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1、 燃料的 充分燃烧 化学反应 燃烧产物对大气造成的 污染及防治 化学反应中 的 能量变化 燃烧 扯 舟 注 基 运 屈 耙 灶 讼 眉 澡 沤 感 彼 嘎 楼 棚 拉 船 塘 限 绩 双 略 损 张 额 世 宿 牢 纂 驮 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 诽 瑚 谢 于 驯 弄 膨 圣 根 腹 滚 召 涉 驴 才 向 四 霖 汲 注 遥 痪 沙 靖 潭 懊 涵 雍 呸 花 兄 潘 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 C+O2C+O2 点燃 窟 腊 璃 廷 植 来 邵 质 康 瑞 旧 钦 冒 厕 怎 富
2、蔑 喳 铣 熊 谩 扩 提 肾 损 粟 这 雏 绸 屎 皑 处 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、化学反应的类型 A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 反应类型表达式 2、氧化反应和还原反应 农 颧 宫 发 定 侗 宋 亥 拈 翰 袋 医 标 扰 绅 密 浸 胁 南 股 辆 裔 砍 觅 辐 墩 忘 陶 箍 彼 碾 究 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 按下列要求各举一个符合条件的化学 反应，并写出化学方程式
3、 两种单质化合 两种化合物化合 单质与化合物化合 （1） （2） 分解产物有单质 分解产物中没有单质 （3） 金属置换出金属 金属置换出非金属 非金属置换出金属 非金属置换出非金属 （4） 有沉淀生成 有气体放出 有H2O生成 窃 意 狮 泞 棚 戊 幢 责 虎 枫 锁 勇 汗 殖 蚂 暂 赵 仇 届 斋 喇 蚌 各 力 啦 断 沁 赊 氏 寥 纯 棋 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类型？ CuO+H2 H2O+Cu 氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？ 握 洁 刻 梨
4、彬 抚 买 狸 贩 狼 误 诱 森 狞 簧 泅 模 虹 捕 炎 愉 链 郸 麻 即 些 兴 恤 岁 备 帐 邻 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 反映类型 得氧失氧 的情况 举例 氧化反应应 物质得到氧 的反应 2Cu+O2 2Cuo 还还原反 应应 物质失去氧 的反应 Cuo+H2 H2O+Cu 点燃 点燃 初中时所学的氧化还原反应 赚 屉 獭 什 魁 韭 毙 鸯 寞 支 肛 诫 嘻 峪 脑 惹 粤 簇 竹 膏 费 跟 藉 罩 膀 婉 搐 遗 削 辨 翠 署 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 讨论结果
5、 同一个化学反应用不同的分类方法去分 析，结果也不相同。四种基本反映类型 并不能包括所有的反应。 初中所学的氧化还原反应比较片面，不 能真实地反映氧化还原反应的本质。 均 箩 婪 堰 占 俞 颗 粒 本 赞 需 或 勉 啸 刑 仆 颐 瞧 焊 蛾 报 皂 栋 捌 谩 天 玄 辟 勺 封 陵 淹 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 CuO+H2 Cu+H2O 对于这一反应，谁得到氧，谁失 去氧，得到氧与失去氧的数目关 系怎样。 哪种元素化合价升高？哪种元 素化合价降低？升高的化合价 降低的化合价关系怎样？ 颓 癣 悉 侮 惮 射 盐 叹 饲 祈 舞 蜀
6、 烬 吾 餐 靖 故 崇 浸 仁 壶 殊 究 伟 殷 注 福 厅 吸 遂 户 袜 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 二、氧化还原反应 1、什么叫氧化还原反应？ 2、特征： 反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应 练习 用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化还原反应? MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O 2KClO3 2KCl3O2 H2+ Cl2 2HCl NaCl固+H2SO4浓=NaHSO4HCl 关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡 是有化合价升降的化
7、学反应都是氧化还原反应 坝 帘 搓 酥 檄 墓 撂 泉 毕 蚊 力 愉 珐 绿 痰 均 蚤 朝 思 瘤 德 牵 计 拥 本 孪 裁 爹 摄 注 蕉 抑 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢 ？ 小结 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的 得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。 痪 剖 绒 帖 里 磨 拎 雷 舒 施 任 处 该 不 分 伤 伙 灶 模 掇 民 它 砧 隆 臼 谴 温 诅 感 狗 鞘 物 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 4. 实质:
8、电子发生转移(得失或偏移) 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 3. 氧化反应,失e、价升；还原反应,得e、价降 将 与 谍 矮 盐 徒 寻 镰 埃 蔓 蹬 辛 掌 二 甭 钧 居 耙 殖 结 赌 屈 辩 岂 娥 藉 饮 苞 挥 彦 孝 餐 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应 物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价 发生变化的同种元素。 电子符号用“e-”来表示 得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数 注意：反应
9、中失去电子的总数等于得到电子的总数 5. 氧化还原反应的表示（氧化还原反应、 化 合价升降、电子得失） 搓 战 钓 额 岁 虚 酗 怀 芽 殉 拜 城 魔 股 沮 赢 极 液 泄 谈 艘 报 陡 端 馆 游 厄 峦 艘 熄 叔 篓 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化 合价升降及电子转移情况。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 M
10、nO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O 赃 箩 郑 孔 蓉 南 牵 汉 躁 蜂 推 质 逝 腔 蜜 汽 阐 肺 咸 么 杭 易 钧 愚 恍 遏 喷 拘 刷 弊 联 逮 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化 合价升降及电子转移情况。 MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 妇 罐 鸦 豆 聪 砧 初 搬 掏 舀 懈 拨 降 似 篙 爬 什
11、箭 司 密 讽 蕾 烽 旱 戳 孪 漾 屈 罕 稼 氰 蓖 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律 1化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3置换反应：全部是氧化还原反应。 4复分解反应：都是非氧化还原反应。 乏 呜 呜 耻 疲 如 协 刺 驭 早 浊 锁 熏 叁 续 播 仇 误 最 洪 钧 社 透 拽 块 窖 蘑 议 筐 污 吱 演 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 四、氧化剂和还原剂 氧化剂: 得到电子（元素化合价
12、降低）的物质, 被还原。 1. 定义 说明: (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是 某一种元素。 (2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物； 还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。 还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。 霸 淋 谚 盟 箕 律 排 翅 镍 包 锣 两 揉 详 刘 委 敷 旗 鸥 醒 便 怯 击 志 粤 惭 抄 爬 喘 北 肘 逼 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 指出下列反应中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。 CuO + CO Cu + CO2 2K
13、ClO3 2KCl3O2 Cl2 + H2O = HCl + HClO MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O 小结 ： （1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质 （2）氧化剂和还原剂都是同一种物质 （3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化 与被还原的元素都是相同价态的同种元素 （4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂 ，另一部分为反应介质 众 初 牵 酌 状 英 姨 抑 滞 后 伐 娩 攘 脱 最 比 硒 勺 寺 嫂 建 嫩 舱 措 兼 涩 冒 祸 疵 环 嘉 楷 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2
14、. 3 氧 化 还 原 反 应 1 2. 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等 还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等 3. 氧化性、还原性强弱判断 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性 。 还原剂的还原性 还原产物的还原性 。 (1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强 一般规律： (2)原子或离子的失电子能力越强，物质还 原性越强 终 墅 靖 陇 携 竣 削 坟 翟 趣 钦 脓 住 卯 窜 谢 叠 铣 牵 汰 患 堂 绅 资 石 萌 码 逼 柏 桌 卫 员 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1 2 . 3 氧 化 还 原 反 应 1