广东省揭阳市两校2016_2017学年高一化学下学期期末联考试题含解析20170807021.wps

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1、广东省揭阳市 2016-20172016-2017学年高一下学期期末联考化学试题 本试卷共 6 页，25 题。全卷满分 100分，考试用时 90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1

2、D 2 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第 卷 一、选择题：本题包括 20小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的 B. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 C. 神舟 11 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 D. 尽量使用含 12C 的产品，减少使用含 13C 或 14C“”的产品符合 促进低碳经济 宗旨 【答案】A 【解析】树林中空气属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故 A 正确；汽车尾气中含有氮的氧化物，

3、 是氮气与氧气反应生成的，故 B 错误；太阳能电池板的材料是晶体硅，故 C 错 误；12C、13C、14C 都属于碳元素，故 D 错误。 2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B. 足量的铁粉与 200 mL 1 mol L-1的硝酸完全反应，生成 H2的分子数为 0.1NA C. 0.1 mol Cl2通入含 0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为 0.2NA D. 标准状况下，2.24 L NO和足量 O2反应，生成的 NO2分子数为 0.1NA 【答案】A 【解析】1 个 H218O

4、中中子数 10，1 个 D2O 中含中子数 10，2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中 - 1 - 子数为 NA，故 A 正确；铁粉硝酸反应，不能生成氢气，故 C 错误；0.1 mol Cl2通入含 0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为 0.1NA，故 C 错误；存在 2NO2 N2O4，标准状况下， 2.24 L NO 和足量 O2反应，生成的 NO2分子数小于 0.1NA，故 D 错误。 3. 放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是 A. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 B. 酸碱中和反应 C. 灼热的炭与 CO2反应

5、 D. H2与 Cl2的燃烧反应 【答案】D 【解析】Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl是非氧化还原反应，故 A 错误；酸碱中和反应是非氧化还原反 应，故 B 错误；灼热的炭与 CO2是吸热反应，故 C 错 误；H2与 Cl2是放热的氧化还原反应，故 D 正确。 4. 下列叙述正确的是 A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素 C. 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了 8 电子的稳定结构 D. 第 A 族与第 A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 【答案】D 【解析】试题分析：A、得失电子能

6、力与最外层电子数有关，故 A 错误；B、放射元素 U 是人造 元素，故 B 错误；C、H2O 分子中的 H 原子形成 2 电子稳定结构，故 C 错误；D、例如：HCl中 间是共价键，NaCl 中间是离子键，故正确，此题选。 考点：考查元素周期律相关知识点 5. 某同学为测定 Na2CO3固体（含少量 NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。下列说法不正 确的是 - 2 - A. 必须在间添加吸收 HCl 的装置 B. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C. 通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中 D. 称取样品和中产生的沉淀的质量即可算出 Na2CO3固体的纯度 【答案】A 【解

7、析】若把盐酸改为稀硫酸，在间可以不用添加装置，故 A 错误； 6. 下列实验能获得成功的是 A. 苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯 B. 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性 KMnO4溶液的洗气瓶 C. 向蔗糖水解后的液体中加入新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖 D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得 1,2-二溴乙烷 【答案】D 【解析】考点：乙烯的化学性质；苯的性质；蔗糖与淀粉的性质实验 专题：有机物的化学性质及推断 分析：A、苯和溴水不反应，在催化剂作用下，苯和液溴能反应 B、从乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析； C、根据银镜反应的酸碱性环境分析

8、； D、根据乙烯的性质反应； 解答：A、苯和溴水不反应，在铁作催化剂条件下，苯和液溴能发生取代反应制取溴苯，故 A 错误B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，应通入溴水中除去杂 质，故 B 错误；C、蔗糖是在酸性条件下水解，所以水解后溶液呈酸性；银镜反应实验是在碱 性条件下进行，所以要做银镜反应实验，必须先中和酸，使溶液呈碱性，然后再做该实验，故 C 错误 - 3 - D、乙烯能和溴发生加成反应，所以乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得 l，2-二溴乙烷，故 D 正 确。故选 D。 点评：本题考查了乙烯、苯的化学性质，难度不大，注意乙烯能使溴、高锰酸钾溶液褪色，但 褪色原理不同，

