《2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时核外电子排布学案鲁科版必修2201.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时核外电子排布学案鲁科版必修2201.wps（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第 2 2 课时 核外电子排布 1了解 118号元素原子的核外电子排布。 2了解核外电子的排布规律。(重点) 3了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。(重点) 核 外 电 子 的 分 层 排 布 基础初探 1电子层与电子能量的关系 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子离核由近及远 、电子能量 由低到高 电 子能量 2.核外电子排布规律 3核外电子排布的表示方法原子结构示意图 探究升华 思考探究 1当 N 层上有电子排布时，M 层上的电子是否已排满？ 1 【提示】 不一定。因 M 层排满时是 18个电子，但当 M 层为最外层时
2、不能超过 8 个电子， 故 M 层电子数多于 8 个电子时，就会先排布在 N 层上。例如：钙原子 。 2M 电子层最多可容纳 18 个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是 而是 ? 【提示】 若钾原子的 M 层排布 9 个电子，此时 M 层就成为最外层，这和电子排布规律中 的“最外层上排布的电子数不能超过 8 个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即 M 层不是最外 层时最多排 18个电子，而它作为最外层时最多只能排 8 个电子。 认知升华 1核外电子排布规律及应用 (1)“”一低 电子首先排布在能量最低的电子层里。先排满能量低的电子层，再排能量稍高的电子层。 2核电荷数为 120的原子结构特点
3、(1)原子核中无中子的原子：1H。 2 (2)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K。 (3)最外层有 2 个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C。 (6)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O。 (7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P。 (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (9)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si。 (10)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素：Ne。 题组冲关 题组 1 原子或离子结构示意图 1下
4、列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是( ) 【解析】 A为氟原子，错误；B.为氯原子，错误；C.为氯离子，错误；D.为氩原子， 属于稀有气体元素，正确。 【答案】 D 2根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是( ) 【解析】 最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数大于或等于 4 且小于 8 时， 易得到电子；当最外层电子数小于 4 时，易失去电子；当最外层电子数等于 8 时，为稳定结构。 解题时我们还要注意特例：稀有气体中的氦，最外层只有 2 个电子，但为稳定结构。 【答案】 B 3写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。 【导学号：55102008】 (1)
5、原子核外有 2 个电子层，核外有 10 个电子的原子_。 (2)质量数为 23，中子数为 12的原子_。 (3)电子总数是最外层电子数 3 倍的原子_。 3 题组 2 核外电子排布规律及应用 4原子核外电子是分层排布的，下列关于 L 层与 M 层的比较不正确的是( ) AL 层离核比 M 层离核近 B电子在 M 层上运动时所具有的能量高于 L 层 C当 L 层上的电子数为奇数时，M 层上不可能有电子 D当 L 层上的电子数为偶数时，M 层上一定有电子 【解析】 A 项，L 层离核比 M 层离核近，A 项正确；离核越远，电子能量越高，M 层离核 的距离大于 L 层离核的距离，B 项正确；C 项，
6、L 层最多可容纳 8 个电子，当 L 层上电子数为奇 数时，说明 L 层上电子未填满，M 层上不可能有电子，C 项正确；D 项，由氖原子的 L 层上有 8 个电子而其 M 层上无电子可知，D 项错误。 【答案】 D 5某原子的原子核外有 3 个电子层，最外层有 4 个电子，该原子核内的质子数为( ) A14 B15 C16 D17 【解析】 该原子核外各个电子层上的电子数目分别为 2、8、4，所以其核内质子数为 14。 【答案】 A 6下列各微粒中，各个电子层电子数都达到 2n2个的是( ) ANe、Ar BAl3、S2 CF、Na DHe、Cl 【解析】 ANe核外只有 2 个电子层，达到了
7、这两个电子层最大数目；Ar核外有三个电 子层，第一层、第二层达到最大数目，而第三电子层只有 8 个电子，未达到该电子层的最大数 目，错误。B.Al3核外有两个电子层，达到了 K、L 两个电子层的最大数目；S2核外有三个电 子层，达到了 K、L 两个电子层的最大数目，而 M 层只有 8 个电子，未达到该电子层的最大数 目，错误。C.F和 Na核外有两个电子层，都达到了 K、L 两个电子层的最大数目，正确。D.He 核外只有 1 个电子层，达到了这个电子层最大数目；而 Cl核外有三个电子层，达到了 K、L 两个电子层的最大数目，而 M 层只有 8 个电子，未达到该电子层的最大数目，错误。 【答案】
