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1、第二章化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 项目 内容 第二章化学物质及其变化 修 改 与 课题 第三节 氧化还原反应（第一课时） 创新 三维目标 （一）知识与技能： 1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应； 2、理解氧化还原反应的本质是电子转移； 3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 （二）过程与方法： 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比 教学 较辨析概念的能力； 目标 2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学 探究能力。 （三）情感态度与价值观： 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、
2、探索 的精神学习化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲 望。 教学 重、 教学重点、难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质。 难点 预习探究（学生用） 一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分 教学 为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。 过程 二、以反应 CuOH2 Cu H2O 为例： 1.从反应中物质得氧失氧的角度： （1）氧化反应：物质得到氧的反应。如 H2得到氧，发生氧化反应。 1 （2）还原反应：物质失去氧的反应。如 CuO失去氧，发生还原反应。 （3）在反应中一种物质
3、被氧化另一种物质被还原的反应称作氧化还原反应。 2.从元素化合价升降角度： （1）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。如 H 化合价从 0 价升高到 1 价，H2发生了氧化反应。 （2）还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。如 Cu化合价从2 价降低到 0 价，CuO发生了还原反应。 （3）凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 3.从电子转移的角度： （1）氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。如 H2失去电子，发生 氧化反应。 （2）还原反应：物质得到 电子（或电子对偏向 ）的反应。如 CuO得到 电子，发 生还原反应。 （3）有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还
4、原反应。 互动课堂 （一）情景激思（教师用） 【引入】2005年 10 月 12日 9 时 9 分，我国自主研制的神舟六号载人飞船在酒泉 “卫星发射中心发射升空，准确进入预订轨道。承担本次发射任务的 长征三号乙） 为三级大型液体捆绑式运载火箭，火箭长约 55 米，起飞质量约为 426t，可将重 5100Kg左右的有效载荷送入地球同步转移轨道。如此巨大的推动力是从哪儿来的 呢？ 火箭使用偏二甲阱（N2H8N4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，燃烧反应放出巨大放 入能量把火箭送入太空。反应的化学方程式为：C2H8N42N2O4=2CO23N2 4H2O。改反应不属于四种基本反应类型中的一种，而属于一种
5、新的反应类型 氧化还原反应。那么什么是氧化还原反应呢？它的特征和本质是什么呢？ 【强调】本节的课标是：根据实验事实了解氧化还原反应的概念及判断反应 是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。 【板书】第三节 氧化还原反应 （二）合作探究（师生共用） 2 【思考与交流 1】1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类 标准。 2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？ 3.填写下表练习四种基本反应类型（以CO2的生成为例） 反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O2 CO2 A+B=AB 分解反应 CaCO3 CaO+CO2 AB=A+B 置换反应 C+2CuO 2Cu+CO2 A+BC
6、=AC+B 复分解反应 Ca CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 AB+CD=AD+CB 【学生活动】思考讨论。 【教师 总结】 【板书】一、化学反应类型 【反问】以上反应类型的分类依据是什么? 【学生思考回答】 【教师小结】依据反应物和生成物的类别及种类来区分。 【板书】1、基本反应类型 【思考】Fe2O33CO 2Fe3CO2、CH42O2 CO22H2O 两反应属何种基本 反应类型? 【学生思考回答】 【教师小结】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所 有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。 【过渡】那么 Fe2O33CO 2Fe3CO2反应属于什么类型呢
7、?(从得失氧角度分析) 【板书】2、氧化还原反应 【学生练习】在反应 Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，Fe2O3失去氧，发生了还原（填 “”“氧化 或 还原”）反应；CO得到氧，发生了氧化“”“（填 氧化 或 还原”）反 应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时“”“（填 先后 或 同时”）发生的。 【师生共同小结】氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反 应叫氧化还原反应。 3 【强调】氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分 开。 【设问】氧化还原反应是否一定要有氧的得失呢？如果一个反应中没有氧的得失， 是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反
8、应到底有什么特征呢？它的本质又 是什么呢？ 【思考与交流 2】教材 P35。 【学生活动】阅读教材第二部分内容并回答。 是否 “” 得 氧 化 反应 “”失 化合价升降 氧化还原情况 还原 氧 反应 C 得氧 C 发生 氧化反应 碳元素：升高； C+2CuO 2Cu+CO2 是CuO失 CuO 发生还原反 铜元素：降低； 氧 应 H2发生 氧化反 H2得氧 CuOH2 Cu H2O 是CuO 失 氧 氢元素：升高； 铜元素：降低； 应 CuO发生还原反 应 【教师总结】）从化学反应中是否有元素化合价的改变，把反应分成两类：一类 是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。 【板书】（1）概念
9、： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应； 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应： 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 【学生练习】1、下列反应属于氧化还原反应的是（ D ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高温 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 2、在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 氯 元素化合价升高，被 氧化 （填 “”氧化 “或 还原”），发生 氧化“”“（填 氧化 或 还原”）反应；锰 元素化合价 4 降低，被还原 “”“（填 氧化 或
10、 还原”），发生还原 “”“（填 氧化 或 还原”）反 应。 【设问】你是如何判断的，依据是什么？ 【学生回答】 【教师总结】判 断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合 价的改变。即氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化。 【板书】（2）判断依据：反应前后是否有元素化合价的改变。 （3）特征：反应前后有元素的化合价发生变 化。 【说明】根据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原 反应和非氧化还原反应。 【过渡】学与问教材 P37. 【学生活动】讨论思考并板演。 【教师总结】1.因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化，所以 该说法正确。 2.化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图（可以启发 学生思考多种表示方法）： 【学生练习】1、判断下列说法正确与否 1 、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。 （正确） 2 、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。 5