9、一个是加成反应，一个是氧化还原反应。 7. 化学能与热能、电能等相互转化。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B. 铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 图 所示的装置能将化学能转化为电能 D. 图 所示的反应为吸热反应 【答案】A 【解析】试题分析：A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故正确；B、铝热反应是 放热反应，根据能量守恒，反应物的总能量应大于生成物的总能量，故错误；C、没有形成闭 合回路，不属于原电池的装置，故错误；D、反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放 热反应，故错误。 考点：考查化

10、学反应中能量的变化等知识。 8. 下列实验中,所采取的分离方法与对应的原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A. 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B. 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C. 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D. 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 - 4 - A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A 错误；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接 分液，B 错误；C、氯化钠的溶解度受温度影响小，C 错误；D、丁醇与乙醇的沸点相差

11、较大。 蒸馏即可实现分离，D 正确，答案选 D。 9. 下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是 A. 双氧水中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体 B. 锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4溶液，反应放出 H2的速率加快 C. 固态 FeCl3和固体 NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀 D. 在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 【答案】A 【解析】二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故 A 正确；锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4溶 液，构成铜锌原电池，使放出 H2的速率加快，故 B 错误；固态 FeCl3和固体 NaOH 混合后,加入 水，接触面积增大，所以反应速率加快，故 C

12、 错误；KClO3分解能放出氧气，所以在炭粉中加 入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈，故 D 错误。 10. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4 H2SO4 B. Na、Mg与水反应，Na更剧烈 C. 气态氢化物的稳定性：HFHCl D. 向 Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 【答案】D 【解析】非金属性越强最高价含氧酸酸性越强。不能根据盐酸酸性大于亚硫酸证明氯的非金属 性大硫，故选 D。 11. “”下列关于物质 反应程度 的说法正确的是 A. 一定条件下，2 mol SO2与足量 O2反应，可制备 2 mol SO3 B. 一定条件下，1 mol N2与 3 mo

13、l H2反应，可制备 1.0 mol NH3 C. 10 mL 18.0 mol/L 的 H2SO4与足量铜加热反应，可制备 0.09 mol SO2 D. 含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2加热反应，可制备 1 mol Cl2 【答案】B 【解析】SO2与 O2反应可逆，2 mol SO2与足量 O2反应，生成 2 mol SO3小于 2mol，故 A 错 误；N2 - 5 - 与 3 mol H2反应可逆，1 mol N2与 3 mol H2反应，生成 NH3小于 2.0 mol，故 B 正确；铜与稀硫酸 不反应，10 mL 18.0 mol/L 的 H2SO4与足量铜加热反

14、应，生成 SO2小于 0.09mol，故 C 错误； 稀盐酸与 MnO2不反应，4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2加热反应，生成 Cl2小于 1mol，故 D 错 误。 12. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发 现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中所处周期序数等于其族序数，W 的单质广泛用作半导 体材料。下列叙述正确的是 A. 原子最外层电子数：YXWZ B. 原子半径：WZYX C. 元素非金属性：ZWX D. 简单气态氢化物的稳定性：XYW 【答案】A A、四种元素的原子最外层电子数分别是：6、7、3、4，最外层电子

15、数由多到少的顺序是：F、 O、Si、Al，故 A 正确； B、原子半径：电子层数越多，半斤越大，同周期从左向右半斤依次减小（稀有气体除外），原 子半径由大到小的顺序是：AlSiOF，故 B 错误； C、Al是金属，主要体现非金属性，故 C 错误； D、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性 FOSi，氢化物稳定性：HFH2OSiH4，故 D 错 误。 13. 下列属于油脂用途的是 人类的营养物质 制取肥皂 制取甘油 制备高级脂肪酸 制备汽油 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯，是重要的营养物质，油脂在氢氧化钠溶液中水解制造肥皂； 油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪

