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1、20162017学年度第二学期高一期中考试化学试题本试卷满分100分 考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 选择题（115题），每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题纸的空格中。每小题3分，共45分。1下列物质中，可作为绿色燃料的是A.汽油 B.煤 C.石油 D.甲醇2下列各图中表示化学方程式A(g)B(g)C(g)D(l)放出能量的是(E表示物质的能量)3、关于目前常用元素周期表的说法中正确的是A.第B族元素种类最多B.只有第3列到第12列全部是金属元素C.周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素D.是按原子的质量数由小到大的顺序编制
2、的4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为 x+2 x+4 x+8 x+18 x+32A. B. C. D. 5下列说法正确的是A.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素B质子数为53，中子数为78的碘原子：IC同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化6.下列说法错误的是A元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数B原子序数为79的元素在第六周期第IB族C碱金属单质的熔、沸点从上到下递减D同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增7如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是A
3、简单离子的半径：XZMB最高价氧化物对应水化物的酸性：RNCY、R两种元素的气态氢化物稳定性：YRD由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应8已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 离子半径: CDBA B. 原子序数: dcbaC. 原子半径: ABDC D. 单质的还原性: ABDC9下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.NH3 B.PCl5 C.CO2 D.CO(NH2)210短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子
4、数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是A元素A和C能形成AC2型的共价化合物BB的氧化物能与A的最高价氧化物的水化物反应C元素B和D能形成BD3型的离子化合物DD的单质有毒，且有漂白性11下列化学反应的热现象说法不正确的是放热反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关A. B. C.D. 12可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是 A混合气体的密度不再改变B 混合气体的颜色不再改变C混合气体的压强不再改变D I2、H2在混合气体中的体积分
5、数相等13. 可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是Av正(N2)3v逆(H2) Bv正(N2)3v正(H2)C2v正(H2)3 v逆(NH3) Dv正(N2)v逆(NH3)14如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A正极通入H2，发生还原反应B负极通入H2，发生还原反应CO2的电极反应式为2H2O+4e-+O2 = 4O H-D导电离子为质子，且在电池内部由负极定向移向正极15. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
6、将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A、DABC B、ADBC C、DACB D、CBAD 16（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：（1）所示元素中非金属性最强的元素是： 金属性最强的元素是： 原子半径最小的元素是： 只有负化合价的元素的元素是 经常用作半导体材料的元素是： (只写一种)阴影部分属于元素周期表中的 族，该族元素的最高正价均为 （2）根据元素周期律，推导：单质与氢气反应的条件： S P（用“”或“”表示，下同）；稳定性：HBr
7、 HCl沸点：HF HCl还原性：I Br在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是： AO和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：在上面图中画出金属和非金属的分界线举例说出门捷列夫预言过的一种元素的名称_举例说出可用于制造农药的一种元素的名称_17. （11分）X、Y、Z、W四种元素均位于元素周期表中第三周期。填写下列各小题的空白：（1）X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，则X单质在空气中加热生成的化合物的电子式_ （2）Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，用电子式表示Y和镁元素形成化合物的过
8、程_（3）Z元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。则Z元素最高价氧化物的水化物是_，Z元素的气态氢化物是_，能证明Y元素和Z元素非金属性强弱的一个化学方程式为_。（4）W元素既有金属性，又有明显的非金属性，则W元素是_。X和W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_（5）Y与W形成化合物的化学式是_。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有_键（填离子或共价）。18. （11分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色
9、，化合物I和J通常状况下呈气态。 请完成下列填空：（1）含有非极性键的化合物名称是、F含有的化学键为。（2）A-J中属于共价化合物的是（填化学式，下同）；属于离子化合物的是。（3）从上面关系图的反应中，按要求写出化学方程式，是离子反应的只写出离子方程式既有离子键、极性键、非极性键破坏，又有离子键、极性键、非极性键生成的化学反应_属于离子反应的非氧化还原反应_19.(10分)某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。 （1）关于图像的描述不
10、正确的是_ ac段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率 ac段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应 c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全 （2）书写Oa段所对应的离子方程式_ （3）若其他条件不变，现换用500mL1molL-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL-1硫酸的快，可能的原因是_ 盐酸中c(H+)的浓度更大 Cl有催化作用 SO42有催化作用 SO42有阻化作用 Al3+有催化作用 （4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；滴加少量
11、CuSO4溶液；将铝片剪成100条；增加硫酸的浓度至18mol/L；加入蒸馏水；加入少量HNO3；_其中，你认为不合理的方案有_，并请你再补充一种合理方案，填入空白处。20（8分）人工固氮的研究，为人类社会的发展与进步做出了巨大的贡献。（1）已知：断开1molHH键变为H原子，要吸收436kJ的能量，断开1molNH3中所有NH键变为N原子和H原子，要吸收1173kJ的能量。又知同样条件下，N2和H2合成1molNH3放出92kJ能量。求断开1mol NN要吸收多少能量？（2）一定温度、压强下，在2L密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生反应合成氨。若经5min后，剩下的N2为0.
12、5mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？5min末NH3浓度是多少？（3）在合成氨反应中,进入合成塔的气体体积比为N2:H2:NH3=6:18:1 ,从合成塔出来的气体体积比为 9：27：8,据此求H2的转化率. 化学参考答案1-5DBABB 6-10 ACACA 11-15CBCDA16（每空1分，共15分）（1） F Pb F F Si 或Ge （任一种即可） A +5（2）S P； HBr HClI Br D（3）略 锗 氟、氯、硫、磷17. （11分）（1）（1分）（2）（2分）（3）H2SO4或硫酸（1分）、H2S或硫化氢（1分）、H2S+Cl2=S+2HCl（2分）（4）
13、Al或铝（1分）、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（5）AlCl3（1分）、共价（1分）18. （11分）（1）过氧化钠 、离子键和非极性键（2） HCl、NH3 Na2O2、Na2CO3、NH4Cl（3）2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO32-+2H+=CO2+H2O19.（10分）（1）(2分） （2）Al2O3+6H+=2Al3+ + 3H2O(2分） (3）(2分） （4）升高温度（或其它合理答案）(2分） (2分）20. （8分）(1) 946kJ mo l -1 (2) 0.15molL-1min-1；0.5molL-1 (3)25%- 7 -