《新课标2018高考化学一轮复习专题一基本概念第1讲物质的量气体摩尔体积夯基提能作业201707271.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标2018高考化学一轮复习专题一基本概念第1讲物质的量气体摩尔体积夯基提能作业201707271.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第1讲物质的量气体摩尔体积A组基础题组1.下列说法正确的是()A.物质的量是物质粒子的数量的简称B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D.1 mol H2中含2 mol电子2.(2017江西丰城中学段考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍3.下列叙述正确的是()A.NaCl的摩尔质量是58.5 g
2、B.64 g氧气中含有2 mol氧C.4 g氦气中含有2 mol氦原子D.0.1 mol CO2中含有6.021022个CO2分子4.在0.5 mol Na2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别是()A.1.5NA2 mol B.1.5NA32 g C.3.0110234 mol D.1 mol64 g5.在标准状况下,向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后,质量为166 g,相同条件下,向相同的容器中充满未知气体,称其质量为142 g,则该气体可能为()A.O2 B.CH4C.COD.H26.(2017广西桂林月考)同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N18O、13C18O气体
3、,下列说法正确的是()A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同的分子数和中子数7.(2016陕西宝鸡模拟)下列有关气体体积的叙述中,正确的是()A.在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B.在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积,约为22.4 L8.设NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物()A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NA B
4、.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D.所含原子总数为aNA/149.(2016河南周口模拟)取五个相同的气球,同温同压下,分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是()10.(2016辽宁抚顺部分重点高中联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.2 g D2O与2 g H218O含有的中子数均为NAB.1 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NAC.漂白粉中加入浓盐酸,每生成1 mol Cl2,转移的电子数为2NAD.常温下,
5、将1 mol NO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA11.(2017黑龙江大庆一检)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB.标准状况下,7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC.常温常压下,4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NAD.在1 L 1.0 molL-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于NA12.标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L。则:(1)混合气体的密度是。(2)混合气体的平均摩尔质量是。(3)CO2和CO的体积之比是。(4)CO
6、的体积分数是。(5)CO2和CO的质量之比是。(6)CO的质量分数是。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是。B组提升题组13.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA14.(2016河北衡水联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.1 mol Cl2溶于水中,转移电子
7、数目为0.1NAB.标准状况下,2.24 L CH3Cl含有的质子数目为2.3NAC.25 时,1 L pH=4的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数目为10-4NAD.标准状况下,4.48 L NO与2.24 L O2混合后,所得气体中含有的原子数目为0.6NA15.(2017湖南衡阳月考)在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,以下说法不正确的是()A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则A、B的相对分子质量之比为mnB.25 、1.25105 Pa时,A、B两气体的密度之比为nmC.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为nmD.相同状况下,同体积的气体A与B的
8、质量之比为mn16.(2015课标,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA17.(2016北京海淀重点中学期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.0.84 g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NAB.a g O2和O3的混合气体中所含分子数一定为a32NAC.1.8