16、酸和甘油，故 C 正确。 - 6 - 14. 下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气 B. 从海水制食盐主要是通过化学变化完成 C. 电解氯化铝可以制得铝单质和氯气 D. 从海水中提取钠单质只发生物理变化 【答案】A 【解析】电解熔融的氯化镁生成镁单质和氯气，故 A 正确；从海水制食盐主要是通过蒸发海水 完成，故 B 错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，不能电解氯化铝，故 C 错误； 从海水中提取钠单质，需要电解熔融氯化钠，属于化学变化，故 D 错误。 15. 9.7 g Cu 和 Zn的合金与足量的稀 HNO3反应，还原产物只有 NO 气体，其体积

17、在标准状况下 为 2.24 L。将溶液稀释为 1 L，测得溶液的 pH=1，此时溶液中 NO-3的浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.6 mol/L 【答案】B 【解析】试题分析： 这是一道有关电子守恒的问题。NO气体是 Cu 和 Zn的合金还原 HNO3得到 的，在这个过程中，金属失去的电子跟 HNO3得到电子数相等，生成 01 mol 的 NO 气体得到 03 mol的电子，在这个过程中金属失去 03 mol 的电子，又由于都是二价金属，所以跟铜离 子和锌离子结合的硝酸根离子的物质的量也为 03 mol。再加上溶液中的 01mol

18、 的硝酸，总 共是 04mol 的硝酸根离子，又因为溶液的体积为 IL，所以选 B。 考点：氧化还原中得失电子相等，也就是电子守恒的相关知识。 16. 将蔗糖、淀粉、纤维素、乙酸乙酯分别在稀硫酸存在条件下进行水解，最终产物 只有 1 种的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】蔗糖水解为葡萄糖和果糖、淀粉水解为葡萄糖、纤维素水解为葡萄糖、乙酸 乙酯水解为乙酸和乙醇，故 D 正确。 17. 5.76 g部分氧化的 Fe、Cu合金样品（氧化产物为 Fe2O3、CuO），经如下处理，下列说法正确 的是 - 7 - A. V=224 B. 样品中 Fe 的质量为 2.14 g C. 未氧化前

19、Fe 元素的质量分数约为 41.2% D. 样品中 CuO 的质量为 3.52 g 【答案】C 【解析】根据题意 3.2g滤渣一定是铜；而铜与 Fe3+不共存，滤液 A 中只含有硫酸亚铁和硫酸， 最后的 3.2g固体为 Fe2O3，其中 Fe 元素的质量为 2.24g，；样品中 O 元素共 5.76g-2.24g-3.2g=0.32g；O 元素物质的量是 ；而铜与 Fe3+不共存，滤液 A 中只含有硫酸亚铁和硫酸，根据铁元素守恒，硫酸亚铁的物质的量为 ， 参加反应是硫酸是 0.04mol，所以生成氢气的体积是 ； 根据以上分析，生成氢气 448mL，故 A 错误；样品中 Fe的质量为 2.24

20、g，故 B 错误；未氧化前 Fe 元素的质量分数约为 ，故 C 正确；样品中的氧元素不可能都生成氧 化铜，CuO 的质量小于 3.52 g，故 D 错误。 18. 下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是 含金属元素的化合物一定不是共价化合物 共价化合物中一定只含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有共价键的化合物一定是共价化合物 离子化合物中可能含有共价键 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；只含有共价键的 化合物是共价化合物，故正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，故正确； 只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故

21、错误；离子化合物中可能含有共价键，如 氢氧化钠含有离子键和共价键，故正确；选 A。 - 8 - 19. 有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从 b 流向 a；将 a、d 分别投入等浓度盐酸中，d 比 a 反应剧烈；将铜浸入 b 的盐溶液中，无明显变 化；将铜浸入 c 的盐溶液中，有金属 c 析出。据此判断它们的活动性顺序是 A. dcab B. dabc C. dbac D. badc 【答案】B 【解析】将 a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从 b 流向 a，a 是负极，b 是正极，所以活泼性 ab；将 a、d 分别

