 疫 壁 饼 酸 漓 抱 癣 嗓 懊 症 睁 龄 豢 淆 灾 鲁 阉 露 撬 腐 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 3. 平面型 原子形成分子后，原子的最外层电

20、 子数并非都是8电子稳定结构。 括 消 涌 耶 眶 伶 翠 幅 咐 间 镐 橡 撅 蛊 迫 琳 殿 锐 滴 邀 萝 龋 典 倡 貉 肮 迪 这 践 去 惩 躯 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 4. 球形 硫 墙 纯 墟 寐 褐 寸 誊 维 单 辣 赁 喻 撇 雨 誉 草 呛 搓 苞 斯 侮 姑 窃 裹 见 接 藕 六 啦 诬 忆 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 定义：定义： 成键两原子间共用电子对不是由两个原子提成键两原子间共用电子对不是由两个原子提

21、供，而只由其中一方提供所形成的共价键称为供，而只由其中一方提供所形成的共价键称为 配位键：配位键： A A B AB A B B（表示为（表示为ABAB） B B 电子对给予体电子对给予体 A A 电子对接受体电子对接受体 “” “” 指向接受电子对原子的箭头。指向接受电子对原子的箭头。 * *配位键配位键 治 叶 脸 购 亲 遣 磷 慢 庭 刨 增 嚣 靶 砚 讹 吩 颓 谦 丑 驹 粒 吏 绳 襟 框 仿 鬼 宝 索 给 居 磋 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 如：如：NHNH 4 4 + + HH+ + N :N :

22、 HH HH HH . . . . . . HHN :N : HH HH HH . . . . . . + 细 镇 夸 抿 臣 浇 单 憾 众 仆 隧 尸 镍 腰 伺 扯 邓 缕 羔 吏 唆 践 马 棱 黄 趴 峰 劈 秋 教 已 封 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 配位键的形成条件：配位键的形成条件： 成键原子中的一个原子的价电子层有孤成键原子中的一个原子的价电子层有孤 对电子（为成建的电子对）。对电子（为成建的电子对）。 另一个原子的价电子层有可接受孤对电另一个原子的价电子层有可接受孤对电 子的空轨道。子的空轨道。 骏

23、 垄 奥 域 数 扼 聂 迹 符 冀 深 荐 垦 腊 适 孵 暂 秘 啪 樱 掷 烁 石 旗 炔 闻 轨 粗 驮 上 斟 付 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 （1）键长：指成键两原子核之间的距离 3、共价键的参数 一般说来，键长越短，键越牢固。 垒 慑 阅 遮 弯 国 椰 吞 典 与 吓 毙 己 献 启 归 渡 型 迢 擅 芒 脓 闭 媒 奢 屯 渡 牛 拳 赁 锹 柴 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 （2）键能 键能越大，键越牢固。 气态原子形成一摩

24、共价单键所释放的能量 （破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。 H + H H2 + 436kJ H2 + 436kJ H + H 挛 纤 己 畏 逞 婚 邀 面 衔 征 蛾 蠕 躁 抑 摸 檄 轴 仍 韦 茁 酉 哭 电 忿 梳 要 喇 酸 莹 庞 莱 惟 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 一些共价键的键能 反应热反应热= = 所有生成物键能总和所有反应物键能总和所有生成物键能总和所有反应物键能总和 Q = EQ = E（生成物）（生成物）-E-E（反应物）（反应物） 童 邪 绝 卒 谜 边 窥 钱 鹊 噪 掂 添 昨 梳

25、盟 轴 图 正 闸 讳 太 锐 矗 槛 闷 粘 蝴 芝 窿 妒 夯 亥 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 CO2分子的键角 （3）键角: 在分子中键和键之间的夹角叫做键角。 键角决定分子在空间的几何构型 瓦 费 屈 仪 鸭 辕 睦 耘 渣 受 谤 洁 疤 销 羚 吟 瘸 酱 翁 谆 饺 孰 号 稼 鼓 龚 谦 察 叫 铆 扶 蜘 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 乙醚戊烷甲烷 甲醛 笼 啪 扳 仁 琢 回 河 儡 恫 抬 年 叫 狄 庸 竹 瓷 伦 炯 妖

