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1、第四周限时训练(理科)单项选择题，每题7分，共10题，70分1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （ ） A元素原子量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化2、下列元素中，原子半径最大的是 （ ） A锂 B钠 C氟 D氯3、不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是（ ） A元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 B元素单质熔沸点的高低C元素气态氢化物的稳定性 D非金属单质间的相互置换4、对于VIIA族元素，下列说法不正确的是A可形成l价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下原子半径逐渐增大 D从上到下非金属
2、性逐渐减弱5下列判断正确的是A核电荷数：Al Al C原子序数：Na Cl D原子半径：Cl Na6某元素位于第三周期第VIA族。下列叙述不正确的是A该元素是非金属元素 B该元素原子的核电荷数为16 C该元素原子核外有3个电子层 D该元素原子容易失去最外层电子7.下列递变规律不正确的是 ( )ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高8.碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物 ( ) ANaOH BAl(OH)3 CLiOH DRbOH9、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的
3、是ABi和Bi都含有83个中子 BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子10、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强班别 姓名 成绩 一、单项选择题，每题7分，共10题，70分，请把答案填在下列表格中题号12345678910答案二、填空题，每空2分，共30分11、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVII
4、A0234（1）和的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；12 A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。(1) 写出A、B、C、D四种元素名称 、 、 、 。(2) D位于元素周期表中第 周期，第 族。(3) D的单质与水反应的化学方程式为： 。(4) 比较B、C的原子半径大小： ；第四周限时训练(理科)答案题号12345678910答案CBBBBDCABC（1）
5、si Ar (2)K F Al 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O（1）氮 氟 硫 氯 （2)三 VIIA Cl2+H2O=HCl+HClO (4)BC第四周限时训练(理科)答案题号12345678910答案CBBBBDCABC（1）si Ar (2)K F Al 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O（1）氮 氟 硫 氯 （2)三 VIIA (3)Cl2+H2O=HCl+HClO (4)BC第四周限时训练(理科)答案题号12345678910答案CBBBBDCABC（1）si Ar (2)K F Al 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O（1）氮 氟 硫 氯 （2)三 VIIA (3)Cl2+H2O=HCl+HClO (4)BC第四周限时训练(理科)答案题号12345678910答案CBBBBDCABC（1）si Ar (2)K F Al 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O（1）氮 氟 硫 氯 （2)三 VIIA (3)Cl2+H2O=HCl+HClO (4)BC3