22、投入等浓度盐酸中，d 比 a 反应剧烈，活泼性 da；将 铜浸入 b 的盐溶液中，无明显变化，活泼性 Cub；将铜浸入 c 的盐溶液中，有金属 c 析出，活 泼性所以 Cuc，所以 dabc，故 B 正确。 20. 如图为反应 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 断开 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为 H、O 原子，共放出 1368 kJ能量 B. 由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收 1852 kJ 能量 C. 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，共吸收

23、 484 kJ 能量 D. 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出 484 kJ 能量 【答案】D 【解析】试题分析：A拆开 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为 H、O 原子，共吸收 1368 kJ 能量。错误。B由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共放出热量 1852 kJ能量。错误。C2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，共放出大于 484 kJ能量。错误。D2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出 4

24、84 kJ 能量。正确。 考点：考查物质含有的能量、键能与反应热的关系的知识。 第 卷 二、非选择题：本题包括 5 小题，共 60分。 21. A、B、X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B、A 与 X 均可形成 10 电子化合物；B 的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见 化合物 Y2X2与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。 - 9 - 回答下列问题： (1)X 在元素周期表中的位置是_。 (2)化合物 Y2X2的电子式为_，含有的化学键类型有_（填选项字母）。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性

25、共价键 D.氢键 (3)X、Z 的简单氢化物中沸点较高的是_（填化学式），原因是_。 (4)A 与 X、A 与 Z 均能形成 18 电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成 Z，其反应的化学 方程式为_。 (5)A 的单质与 X 的单质可制成新型的化学电源（KOH 溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔 性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极的电极反应式为 _。 【答案】 (1). 第二周期第 A 族 (2). (3). AC (4). H2O (5). 水分子间存在氢键 (6). H2O2+H2SS+2H2O (7). H22e+2OH2H2O （1）O 在周期表中的位置是

26、第二周期 第A 族； （2）Y2X2为 Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键； （3）O 原子半径较小，非金属性较强，H2O 存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高； （4）A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18个电子的化合物，这两种化合物分别为 H2O2和 H2S，H2O2具有 氧化性，H2S 具有还原性，二者发生氧化还原反应生成 H2O 和 S，反应的方程式为 H2O2+H2S2H2O+S。 （5）氢氧燃料电池的负极反应式为：H2 2e-+ 2OH-=“=“ 2H2O 考点：考查元素推断 22. 海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量

27、元素，人体内碘的含量直接影响 身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求。各物 质的密度、沸点如下表所示，图 1 为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程。 - 10 - 物质 乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘（晶体） 密度/gcm3 0.789 1.595 0.710.76 4.93 沸点/ 78.5 76.8 25232 184.35 回答下列问题： (1)实验室焙烧海带时，用不到的仪器有_ （填选项字母）。 A.泥三角 B.三脚架 C.烧杯 D.坩埚 E.蒸发皿 F.酒精灯 (2)向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时，发生反应的离子方程式为_。 (3)操作中

28、除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_。 (4)试剂 A 的名称为_ （从上表给出的试剂中选择）。 (5)图 2 是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少的玻璃仪器的名称是_。 (6)工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为 I2+2KClO32KIO3+Cl2，下列有关叙述不正确的是 _ （填选项字母）。 A.氧化性：I2Cl2 B.每生成 1 mol KIO3，转移 5 mol e- C.该反应是置换反应 D.反应物和生成物中均含有共价键 【答案】 (1). CE (2). 2I+H2O2+2H+I2+2H2O (3). 烧杯、漏斗 (4). 四氯化 碳 (5). 温度计、锥形瓶 (6). A 【解析】试题

29、分析：（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚； （2）浸取液中主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，反应 中 I 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低； （3）分离不溶性固体和液体的方法是过滤，所以操作为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有 漏斗、玻璃棒和烧杯；（4）操作为萃取分液，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶 - 11 - 解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶； （5）根据蒸馏操作方法判断需要仪器名称，然后找出还缺少的玻璃仪器名称； （6）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降