8、 C 7下列说法中肯定错误的是( ) 【导学号：55102009】 4 A某原子 K 层上只有一个电子 B某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 C某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 【解析】 每个电子层上最多容纳 2n2个电子，如 K 层最多容纳 2 个电子，但可以不排满， A 对； ，M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍，B 对；电子首先占据能量低的电 子层，如 M 层上若有电子则 L 层上必有 8 个电子，M 层上不可能有 32 个电子，C 错；离子的最 外层电子数常为 2 或 8，存在核电荷数和最
9、外层电子数都为 8 的离子，如 ，D 对。 【答案】 C 题组 3 10e与 18e微粒 8下列微粒电子数相同的一组是( ) ANa和 K B.CH4和 NH4 CNH2和 Cl DO2和 186O 【解析】 各微粒电子数分别为：A 中 Na：10，K：18；B 中：CH4：10，NH4：10；C 中：NH2：10，Cl：18；D 中：O2：10，186O：8。 【答案】 B 9下列各题中的物质均由核电荷数为 110的元素组成，请填写化学式： 【导学号：55102010】 (1)原子核内无中子的原子与最外层电子数为 5 的原子形成的化合物分子是_。 (2)L 层有 5 个电子的原子和只有 1
10、个电子的原子结合形成的分子是_。 (3)由两个原子核结合成 10 个电子的分子是_。 (4)由 5 个原子核结合成 10 个电子的分子是_。 【解析】 根据两个原子的最外层电子数，可以得知这两个原子要都达到稳定结构应该符 合的比例关系，又由于是核电荷数为 110 的元素，所以(1)为 NH3，(2)为 NH3，(3)两个原子 核，所以原子比例关系是 11，为 HF，(4)为 CH4。 【答案】 (1)NH3 (2)NH3 (3)HF (4)CH4 10已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示转化关 系： (1)如果 A、B、C、D 均是 10电子的微粒，请写出
11、： 5 A 的化学式为_；D 的化学式为_。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的微粒，B 和 D 是 10 电子的微粒，请写出： A 与 B 在溶液中反应的离子方程式_。 【解析】 考查常见 10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。在熟悉 10 电子、18 电子的常见微粒的基础上，观 察框图，容易想到 NH4OH = NH3H2O 的反应，其次应 想到 HFOH=FH2O，再联想到 H2SOH=HSH2O 或 HSOH=S2H2O。 【答案】 (1)HF 或 NH4 H2O (2)H2SOH=HSH2O(或 HSOH=S2H2O) 【规律总结】 巧记 10电子、18电子微粒 110电
12、子微粒 218电子微粒 元素核外电子排布与元素化学性质的关系 基础初探 元素 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 结构与性质 最外层电子数 一般小于 4 一般大于或等于 4 8(He 为 2) 稳定性 不稳定 不稳定 稳定 得失电子能力 易失电子 易得电子 不易得、失电子 化合价 只显正价 既有正价，又有负价 0 价 探究升华 思考探究 1尝试画出钙原子的结构示意图，分析为什么钙在化学反应中表现还原性？ 【提示】 钙原子的结构示意图为 ，其最外层有2 个电子，容易失去电子形成Ca2 6 ，表现出还原性。 2尝试画出氧原子的结构示意图，分析氧元素的常见化合价。 【提示】 氧原子的结构示意图为：
13、，氧容易获得 2 个电子形成 O2，因此氧元素的常见化合价为2 价。 认知升华 1元素的性质与原子最外层电子排布的关系 2.元素的化合价与原子结构的关系 稀有气体元 金属元素 非金属元素 素 只显正价且一般等于最 既有正价又有负价，最 1 2 外层电子数，如Na、Mg 高正价最外层电子数， 最低负价最外层电子 0 价 1 7 数8，如Cl、Cl 题组冲关 1核电荷数为 118的元素中，下列叙述正确的是( ) A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素 D核电荷数为 17 的元素容易获得 1 个电子
14、7 【解析】 在核电荷数为 118 的元素中，最外层只有 1 个电子的元素有 H、Li、Na，其 中 H 为非金属元素，故 A 项错误；最外层只有 2 个电子的元素有 He、Be、Mg，其中 He为稀有 气体元素，故 B 项错误；原子核外各层电子数相等的只有 Be，它是金属元素，故 C 项错误；核 电荷数为 17的元素的原子结构示意图为 ，可以看出其最外层有 7 个电子，很容易获 得 1 个电子而成为 8 个电子的稳定结构，故 D 项正确。 【答案】 D 2下列元素的最高正价为5 价的是( ) ANa B.Al CP DCl 【解析】 P 原子结构示意图为： ，根据元素最高化合价元素原子的最外
15、层 电子数可知选 C。 【答案】 C 3下列图示所表示的微粒得电子能力最强的是 ( ) 【解析】 原子核外电子层数越少，最外层(未填满)上的电子越多，所表示的微粒得电子 能力越强，故 B 项正确。 【答案】 B 4元素 X 的最高正价和负价的绝对值之差为 6，元素 Y 原子次外层与元素 X 原子次外层均 为 8 个电子，X、Y 的离子具有相同的电子排布，X、Y 形成的化合物是( ) 【导学号：55102011】 AMgF2 BMgCl2 CCaCl2 DCaBr2 【解析】 元素 X 的最高正价和负价的绝对值之差为 6，则 X 为 Cl，元素 Y 原子次外层与 元素 X 原子次外层均为 8 个电子，X、Y 的离子具有相同的电子排布，则 Y 为 K 或 Ca。那么 K、Cl 两元素可以形成 KCl；Ca、Cl 两元素可以形成 CaCl2。 【答案】 C 8