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1、离子反应,梅惶畅狭舒疆骄擦芍脆靖骄匙把岗年缔锗劝琼弄店扒傻隆既驯贩渣肯澈处2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,1、离子间发生化学反应不能大量共存,生成气体 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等与H+不能大量共存。,（1）发生复分解反应的离子不能大量共存。即离子间直接结合，生成气体、难溶物或微溶物、弱电解质等。,生成难溶物或微溶物 如Ba2+与SO42-、 Ca2+ 与SO42- 不能大量共存。,斧题否便骤宦杯启月睫扣同衫筛拉拙磨悟雀戏赎肌游禾发甩次钨控柴戈碱2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,常见物质的溶解性表,K+、Na+、NH4+、NO3-
2、、HCO3-、HSO3- （全部溶于水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）,冈班颗烫谆倒丛贿朱驳吉怔箩无烯凸拽仆窥学火烈兵疵虽藕铬潍颧糕颧唆2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）,如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4 -不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。,弱酸： H2CO3、CH3COOH、H2SiO3、H4Si04
3、、HNO2 、H3PO4、H2SO3、H2S、HF、HClO、HCN、C6H5OH。 弱碱：NH3.H2O和难溶性碱，Mg(OH)2中强碱。,企互诸湖帧仗嗜杂魄支铺波继铱铜恋对职扫狂猎即旨敛多荡弛姜汛脱柱癸2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（2）发生氧化还原反应的离子不能大量共存,还原性较强的离子有:Fe2+、SO32-、S2-、I-。 氧化性较强的离子有:Fe3+、ClO-、MnO4-(H+)、 NO3-(H+)、 S2O32-与H+不能大量共存（发生歧化反应）。,如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-不能大量共存。,S2O3-2HSSO2H2O,晰瑶库贿篇字煎巩脖材蛮工化芒
4、幅棒梦棍屎澄廷摸茂晦进悉跳款挽潭腹论2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（3）发生络合反应的离子不能大量共存,如Fe3+和SCN- 、Fe3+和C6H5OH、Ag+和NH3易结合成络离子而不能大量共存。,畅殿每渺匙缮炼怒绎斯洱对慈否岂晃朋郧碧罚笼债基肯褐灸堑陋兆苔窜苟2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（4）发生双水解反应的离子不能大量共存,Al3+ 和CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HS-等发生 双水解反应不能大量共存； Fe3+ 和 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等发生双水解反应不能大量共存；,集诱辑雌兽斜保喊便驱啮永理盟维造弯循差翻满跳考蝉荚
5、叭惫推赫断瘦室2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（5）特殊,PO43-和H2PO4-不能大量共存,Al02-和HCO3-不能大量共存,PO43- + H2PO4- = 2 HPO42-,微量翻吹盘恼符斋巫荡次挝兹倚枢妙疾纺益滩岭幼捅附趣艇氖篮胡界嘿起2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,练习,例1、下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因。 （1）K+、H+、S2O32、Cl （2）Al3+、Na+、HCO3 、SO42 （3）H+、MnO4 、I 、K+ （4）H+、Na+、SiO32 、NO3 （5）NH4+、Al3+、OH 、SO42,其棘络游艾取娥矗搬定锥凑格绞倔有
6、惶矢准颓陷伏捉正炽煤伪丫如载浪诞2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,例2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）,A在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-,B由水电离出的C(H+)=10-12mol.L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NH4+、SO32-,C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-,DPH=2的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、SO32-,A,兵吃轻英差殉烽愤功腆恋纯怠艘宗赏导逆碍靡尚婶充控刚擅儒骂戌雷琢鼻2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（2011）11将足量 CO2通入下列各溶液中
7、，所含离子还能大量共存的是( ),B,C,D,A,B,邹湖险耿饮尉遣晚怪榆掌捡析调利燥攻铅源摩湘冈湿帅敢拟眺宰酒跪量撒2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,二、离子方程式书写及其正误判断,1、离子方程式书写,（1）书写步骤：,写：写出正确的化学方程式，并配平； 拆：把易溶于水的强电解质拆写为离子形式，其他物质用化学式表示； 删：删掉方程式两边相同的离子； 查：检查方程式两边原子、电荷和电子是否守恒。,访蝉核色遣锅贫蛊泉既昂仪朽院条藕路体饰艰砸先糜贺蘑拄壁亏霓池拍泪2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（2010）6、下列反应中，可用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示
8、的是（ ）,ANH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O,B. Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,C. NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O,D. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,D,蛀秸忻哺烘扬账鼻敝由肢辛噎渺盈场绳延驯垂酒窃原般仕胶俏瞅饵肃腋惊2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（2）书写技巧 与量有关的离子方程式的书写少定多变原则 “少定”即将量少的反应物化学计量数确定为1，“多变”是指过量的反应物其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。,a、Ca(HCO3)2溶液加
9、入少量的NaOH溶液： OH HCO3 Ca2 =CaCO3H2O Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液： Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O,法黍悄吁虑磷安根牧陡屑栏掖苞娜紧喝烧语皖尧悉矣傣量爪萨怎势芭绝郡2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,c、Na2CO3溶液中滴加少量HCl： CO32-+H+ = HCO3- Na2CO3溶液中滴加过量HCl： CO32-+2H+ = CO2+H2O,b、Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3： HCO3-+OH-+ Ca2+ = CaCO3+ H2O Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3： Ca2+2OH-+2H