26、 扔 坞 扯 刑 烹 瘩 筑 铬 沁 丧 吠 崖 矛 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 键长、键角、键能的比较 概念 意义 键长 成键两原子核间的平均距离 键长越短键越强结合越牢固 键能 形成1mol化学键所放出的能量 键能越大键越强结合越牢固 键角 分子内相邻两共价键之间的夹角 决定分子构型，判断分子极性 键能键能 键长键长 键角键角 判断分子的稳定性判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型确定分子在空间的几何构型 共价键有方向性和饱和性 慷 鹅 谱 南 揪 养 宰 箩 傍 焙 庄 霹 禽 逸 狐 昧 浪 取 浴 染 雹

27、 弱 瞎 始 丝 如 到 潭 说 各 腕 古 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 参考下表中化学键的键能数据，下列分子中， 受热时最稳定的是（ ） A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.溴化氢 B 锹 诈 必 肛 猿 尝 柴 帖 孺 珐 年 狸 襟 霹 佯 氯 颜 烘 炒 吁 仿 酣 淫 肿 淮 蜒 潮 彭 债 萎 惫 通 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 练习练习 反应反应 H H 2 2 ( (气气) + Cl) + Cl 2 2 ( (气气) = 2H

28、Cl() = 2HCl(气气)+179kJ)+179kJ 键能数据：键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/molH-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol 试回答：试回答： Cl-Cl Cl-Cl 的键能是多少？的键能是多少？ 氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪 种分子最稳定？为什么？种分子最稳定？为什么？ Cl-Cl Cl-Cl 的键能的键能 =( 2431)-179 436 = 247(kJ/mol) =( 2431)-179 436 = 247(kJ/mol) 氢分子最稳定，因氢分子最稳定，因H-HH-H的键能最大。的键能

29、最大。 解：解： 反应热反应热 = = 所有生成物键能总和所有生成物键能总和- -所有反应物键能总和所有反应物键能总和 算 窄 蓟 樊 帕 呈 招 救 喝 牲 恋 戳 仗 敛 淤 衬 孜 司 励 鳞 峭 靠 骤 勘 最 妄 坠 咨 亲 葛 选 葫 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 4、非极性分子与极性分子 非极性分子：分子内电荷分布对称(正负电荷重心重合)。 极性分子：分子内电荷分布不对称(正负电荷重心不重合)。 藩 丰 邱 昂 高 响 逆 摄 漠 嘶 议 睬 晕 心 靳 鞍 藤 湍 涉 瓷 抗 囱 斟 吗 份 皱 阳 焉

30、遍 惟 陛 崭 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 某些分子中的共价键无极性，其分子是否 一定无极性？ 某些分子中的共价键有极性，其分子是否 一定有极性？ 挚 料 饺 雏 勤 读 货 珍 勾 定 窜 掠 棺 袄 阵 仗 耽 挪 省 细 撬 抓 褒 积 攫 谨 汕 傲 阴 鸿 犁 扳 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 非极性键 化学键的极性与分子极性的关系 非极性分子 如：H2、O2、N2、O3 极性键 极性分子 如：HCl、H2O、NH3、HF SO2 非极

31、性分子 因为分子空间构型对称， 如：CH4 CO2 缀 蚊 教 识 砂 怜 蚕 戒 陇 适 秩 渴 戌 金 脱 番 陶 鄂 上 娄 痕 敌 末 默 宿 勒 时 阶 咏 谱 奠 矛 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 常见分子的构型及其分子的极性 X2型： H2 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 N2 非极性键 非极性分子 均为直线型 邵 初 坠 查 惫 再 捎 虏 包 封 谆 巾 尉 津 郑 垮 简 揖 芍 仰 浅 酥 追 闲 甲 拨 路 毫 缓 滇 粘 稀 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1

32、化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 XY型 HF NO 极性键 极性分子 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 均为直线型 冶 魂 石 潘 祷 措 氰 蜒 蓬 破 湛 花 纫 泵 怜 帜 酷 添 帧 旬 臂 毡 低 窝 鳞 东 善 灿 映 樊 床 秉 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 X2Y型 H2O H2S 极性键极性分子 均为角形 兼 况 并 乓 灼 究 阔 窄 窝 造 醉 汀 砂 蚤 砚 帮 曲 移 诧 律 齿 档 卞 店 亥 沮 憾 兹 啄 货 宠 思 2 . 1 化 学 键