30、低为 0，I 元素的化合价由 0 升高为 +5，结合氧化还原反应中的基本概念判断。 解析：（1）灼烧海带用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚， 用酒精灯进行加热，所以焙烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、 泥三角，无需用到的仪器有烧杯、蒸发皿； （2）焙烧所得的紫菜灰主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反 应，方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O； （3）操作为过滤，过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，所以除用到玻璃棒外，还 需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗； （4）操作主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中，然

31、后再分液，题干中提供的四中 物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应， 不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂； （5）蒸馏操作中用到的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还 缺少的玻璃仪器为：温度计、锥形瓶； （6）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为 0，I 元素的化合价由 0 升高为 +5， A元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，非金属性：ClI，则氧化性：Cl2I2，故 A 错误； B由反应可知，每生成 1 mol KIO3转移的电子数为（5-0）=5m

32、ole-，故 B 正确； C一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，则该反应 是置换反应，故 C 正确； DKClO3和 KIO3中含有离子键和共价键，故 D 正确； 点睛：萃取剂的选择要符合： 和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原 溶剂； 要不易于挥发； 萃取剂不能与原溶液的溶剂反应。 23. 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。 (1)海水淡化的方法主要有_（填一种）。 (2)下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的是_（填选项字母）。 A.液溴 B.食盐 C.氢气 D.淡水 - 12 - (3)从海水中提取溴和镁的流程如下：

33、写出下列步骤的离子方程式或化学方程式。 步骤 I 的化学方程式：_。 步骤的离子方程式：_。 步骤的化学方程式：_。 操作 A 是_，操作 B 是_，从步骤 得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有 萃取、 _、 蒸馏。 【答案】 (1). 蒸馏法 (2). BD (3). SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 (4). Mg（OH） 2+2H+Mg 2+2H 2O (5). MgCl2（熔融） Mg+Cl2 (6).过滤 (7).蒸发浓缩、冷 却结晶 (8). 分液 【解析】试题分析：（1）海水淡化的常用方法为：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交 换法等； （2）A通过电解熔融氯化钠得

34、到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为 溴单质和碘单质，是化学变化，A 错 误；B把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳 暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，B 正 确；C通过电解熔融 氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，C 错误；D通过蒸馏法可以获得淡水，是物理变化，不需要经过化学变化，D 正确，答案选 BD。 （3） 二氧化硫能被溴水氧化，反应的方程式为 SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4；氢氧化镁与盐酸反 应生成氯化镁和水，反应的方程式为 Mg（OH）2+ 2H+=Mg2+ 2H2O；

35、电解熔融的氯化镁即可得到金 属镁，反应的方程式为 MgCl2（熔融） Mg + Cl2。 从溶液中分离出到氢氧化镁的操作是过滤；从溶液中获得氯化镁晶体的操作是冷却结晶；溴 易溶在有机溶剂，从步骤 II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：萃取、分液、蒸馏。 【考点定位】本题主要是考查了海水资源的综合利用 【名师点晴】该题难度中等，注意掌握海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理， - 13 - 涉及的知识较多，综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。注意物质的 分离与提纯方法，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。 24. 某研究性学习小组以不纯的氧化铝(含 Fe2O3杂

36、质)为原料，设计了冶炼铝的工艺流程(部分 反应产物没有标出)： (1)试剂 X 的化学式为_，反应的离子方程式是_。实验室配制 480 mL 1 molL1 的 X 溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。 (2)通入过量的 M、N 的化学式分别为_、_，反应 、的离子方程式分别为 _、_。 (3)按照方案设计，试剂 Z 的作用是调节溶液的 pH 为 3.1，以生成沉淀 b。试剂 Z 可选用 _(填选项字母)。 A.Al2O3 B.H2SO4 C.NaOH D.Al(OH)3 【答案】 (1). NaOH (2). Al2O3+2OH2AlO2+H2O (3). 500 mL

