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1、银川一中2018/2019学年度(下)高一期中考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N14 O16 P31 Cl35.5一、选择题（每题2分，共50分）1对于化学反应的限度的叙述，错误的是()A化学反应的限度是不可改变的B化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D任何可逆反应都有一定的限度2下列说法不正确的是()A核能、太阳能、氢能都是新能源 B已知反应 C(s，石墨)=C(s，金刚石)为吸热反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定C“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多3下列
2、关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A B C D4下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()。A. 锌粒与稀硫酸的反应B 甲烷在空气中燃烧的反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应D. 灼热的木炭与CO2的反应5下列反应中，属于取代反应的是()。ACH4C2H2 BC2H6Cl2C2H5ClHClCCH42O2CO22H2O D2HICl2=2HClI26下列关于甲烷的叙述正确的是()A. 甲烷分子的立体构型是正四面体,所以CH2Cl2有两种不同构型B. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会
3、发生爆炸,因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一C. 甲烷可以与氯气发生取代反应,因此,可以使氯水褪色D. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色7各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()。ABCD8M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是()A原子序数：MNQP B非金属性强弱：QMC原子半径：PNQM D简单离子半径：PNQM9我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物
4、中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A第四周期A族 B第三周期A族C第五周期A族 D第四周期A族10C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是()A甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应BC5H12表示一种纯净物C甲、乙、丙中，丙的沸点最低D丙有3种不同沸点的二氯取代物11下列实验能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C向Na2CO3中加入少量稀盐酸，可看
5、到有气体产生比较碳、氯的非金属性强弱D在光照条件下向CH4中通入足量Cl2制备纯净的CCl412在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（ ）A. B、D的原子序数之差可能为2B. E、B的原子序数之差可能是8、18或32C. A、E的原子序数之差可能是7D. 5种元素的核电荷总数之和可能为5a1013航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2N2+4H2O。下列说法中错误的是()A. 肼(N2H4)分子中只存在极性共价键B. 此情
6、况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC. 该反应中肼作还原剂D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量14在t 时，10 L 0.4 molL1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2=2H2OO2，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6 min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况) t/min0246V(O2)/L0.09.917.2V？下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A02 min H2O2平均反应速率比46 min慢B反应至6 min时，共产生O2 44.8 LC06 min的平均反应速率v(H2O2)3.3102 molL1min
7、1D反应至6 min时，c(H2O2)0.3 molL115取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是()A此反应无光照也可发生B盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出C甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HClDCH4和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管16其他条件不变时,能使反应速率加快的是()A. 对于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,增大体系的压强B. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2C. 对于反应N2(g)+3H2(g)
8、2NH3(g),容器体积固定不变时,充入ArD. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar17一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1时,所需反应的时间为 ()A. 5 s B. 10 s C. 大于10 s D. 小于10 s18一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4 g，若其中水的质量为7.2 g，则CO的质量是 ()。A2.8 g B4.4 g C
9、5.6 g D在2.8 g5.6 g之间19已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)+2HClCaCl2+H2O+CO2,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)()A加大CaCO3的量B加大盐酸的量C加大盐酸的浓度D减小CaCl2的浓度20短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（ ）AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z721已知R2核内共有N
10、个中子，R的质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为()A mol B molC mol D mol22分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）()。A6种 B7种 C8种 D9种23某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2。下列叙述中错误的是（ ）A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B. 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒C. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2D. 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，生成2.24 L气体24
11、可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 已达到平衡状态的是（）6个N-H键形成的同时，有3个H-H键断裂；3个H-H键断裂的同时，有6个N-H键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v（H2）=0.6mol/（Lmin），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（Lmin）A全部 B. C. D. 25已知118号元素的离子aXm+、bYn+、cZp-、dWk- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确是（）A. 若pk，则还原性：cZp- dWk-B
12、. 若mn，则碱性X(OH)mY(OH)n C. 若半径aXm+bYn+，则abD. 若半径aXm+bYn+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y二、非选择题（共50分）26、（12分）用序号回答：HCl NaOH Cl2 H2O NH4Cl P4 NH3H2O Na2O2 HClO CaO HF MgCl2。(1)只存在离子键的是_(2)属于共价化合物的是_(3)既存在离子健又存在共价键的是_下列变化中：I2的升华，烧碱的熔化，NaCl溶干水，HCl溶于水，NaHCO3的热分解，NaHSO4溶于水(用序号填空)。(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。(2)仅发生离子键破坏的
13、是_ ；(3)仅发生分子间作用力改变的是_；27.（12分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： (请用化学用语答题)元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价1625323(1) M在元素周期表中的位置为_。(2)X与Y按原子个数比11构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_。(3)X、 Y2、M2、R3+离子半径大小顺序为_。(4) 写出Z元素气态氢化物的形成过程_。(5)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_。28.（12分）将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，
14、反应进行到10 s末达到平衡，此时测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_。(2)10 s末，生成物D的浓度为_。(3)A与B的平衡转化率之比为_。(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是_。(5)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_(填字母)。A气体总质量保持不变 BA、B、C、D的浓度都相等C每消耗3 mol A的同时生成2 mol D DA、B、C、D的分子数之比为3122E3V正（A） = 2
15、V逆（C） FA的转化率保持不变29（14分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 molL-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 molL-1的NaOH溶液中,如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式:。(2)乙中负极为,总反应的离子方程式:。(3)由此实验得出的下列结论中,正确的有。A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析化学电池在通信、交通及
16、日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是(填字母序号)。放电时Cd作正极放电时Ni元素被还原充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:(1)酸式电池的电极反应:正极 ;(2)碱式电池的电极反应:负极_。高一期中化学试卷参考答案12345678910ADCDBBCCAC11121314151617181920ADACBBCACA2122232425CCDC C 26.（12分）(1) (2) (3) (1) (2) (3)27.（12分）(1)第二周期A族(2)离子键、共价键(3)S2O2NaAl3+(4) 略(5）SO22Fe32H2O=2Fe2SO4H28.（12分）(1)0.04 molL1s1(2)0.4 molL1(3)11(4)不变不变(5)F29.（14分）.(1)2H+2e-H2(2)Al2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(3)AD.(1)O2+4e-+4H+2H2O(2)2H2-4e-+4OH-4H2O- 9 -