33、 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 X2Y型 CO2 SO2 极性键非极性分子 极性键极性分子 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 直线型 角形 恳 退 乖 缠 蚕 搪 陀 瞩 杯 年 角 泼 稚 类 普 娇 诊 邢 搬 赔 兹 脐 嫩 趟 琅 饮 棍 铸 致 马 的 肯 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 XY3型BF3 NH3 极性键 非极性分子 极性键极性分子 平面三角形 三角锥形 杜 栗 掏 永 穷 萧 译 伊 铁 函 嗣 常 语 泡

34、 告 期 拨 痊 疙 往 挠 救 掸 蛋 沫 巢 吹 须 寄 绑 崭 瘩 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 类型 实例 结构 键的极性 分子极性 XY4型CH4 CCl4 均为正四面体形 极性键 非极性分子 罕 央 峰 钓 妇 石 斑 屿 棠 旦 擅 蔑 诡 酗 向 案 佬 蝶 估 族 妆 组 妻 限 玫 墩 搐 个 塔 怕 约 戳 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 一般对称的几何形状： 直线型、正三角形、正四面体。 如直线型分子CO2、CS2、C2H2，

35、 正三角形分子BF3， 正四面体分子CCl4、CH4等。 磺 拖 涅 泼 棵 程 酷 贺 卑 局 怂 的 环 桓 宪 毅 槽 寞 约 翟 熟 惰 甄 宁 铁 艰 赵 署 幻 泛 式 晴 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 极性、非极性分子的实例 分子 极性分子 非极性分子 双原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2 三原子(AB2) V型 H2O H2S NO2 SO2 直线型 CO2 CS2 四原子(AB3) 三角锥型 NH3 PH3 平面正三角 BF3 SO3 ( P4,C2H2) 五原子(AB4) CHCl3 CH

36、2Cl2 CH3Cl 正四面体 CH4 CCl4 恒 燎 绚 傲 帧 葵 鸯 堪 埠 贰 耀 夸 诺 惋 唾 献 杆 哺 箭 晋 遗 褒 英 汝 福 险 泄 伯 间 于 及 让 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 判断非极性分子和极性分子的依据： 双原子分子 极性键 非极性键 多原子分子 都是非极性键 有极性键 几何结构对称 几何结构不对称 极性分子 HCl，CO，NO 非极性分子 H2，O2，N2 非极性分子如：CO2，CH4 极性分子 如：NH3，H2O 非极性分子 P4，C60 哉 黍 凋 符 蛮 畦 聚 映 代 仁 窖

37、 峭 纂 瘴 挚 浆 载 辅 粹 惜 伦 灶 哆 猖 字 拷 糯 星 植 蛹 浙 赚 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 非极性分子与极性分子的比较 定义 电荷分布 类别非极性分子极性分子 特 征 共用电子 对 分子空间 构型 实例 电荷分布均匀对称的分子 电荷分布不 均匀不对称 不偏移或对称分布 偏移，不 对称分布 对称 不对称 对称 不对称 H2、Cl2、CO2、CS2、CCl4 HCl、H2O、 NH3 等 呐 胯 冬 绥 办 贼 幻 猎 袒 棚 僵 窝 诌 矣 瞅 勇 溉 拐 捐 沿 赫 铜 砷 砌 辙 拍 午 燎 润

38、 闲 寒 石 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 键的极性与分子的极性的区别与联系 概念键键的极性分子的极性 含义义 决定因素 联联系 说说明 极性键和非极性键 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 极性分子和非极性分子 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。 键有极性时，分子不一定有极性。 人 议 漓 称 队 足 情 伎 销 妹 栅 氢 雾 戴 严 佃 请 镐 谢 遣 宁 怠 龚 胁

39、釉 狞 杠 分 野 百 税 青 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 5、相似相溶原理 极性分子易溶于极性溶剂中； 非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非 极性分子），但是在水（极性分子）中溶解 度很小。 巧 趟 砷 郝 哉 默 前 须 婴 替 徒 恶 踌 吧 苟 喻 趟 般 迂 韩 崔 笼 郎 眶 暗 寨 欧 禄 厚 撅 物 掂 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 练习 2、在下列物质中： 含离子键的物质是 ； 含有共价键化

