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1、章末排查练( (二) ) 排查 1 物质的变化、分类及胶体正误判断 (1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。( ) (2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。( ) (3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。( ) (4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。( ) (5)SiO2既能和 NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。( ) (6)金属氧化物均为碱性氧化物。( ) (7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。( ) (8)232Th转化成 233U 是化学变化。( ) (9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。( ) (10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。( ) (11)稀豆浆、硅酸、氯化
2、铁溶液均为胶体。( ) (12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。( ) (13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。( ) (14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( ) (15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。( ) (16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。( ) (17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。( ) 答 案 ： (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) (17) 排查 2“ 判断各组离子是否可以大
3、量共存，能大量共存的打”“，不能大量共存的打 ”。 (1)NH4、Ba2、Br、CO23 。( ) (2)Na、H、NO3、HCO3。( ) (3)Cl、SO23 、Fe2、H。( ) (4)K、Na、SO24 、MnO4。( ) (5)H、I、SO24 、Fe3。( ) (6)Fe3、Ca2、SCN、NO3。( ) (7)NH4、CH3COO、Na、Cl。( ) (8)H、S2、Cl、SO23 。( ) (9)H、Mg2、Cl、NO3。( ) (10)K、Ag、OH、SO24 。( ) (11)NH4、NO3、Na、SO24 。( ) (12)H、Fe2、Na、NO3。( ) 1 (13)B
4、a2、K、Al3、HCO3。( ) (14)NH4、Li、OH、SO24 。( ) (15)Al3、Cl、AlO2、SiO23 。( ) (16)H、Na、S2、ClO。( ) 答 案 ： (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) 排查 3 离子方程式正误判断 (1)CuSO4溶液与 H2S 反应的离子方程式：Cu2S2=CuS。( ) (2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4。( ) (3)向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO23
5、 SO2H2O=H2SiO3SO23 。( ) (4)向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO23 2H=SO2H2O。( ) (5)氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42Cl = SO2Cl2H2O。( ) (6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O。( ) (7)明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO24 恰好完全沉淀：2Ba2 3OH Al3 2SO24 =2BaSO4Al(OH)3。( ) (8)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2。( ) 电解 (9)用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu22H2O = 2CuO24H。( ) (10)Na2
6、S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O23 4H=SO24 3S2H2O。( ) (11)用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO23 H2O。( ) (12)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO23 2H=CO2H2O。( ) (13)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O。( ) (14)NaClO 和 NaCl 混合液中加入少量 FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O。 ( ) (15)酸性溶液中 KIO3与 KI反应生成 I2。 IO3I6H=I23H2O。( ) 答 案 ： (1) (2) (3) (4)
7、 (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) 排查 4 氧化还原反应概念正误判断 (1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。( ) (2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。( ) (3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。( ) (4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。( ) (5)氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身 2 被还原，发生还原反应。( ) (6
8、)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如 FeO24 ；同理，元素处于最低价态时一定具有强还 原性，如 S2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如 Fe2、SO2。( ) (7)根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性： 氧化剂氧化产物。( ) (8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。( ) (9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。( ) (10)金属元素被还原，不一定得到金属单质。( ) (11)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。( ) (12)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。( ) 答 案 ： (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) 3