37、容量瓶 (4). CO2 (5). NH3 (6). CO2 +2H2O + AlO2Al(OH)3+HCO3 (7). Al3+3NH3+3H2OAl(OH)3+3NH4+ (8). AD 【解析】试题分析：(1)方案一:由溶液 a 通入过量的 M 生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶 液 a 中含有偏铝酸根、气体 M 为二氧化碳，故试剂 X 为 NaOH溶液，反应 I 为氧化铝与氢氧化 钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O， 实验室没有 480mL容量瓶，应选择 500mL容量瓶，配制 500mL1molL-1 NaOH的溶液需要玻璃 仪器有:烧

38、杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、500mL容量瓶； (2)方案二:由溶液 c 通入过量的 N 生成氢氧化铝沉淀、硫酸铵可知，溶液 c 中含有铝离子、N 为氨气，故试剂 Y 为硫酸，溶液 b 中含有硫酸铝、硫酸铁，调节 PH值，是铁离子转化为氢氧 化铁，过滤后，再向滤液中加入过量的氨水沉淀铝离子， (3)根据试剂 Z 的作用是调节溶液的 pH 为 3.1，以生成沉淀 Fe(OH)3。加入试剂 Z 可以消耗溶 液中的氢离子，又不引入新杂质。 - 14 - 解析：根据以上分析，(1)试剂 X 的化学式为 NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝 酸钠与水，离子方程式为:Al2O3+2OH-2Al

39、O2-+H2O。 实验室配制 480 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管， 容量瓶，实验室没有 480mL容量瓶，应选择 500mL容量瓶。 (2)通入过量的 M、N 的化学式分别为 CO2 、 NH3，反应 、的离子方程式分别为偏铝酸钠溶 液通入二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为 CO2 +2H2O + AlO2Al(OH)3+HCO3 ；硫酸铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵的离子方程式是 Al3+3NH3+3H2OAl(OH)3+3NH4+。 (3) 除去硫酸铝中的硫酸铁，加入试剂 Z 可以消耗溶液中的氢离子，又不引入新杂质

40、，Z 可以 是 Al2O3或 Al(OH)3，故 AD 正确。 点睛：氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成偏铝酸盐。 25. X 是一种具有果香味的合成香料，如图为合成 X 的某种流程： 已知： . 不能最终被氧化为COOH； .D 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 回答下列问题： (1)D 与 C 分子中官能团的名称分别为_，E 的结构简式是_。 (2)DE 的反应类型为_。 (3)上述 A、B、C、D、E、X 六种物质中，互为同系物的是_（填字母代号）。 (4)反应 CEX 的化学方程式为_。 (5)反应 AB 的化学方程式为_。 【答案】 (1). 碳碳

41、双键、羧基 (2). CH3CH2OH (3). 加成反应 (4). A 和 E (5). CH3CH2COOHC2H5OH CH3CH2COOC2H5H2O (6). 2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O 【解析】试题分析：D 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则 D 为 CH2=CH2，所以 E 为 CH3CH2OH；X 是一种具有果香味的合成香料，X 是酯，由 X 分子式可知，C 为羧酸，由 A 连续 氧化得到丙酸，结合信息逆推可得 B 为 CH3CH2CHO、A 为 CH3CH2CH2OH，C 为 CH3CH2COOH，所以 - 15 - X 为 CH3CH2COO

42、CH2CH3，据此解答； 解 析：(1) CH2=CH2与 CH3CH2COOH中官能团的名称分别为碳碳双键、羧基，E 是乙醇，结构简式 是 CH3CH2OH。 (2) CH2=CH2和水生成乙醇的反应类型为加成反应。 (3) CH3CH2CH2OH、CH3CH2OH都含有 1 个羟基，分子组成相差 1 个 CH2原子团，所以 A、E 互为同 系物。 (4)丙酸和乙醇生成丙酸乙酯的化学方程式为 CH3CH2COOHC2H5OH CH3CH2COOC2H5H2O。 (5)乙醇氧化为乙醛的化学方程式为 2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O。 点睛：同系物是结构相似、分子组成形成若干个 CH2原子团的有机物。 - 16 -