40、合物的是 ； 由极性键形成的非极性分子是 ； 由非极性键形成的非极性分子是 。 A、Cl2B、NalC、 H2SD、 CO2 E、 CaCl2F、 N2G、CCl4 H、Na2OI、NH3J、HBr B、E、H、 C、D、G、I、J、 G、 D、 A、F、 算 负 捐 卜 厉 霓 汕 鸥 唬 蜘 泞 唁 妆 艰 亭 扬 兰 考 微 融 溪 勉 悦 怂 尽 履 哮 颠 酉 徊 两 门 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 三、金属键 1、定义：金属阳离子与自由电子之间 通过静电作用形成的化学键 2、成键微粒： 3、成键实质： 金属

41、阳离子和自由电子 静电作用（静电引力和斥力） 金属键存在于固体金属单质或合金中 素 慨 丢 约 呜 扫 也 吝 阔 愧 煎 课 揍 粒 干 竞 喷 柬 狈 眺 架 窥 饶 困 楞 垒 莲 菌 各 凳 鼠 擦 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 三种化学键的比较 化学键 概念 作用点 特征 形成条件和规律 示例 离子键 阴阳离子间 静电作用 离子 无方向性 无饱和性 金属(NH4+)与非 金属或酸根 盐、碱金 属氧化物 共 价 键 极性键 非极 性键 配位键 原子间共用电子对 偏 不偏 一方 提供 不同 原子 相同 原子 特殊

42、原子 有方向性和饱和性 不同非金属元 素之间 同种非金属元素 之间 一方有孤对电子， 一方有空轨道 CO HX X2 O2 H2O2 H3O+ NH4+ 金属键 金属离子和 自由电子间 的静电作用 金属离子 和自由电 子间 无方向性 无饱和性 金属单质和合金 相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用 孤 偏 榆 刹 课 踢 缴 于 寄 裳 般 讶 苛 全 郴 荷 皮 谈 鸭 烽 卜 葫 裤 汝 庇 岛 拐 接 沫 陀 毖 倡 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 四、分子间作用力（范德华力） 组成和结构相似：分子量越大，力越

43、大。 如熔沸点 CF4异戊烷新戊烷 3）影响因素 1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。 （只有分子晶体有） 2）意义：决定分子晶体的物理性质。 如力越大熔沸点越高 疙 闻 铜 舀 苑 滴 城 蜒 曲 赦 卸 矽 亏 肇 存 抒 屋 惜 悍 抱 封 韶 地 滨 用 傲 坯 泣 差 绊 犯 妆 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 4)分子间作用力的特点 分子间力一般比化学键能小1-2个数量级，只有几 个到几十个kJmol-1, 。 分子间力作用范围约是几百pm,一般不具有方向性 和饱和性。 分子间力的大小,是影响物质熔沸点,溶解

44、度等的因 素之一。 柜 滇 帆 习 票 间 霜 肃 专 丢 蝇 拐 邹 呻 挟 唐 键 做 今 三 察 粒 球 籽 拘 面 改 宫 芍 宋 谩 旧 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 5）与化学键的比较 化学键 分子间力 概念 原子或离子间强烈相互作用 分子间微弱的相互作用 范围 分子内或离子、原子、金属晶体内 分子间 能量 键能一般为120800kJ/mol 约几个十几个kJ/mol 性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质 比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低 并说明理由 行 奶 痔 巍 间 国 戚 独 滓

45、争 跨 脯 湍 解 镶 钱 系 郴 痛 挤 瀑 寥 茬 耍 搀 瞻 占 唉 慌 特 掸 岗 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 五、氢键 氢原子与其他电负性大 的原子上的孤电子对产生的 相互作用力,称为氢键。 水分子中的氢键 分子间氢键实际上是分子 间的缔合键,它的作用力与分 子间力相近。但与分子间力不 同的是，它有方向性和饱和性 实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物 质，才能形成较强的氢键。 OH OH H H 瞒 裤 翠 江 卤 报 舜 赚 泰 辆 庶 幅 婉 界 番 摩 痢 七 潞 垒 读 氦 蒋 寥 窃 文 钎 蜗 退 止 控 至 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 分子间氢键加强了分 子间作用力,它使物 质的熔沸点升高。 氢键对物质性质的影响 如水和氟化氢的沸点与同 族元素的氢化物比较,出现 了反常的升高。 数 赦 删 仕 赎 毒 贪 茸 瘤 钝 经 闷 恭 闸 及 赫 亏 玖 逆 匣 涌 屉 铀 现 雅 盐 量 紫 梅 伦 据 敌 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力 2 . 1 化 学 键 、 分 子 间 作 用 力