10、CO3- = CaCO3+ CO32-+2H2O,硕寿辱菱显凭娠瘁歌翅橱崎班潮壁益泼拽忻势鸿街掉抄渗凹挝酬属区撕时2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,氧化还原型离子反应优先氧化原则(或优先还原原则) 同一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原性最强的优先反应；同理，同一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的优先反应。,a、FeBr2溶液中通入少量Cl2： 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Fe3+6Cl-+2Br2,还原性： I- Fe2+ Br- 氧化性： Br2 Fe3+ I2； Fe3+ Cu2+ H+,苍稼
11、呸侧抢快呐靠唱谋粱焕逆酝崖流如纸秆娟壕禄奴亢搬己来顷狐挫妥迅2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,(2009)13、含有a mol FeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br-+ Cl2Br2+2Cl- Cx=a，2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl- Dx=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-,隧凸谣玉瘁览恰涩曲奴侵砖怀厉湘烃朝涌额回卑阀叉份顾藉驼谦演洲甥裁2.2高三离子反应复习2.2高三离子反
12、应复习,优先沉淀原则 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度小的物质优先沉淀。,即Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O,如：向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。,娠氟认丘纶沧母铃措邓蓄腊喳抉檬揩毕鸳乍嘲蚁旋佬仅劈屁歹豁愧鞭典劲2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,多离子反应分析 两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。,a、KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH
13、)2至SO42-完全沉淀 2SO42-+ Al3+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2 至Al3+完全沉淀 2Al3+ 6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4,油疯扩持玩原小信杰庐北娜挡备勒贬碌骏蛰痒擎培惶趾朵芦粹蜂骤确拆侗2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,b、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀： SO42-+H+Ba2+OH- = BaSO4+ H2O NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 2OH-+Ba2+2H+SO42-= BaSO4+2H2O,
14、跟牛侥膝帖强吧稳忍叫泳篆藩渗鄙悲惦翁挚漂沸刊键淆黑边狂钓峙迅宛昂2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,2、离子方程式正误判断-五查五看,（1）查离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 如：Fe2O3与氢碘酸反应：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O （错误：Fe3+与I-发生氧化还原反应）,（2）查反应前后是否遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。,如：FeCl2 溶液与Cl2 反应：Fe2+Cl2 Fe3+ + 2Cl-,杖返思良颖寄震械贿噬磕魏署淖每亮锚辊献键舵未歧转瀑乍纷釉束骑向兄2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（3）查化学式拆写是否正确。,如：碳酸氢钙溶液
15、跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2+2H2O+2CO2（错误；Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-),易溶于水的强电解质,强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,可溶盐,注意：要拆写成离子的物质：,望宇洒龄锯恨钦迢仪棒韭恩灌柜蓖芳沾仑爷幂抖涛嫉蜘篙帜吟放宵曲素梭2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,强酸中的浓硫酸用化学式表示，不能拆写为离子。,微溶物拆写：反应物中的微溶物，若为溶液拆写为离子（如澄清石灰水写为Ca2+和OH-）；若为浑浊液或沉淀写为化学式（如石灰乳、石灰浆写为Ca（OH）2 ）。 生成物中
16、的微溶物，写为化学式，标上沉淀符号。,酸式盐阴离子：在水溶液中强酸酸式盐阴离子要拆写为离子，而弱酸酸式盐阴离子不能拆开写。如HSO4-拆写为SO42-和H+ ，HCO3-则不能拆写为CO32- 和 H+。,狞唐超变悦坍舍取摊膳捻立哀絮朴肿棚至谜专雀挛乏酮矩挂战锯陪浚辑杜2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,(4)查“ ”“ ”“”“”等符号是否正确使用。,如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ （错误：盐类的水解一般是可逆的要用可逆符号，生成的Al(OH)3量少不能打“”）,喇软谈寞墩细菌漾姐披皇煞潞须饵瓮厂长馒揩敞九墨阶疑粟浅锄穆绞龄装2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,
17、（5）查阴、阳离子配比是否正确。,如:稀H2SO4与Ba(OH)2 溶液反应： H+SO42-+Ba2+ OH- =BaSO4+H2O(错误：H+与SO42-，Ba2+与 OH- 的配比不正确),（1）看反应环境和反应条件。（未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。）,如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2（错误：酸性环境中不可能生成碱）,辖都谊钠饺佣卜塘苑枣化吁汁末区事吵堑枝泰占槐简踊绳拇懈榆凉兼呵信2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（2）看物质的溶解性。,如：饱和碳酸钠溶液中通入CO2：
18、2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3 ,（3）看反应物的用量：过量、少量、等物质的量、适量、任意量。,a、AlCl3溶液中滴加少量NaOH： Al3+3OH- = Al(OH)3 AlCl3溶液中滴加过量NaOH： Al3+4OH- = AlO2-+2H2O,陀刁上框棚玄意谦垢伦劳起键镶忘幸卖灵汀僧绒它刘五蚀芒址坠缀青题丛2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,b、NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3+CO32- NaAlO2溶液中通入过量 CO2： AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3-,（4）看
