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1、20162017学年度第二学期高二期中考试化 学 试 题（理科）本试卷满分 100分 考试时间100分钟 一、选择题（本题共18个小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个答案符合题意。）1下列电子层中,包含有f能级的是() AK电子层BL电子层 CM电子层DN电子层2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是()A : He B C1s2 D3具有以下结构的原子，一定为主族元素原子的是() 最外层有3个电子的原子 最外层电子排布为ns2的原子 最外层有3个未成对电子的原子 次外层无未成对电子的原子 A B C D4下列四种元素中，其单质氧化性最强的是() A原子含有未成对电
2、子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A族的元素 C原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D原子最外电子层排布为3s23P5的元素5具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是() A3s23p1 B2s22p2 C3s2 D4s24p36若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A该元素在元素周期表中的位置为第五周期第B族 B该元素位于s区 C该元素原子为非金属 D该元素原子N能层共有8个电子7 下列元素性质的递变规律正确的是() A原子半径：BeBCN B第一电离能：BBeMgNPMg D气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3NF3NCl3 BNCl
3、3NF3NH3 CNH3NCl3NF3 DNF3NCl3NH313已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是() A第一电离能：Y可能小于X B气态氢化物的稳定性：Y强于X C最高价含氧酸的酸性：X强于Y DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价14下列不能形成配位键的组合是 () AAg+、NH3 BH2O、H+ CCo3+、CO DAg+、H+15下列物质的性质与氢键无关的是() A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化 CNH3分子比PH3分子稳定 D相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高16下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是() ACO2 H2S BC2H4 B
4、F3 CCH3Cl HCN DNH3 C6017下列叙述中正确的是() A能电离出H+的化合物(除水外)都是酸，分子中含有几个氢原子就是几元酸 B元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强 C含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强 DH3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强 酸而H2CO3是弱酸18下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是（） ACH3CH2OH BCH3CHO CCH3CHClCH2CH2OH DH2N-CH2-COOH19 石墨晶体是层状结构，在每一层内：每一个碳原于都跟其他3个碳子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，
5、则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（ ） A.10个 B.18个 C.24个 D.14个20 如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化 学式正确的是()二、填空题（本题共3个小题，共60分）21(18分) (1)基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。 (2)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是 。 (3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。 (4)F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是 （填元素符号）。(5)1mol乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，含有的键的数目 为 。 （6）SO42-的空间
6、构型为 （用文字描述）。写出一种与SO42-互为等电子体 的分子的化学式 。22 （14分） 氮可以形成多种离子，如N3、NH2、N3、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。 (1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。 (2)NH2的电子式为_ 。 (3)N3有 _个电子。 (4)写出两种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式_ 。 (5)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型_ 。(6)据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的
7、物 质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构 尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N 排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键。则“N5” 分子碎片所带电荷是_ ，写出它的结构式 。23（18分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2- 和B+具有相同的电子层结构；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： (1)四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布 式为_。 (2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的
8、是 （填分子式），原因是 ；鉴别A和B形成的离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是 。(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 （用文字描述，下同），中心原子的杂化轨道类型为 。 (4)化合物D2A的立体构型为 ，VSEPR模型为 。平遥中学20162017学年度第二学期高二期中考试化学试题答案（理科）1、 选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个答案符合题意。）12345678910DDCDCACABC11121314151617181920BCBDCBDCDC二、填空题（本题共3个小题，共60分）21.(每空2分共18分)(1)4 1s22s22p63s23p63d5(2)NH3分子间存在氢键(3)3(4)F(5)sp2 、sp3 ； 6 6.021023或6NA(6)正四面体 CCl4或SiCl422.（每空2分共14分）(1)N2H62+2OH=N2H4+2H2O(2)略(3)22 (4) N2O；CO2；CNO；BeF2；CaH2；C3H4 等(5) 直线型(6)一个单位正电荷或+1 NNNNN+23. （每空2分共18分） (1）O 1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3（2）O3 O3相对分子质量较大，范德华力大； X射线衍射法（3）三角锥形 sp3（4）v形 四面体形5