《安徽省A10联盟2019届高三化学最后一卷20190527012.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省A10联盟2019届高三化学最后一卷20190527012.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、安徽省 A10A10 联盟 20192019 届高三化学最后一卷 可能用到的相对原子质量：H 1 n 10.8 C 12 0 16 Mn 55 7.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇B40.B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼（如图该材 料可用 于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。下 列有关说法正确的是 A.与石墨烯的结构相同，二苒互为同素异形体 B.43.2g 该物质含有 2.4081014个原子 C.中既含极性键又含有非极性键 D.全酬富勒烯团簇是一种新型的高分子材料 8.烯丙胺（Hf=CH)是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。下列有关烯丙胺说法正确
2、 的是 A.有三种同分异构体 B.所有原子可能在同一平面内 C.具有两性 D.能发生加聚反应 9.加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀碱式氯化镁，化学式引表示 为 Mgx(OH)yCl2 nH20，设计如下图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是 A.碱式氧化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水 - 1 - B.结束反应时，先停止加热，通一段史简 N2后再关闭活塞 K C. 中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液 D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置增重即可推出其化 学式 10.X、Y、Z、W 为周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，W、Y 为金
3、属元素，X 原子的最外 层电子数是次外 层电子数的 3 倍，位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。W 单质能与冷水 剧烈反应，Y、Z 原子的 最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等。下列说法正 确的是 A.原子半径:WYZX B.X 与 Z 形成的化合物可导电 C. Y、Z、W 的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的为 Y D. W 可从 Y 的盐溶液中置换出 Y 11.设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.标准状况下，1L C2H5OH 完全燃烧后生成的 C03 分子个数约为 NA11.2 B. 20g D20 与 20g H2lsO 含有的中子数均为 10
4、NA C. lmol/L A1(N03)3 溶液中含有 3NA个 NO3- D. 50mL 12molL-l盐酸与足量 Mii02共热，转移的电子数为 0.3NA 12.“”美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水 提取 潜在电能的新型微生物电池，该电池 能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如右图所示。已知 a 电极为惰性材料，b 电 极为 Ag20。下列说法不正确的是 A. a 电极是负极，b 电极是正极 B. b 电极发生的反应是 Ag20+2e-+2H+=2Ag+H20 C.a 电极每生成标准状况下 2.24L CO2，可向 h 电极转移 0.1mol 电子 D.高温条件下，该电池
5、不能正常工作 13.室温下，向 lOOmL 饱和的 H2S 溶液中通入 S02 气体（气 体体积换算成标 准状况），发生反应:2H3S+S02=3S+2H30,测得溶液 PH 与通入 S02关系如右 图所示。有关说法错误的是 A. a 点水的电离程度最大 B.该温度下 K2S 的 Ka110-7.2 - 2 - C.曲线 y 代表继续通入 SO2气体后溶液 pH的变化 c(HSO ) 3 D. a 点之后，随 S02气体的通入， 值始终减小 c(H SO ) 2 3 26.（14 分） 烯烃是重要的有机化原料实验室主要用浓硫酸或浓磷酸做催化剂使醇脱水制取烯烃。某同 学使用环己醉脱水制备环己烯设
6、计方案如下： ()主要药品和试剂： 仪器： 50ml圆底烧瓶、分馏柱、直型冷凝管、分液漏斗、lOOmL锥形瓶、蒸馏头，接液管。 试剂：10.0g(10.4mL,0.1mol)环己醇,SmL 浓磷酸，氣化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。 (二)查阅实验所涉及到的反应物、催化剂、产物的各种物理性质，列表如下： （三）实验流程： 请回答： (1)加热过程中，若忘记添加沸石，应如何操作 。 (2)将粗产品分出水层所需要用到的主要实验仪器是 。 (3)本实验用浓磷酸代替浓硫酸的优点 。 (4)该实验的主要的副产物为 (填物质名称）。 (5)在提纯环己烯时，用等体积的饱和食盐水，而不用水的原因 溶液的目
7、的 。加入 3-4mL 5%的碳酸纳溶液的目的 。 (6)水浴蒸馏最后得到 7.Og产品，则反应的产率为 (保留 2 位有效数字）。 27. (15 分） MnCO3可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水（主 要含 Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）制备 MnCO3。 - 3 - 已知:几种金属离子沉淀的 pH 如表 回答下列问题： (1) 中加入过量 MnO2的作用是 ，滤渣 W 的成分是 。 (2) 过程中，调 pH的目的是 。 (3) 过程中有 CO2生成，则生成 MnCO3的离子方程式是 。 (4)过程中得到纯净 MnCO3 的操作方法是 ，该
8、过程中的副产品化学式是 。 (5) MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所 示.则 300时，剩余固体中 n(Mn)n(O)为 ；图中点 D 对应固体的成分为 (填化学 式)。 28. (14 分） (1)在 t时，密闭容器中，通入一定量的C0和 H20,发生如下反应： C0(g)+H20(g)=C03(g)+H2(g) H”“、 ”、“0 当混合气体的组成固定时，CO 平衡转化率（a)与温度和压强的关系如图所示。 图中的压强由大到小顺序为 ，判断理由是 ；试解释 CO平衡转化率随温度升高 而减小的原因是 。 35.化学选修 3 ：物质结枸与性质(15分） Fe、Cu、Cr 都是第四周期过渡元素，回答下列问题： (l)FeCl3 是一种常用的净水剂，Cl 元素的原子核外有 种不同运动状态的电子；有 种不同能级的电子，基态 Fe3+的电子排布式为 。 (2)实验室中可用 KSCN 或 K4 Fe( CN)6来检验 Fe3+F。eCl3与 KSCN 溶 液混合，可得到配位数为 5 的配合物的化学式是 ； - 5 -