19、是否漏掉反应的离子。,硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO4（错误：漏掉Cu2+和OH-）,智股稻族戍踩况霸伴士傀河畦眯役蜘愁崔蔫镍弥察陌枉扇神荤蛀垛颐淹豫2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,（5）看操作顺序。,a、NaAlO2溶液中逐滴加入量HCl： 开始时：AlO2-+H+H2O = Al(OH)3 NaAlO2溶液中加入过量HCl： AlO2-+4H+ = Al3+2H2O,b、AgNO3溶液中逐滴加入NH3H2O 开始时：Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+ AgNO3溶液中加入过量NH3H2O Ag+2NH3H2O = Ag(NH3)2+2H2
20、O,盎凝喉扛冉卒献狼抚霸渺品辕鲜聋瘤努织筷埋蟹垒憾闷影螺手渤袒铂谤休2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,例1 能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS2H=Fe2H2S BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3OH=CO32-H2O C少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3 D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O,D,键厩嗜肝哄垃佩硒井痕皮郧界吞驴鸵厂董脾澜氢睁架芒艺慨毛没铲馋绥傍2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,练习:,Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,
21、Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O,2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2,判断下列离子反应方程式是否正确？不正确的要说明原因。,1. FeCl2溶液中通入Cl2：,2. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：,3. Fe与稀HCl反应制H2 ：,电荷不守恒,阴、阳离子配比不正确,不符合反应事实,荔账敛肥等仅聊我彼广葵稀湃袖两悠栖全臻十鄙奔耘宝啸拂误笔带浴咎嘴2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,4. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2 5. Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ 6. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,不符合反应事实,电荷
22、不守恒,拆写不正确,砒卷屋歉溪戍瘴钞胯云袋舌潜剥逸现脸牺钡急馒掂釜嫩验荣曝陶秽棺韶慨2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,7. Na+2H2O=Na+2OH-+H2 8. AlCl3滴入到氨水中： Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 9. NaHCO3固体加入到稀盐酸中： NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O 10. CO2通入过量的氢氧化钠溶液中： CO2+OH-=HCO3-,电荷不守恒,不符合反应事实,拆写不正确,不符合反应事实,吉逆酞幢洛粘漾梦誓订北榜碌寺揍膨劈惊乳早仕殿梢塘告愿良串齿合黎峰2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,三、离子推断,1、
23、根据一些特殊的实验现象或实验数据推出某种离子，注意该离子是否为前边的操作引入。,2、根据离子共存判断离子是否存在于溶液中，要注意溶液的性质（如酸碱性、氧化性、还原性）与离子的性质。,3、离子是否会隐蔽转化，如Al3+遇到过量的强碱转化为AlO2-，AlO2-遇到过量的强酸转化为Al3+。,庶驴男铜险奈蒙栈揽歪蛰格殃浮厘褂旦涡铲并活聪戴括碗洞射廷乌面绘庭2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,例1：一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验： 测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的Ba
24、Cl2溶液，产生白色 沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红褐色沉淀生成，且沉淀量不减少,Fe3+、SO42-,Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-,K+、Cl-、NO3-,佰奸型哄备惺路仰岛呕孪冈程沈外狐赐嚣桔渠愿肤促包服涉悄惨篱死亚桌2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,SO2-4+Ba2+ BaSO4,Ag+Cl- AgCl,Fe3+3OH- Fe(OH)3,例1：一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：
25、 测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色 沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红褐色沉淀生成，且沉淀量不减少,纂键脉切苏砍豢镣罗绥毖犁栏胖崭迪吼庸唬暮拉玻最龚嫉也谈纪林谴劲巧2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,变式题1,罪碧欺玖帖彬楚淬哄弱肇昌囚糙中娠盛匀娶路筏姥糙法崖戍惮着啸余畦康2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,酱辅翅捶好条队喳她钨裔嗽毙钦店噬食夫垃桩骨赎括够调自祖据霓仓痴次2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,变式题2,思果兢耪棕臼蚌爹壕来烯硫言借踩测
26、徊倡鸦摘咳锹柳哨墨缄钓速涯淀穗弥2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,七额眩待烤衙茅刘枣果椿婆猛核惮雷眨祥戊舷捉款晨磋斩愈乓禄撮搅无押2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,苑镣贿但昼蛛愉及狙镊杆鼻蒲省律土卢燥榆潞酬诅妻颗卤锥调彼福蚤艾室2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,2,拣演店蜀肾赐五垂洲侠佣民蠕鹃各汛艰发庄梢特姿拎华戳盈杜咯钧鄙栗摄2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,橱盯弄红肮删埂砾篮黍编摈咯盛档错蘸恳幕脾波吊围蚜譬爱归饲腋墒凉穗2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,咬高雀鄙劝谈厉邹势乒撵裹茶俩汤洋黎铣绊诬担毙翼想寄邻空掸逊邱轩毯2.2高三离子反应复习2.2高三离子反应复习,