《山东省临沂市罗庄区2018_2019学年高二化学下学期期中试题2019051303154.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市罗庄区2018_2019学年高二化学下学期期中试题2019051303154.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、山东省临沂市罗庄区2018-2019学年高二化学下学期期中试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1能用分液漏斗分离的混合物是A液溴和四氯化碳 B甘油和乙酸 C烧碱
2、溶液和乙醇 D苯和蒸馏水2关于下列有机物的叙述正确的是 A乙炔是含碳量最高的烃 B碳氢化合物中的化学键都是极性键C乙烯和苯在工业上都可由石油分馏得到 D相同条件下，丙三醇的沸点比乙醇的高 3某有机物的结构简式如右图所示，关于有机物的下列说法错误的是A其分子式为C8H10O3B有两种含氧官能团C可使溴的四氯化碳溶液褪色D既可以发生取代反应又可以发生加成反应4下列说法正确的是A往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠 B将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯C将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类D将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来
3、的颜色5分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A6种 B7种 C 8种 D9种6下列有机物命名正确的是（ ）A2甲基3乙基丁烷B2氯乙烷C2，2二甲基1丁烯D3甲基1丁烯7下列关系正确的是A沸点：新戊烷2，2一二甲基戊烷丙烷B密度：CCl4H2O甲苯C等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷乙烯乙炔甲烷D等物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷苯苯甲醇8下列关于有机物结构或性质说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA向某溶液中滴加溴水溶液变紫色，据此可检验苯酚的存在B光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3C含羟基的醇均能发生氧化反应得到相应的醛D l
4、mol甲基中含9mol电子9关于晶体的叙述中，正确的是 A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体10能发生消去反应，生成物可能有两种的是 11现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：12下列说法中，正确的是 A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子
5、数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大13下列说法中正确的是 A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B某些晶体中有阳离子不一定有阴离子C臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相同DP电子和p电子不能形成键14维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为以下关于维生素B1的说法正确的是 A只含键和键B既有共价键又有离子键C该物质的熔点可能高于CsClD维生素B1晶体溶于水的过程中克服的微粒间作用力只有离子键15下列说法中不正确的是 A相同条件下，氧化镁的熔点比氧化
6、钙的高B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定DHF与OH 互为等电子体16下列叙述中正确的是 A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D金属银晶体为面心立方最密堆积，其配位数为8第II卷（非选择题 共52分）17（14分）有机物M只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。（1）有机物M的结构简式为_，用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有 种吸收峰。（2）下列物质中，与有机物M互为同分异构体的是_（填序号
7、），与有机物M互为同系物的是_（填序号）。CH3CH=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH3CH2CH=CHCOOH CH3CH(CH3)COOH（3） M分子中最多有 个碳原子共面，其中碳原子的杂化类型有 。（4）由M分子聚合可得到只含一种官能团的高分子化合物，写出该反应方程式 。18.（12分）镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：（1）基态锗原子的价电子排布图为 。（2）沸点：NH3 AsH3（填“”、“”或“”），原因是 。（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构
8、与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因 。（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700下反应制得，同时得到一种最简单的有机物，写出该反应的方程式为 ；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm（1pm=10-12m），则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。19. （14分）铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水合硫酸铜可用作杀菌剂等。（1）基态Cu2的核外电子排布式为 。（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_。胆矾
9、中SO42-的立体构型名称为_，H2O的VSEPR模型名称为。（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是 。（4）Cu3N形成的晶体结构如下图所示，N3的配位数是_。设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、b的式子表示）。20. （12分）苹果酸是苹果醋中的主要酸性物质。下面是以化合物（）为原料合成苹果酸（）的合成路线。回答下列问题：（1）化合物生成化合物的反应原子利用率可达100%，化合物的结构简式为 。（2）苹果酸分子中所含官能团的名称是 。（3
10、）写出上述流程中化合物转化成化合物的反应条件： 。（4）化合物有多种同分异构体，其中与化合物官能团种类相同且只有一个甲基的共有 种（不包括化合物）。（5）上述合成路线中涉及的反应类型有 。a加成反应 b氧化反应 c取代反应 d消去反应 e还原反应（6）写出苹果酸分子与足量金属钠反应的化学方程式 。高二质量调研试题 化学参考答案 2019.04一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案DDADCDBD题号910111213141516答案ABABBBCA17（12分）（1） （2分） 3（2分）（2）（选对1个得1分，共2分，错选不得分） （2分）（3）4（2分） sp2（1分）
11、，sp3（1分）（4）（2分，化学式写错、不配平不得分）18.（12分）（1）（2分）（2）（2分，写“大于”不得分） NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3 (2分，只要指明NH3分子间存在氢键即可)（3）H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多（或H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+）(2分，合理答案即可)（4）(CH3)3Ga + AsH3GaAs + 3CH4 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）(2分，合理答案即可)19. （14分）（1）Ar3d9（2分，合理即可）（2）Cu(H2O)4SO4H2O（2分）正四面体形（2分）正四面体形（2分）（3）F的电负性比N大，NF成键电子对偏向F原子，使得氮原子上的孤对电子难与Cu2形成配离子（2分）（4） 6 （2分） （2分）20（12分）（1） （2分）（2）羟基 羧基（各1分，2分）（3）氢氧化钠溶液，加热（各1分，共2分） （4） 5 （2分） （5）abc （选对1个得1分，共2分，错选不得分）（6）（2分，化学式写错、不配平不得分）8