9、g H2O含有的质子数为NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含碳原子数为0.1NA18.(2016湖北襄阳四校期中)若用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NAB.1 L 0.1 molL-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NAC.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NAD.常温常压下,14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA19.(2016北京海淀期中,9)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2 N2+4H2
10、O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NAB.标准状况下,22.4 L N2H4 中所含原子总数为6NAC.标准状况下,3.2 g N2H4 中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA20.(2017湖南长沙模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1
11、 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA21.(2015四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下,4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA22.请按要求填空:(1)2 mol CO(NH2)2中含mol H、g N,所含氧原子跟mol H2O所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为,分子数之比为,同温同压下的密
12、度之比为,含氧原子数之比为,体积之比为。(3)2.3 g Na中含mol e-,在与足量水反应中产生标准状况下的H2L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含mol S,Al3+物质的量0.8 mol(填“”“”或“=”)。答案全解全析A组基础题组1.D物质的量是用来描述微观粒子数量的物理量,不是物质的数量或质量,A错误;摩尔是物质的量的单位,不是物理量,B错误;含有6.021023个粒子的集合体不一定为1摩尔,如含6.021023个氧原子,氧气的物质的量为0.5 mol,C错误;每个H2分子中含有2个电子,1 mol H2中含有2 mol电子,D正确。2.A0.012 kg
13、12C的物质的量为12 g12 g/mol=1 mol,1 mol碳中约含有6.021023 个碳原子,故A正确;1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子,指代必须明确,故B错误;氢氧化钠的摩尔质量为40 g/mol,它的相对分子质量为40,二者单位不相同,故C错误;2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等,都是18 g/mol,故D错误。3.DNaCl的摩尔质量是58.5 gmol-1;B项未指明微粒的名称;4 g氦气中应含有1 mol氦原子;0.1 mol CO2中所含N(CO2)=6.021023 mol-10.1 mol=6.021022。4.B在0.5
14、 mol Na2SO4中含有Na+的物质的量是1 mol、SO42-的物质的量是0.5 mol,离子的总物质的量为1.5 mol,离子个数是1.5NA;氧原子的物质的量为0.5 mol4=2 mol,其质量是32 g。5.C根据阿伏加德罗定律可知,两种气体分子数相等,即物质的量相等,设该气体的摩尔质量为M,则166 g-100 g44 gmol-1=142 g-100 gM,解得M=28 gmol-1,应选C。6.D同温同压下,等体积的两容器内气体的分子数相同,所以14N18O、13C18O分子数相同;14N18O、13C18O分子中含有的质子数分别为15、14,所以含有的质子数不同;分子中电
15、子数等于质子数,所以含有的电子数不同;14N18O、13C18O分子中的中子数都是17,所以中子数相等,故选D。7.B对于气体物质,在一定温度和压强下,分子间的距离几乎相等,其体积的大小主要由分子数的多少来决定,A错误、B正确;气体的体积随温度和压强的变化而变化,体积不同的气体,在不同的条件下,其分子数可能相同,也可能不同,C错误;气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积,其大小是不确定的,会随着温度、压强的变化而变化,22.4 Lmol-1是标准状况下的气体摩尔体积,D错误。8.BA项,1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对,假设a g完全为C2H4,含共用电子对数目为3aNA/14,
16、1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对,假设a g完全为C3H6,含共用电子对数目为3aNA/14,则该混合物所含共用电子对数目为3aNA/14,故A错误;B项,C2H4和C3H6的最简式均为CH2,a g C2H4和C3H6的混合物含CH2的物质的量为a/14 mol,所含碳氢键数目为aNA/7,故B正确;C项,燃烧时消耗的O2的物质的量为1.5a/14 mol,缺少温度和压强,无法确定氧气的体积,故C错误;D项,所含原子总数为3aNA/14,故D错误。9.C同温同压下,气体体积相等则物质的量相等,而CO是双原子分子,只有C中N2、O2都是双原子分子,与CO原子数相同。10.A2 g D2
17、O与2 g H218O物质的量都是0.1 mol,含有的中子的物质的量都是1 mol,个数均为NA,A正确;硫离子水解生成硫氢根离子,硫氢根离子水解生成硫化氢,依据硫原子守恒可知,1 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和小于0.1NA,B错误;依据方程式Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2+2H2O可知,当生成1 mol氯气时,转移电子数是NA,C错误;二氧化氮生成四氧化二氮为可逆反应,反应不能进行到底,故1 mol NO2气体加压生成N2O4的分子数小于0.5NA,D错误。11.D常温常压下,Vm不等于22.4 Lmol-1,无法计算CO和CO2
18、的物质的量,A错误;7.1 g氯气的物质的量为0.1 mol,与足量的氢氧化钠溶液反应转移0.1 mol电子,即转移电子数为0.1NA,B错误;4.6 g乙醇的物质的量为4.6 g46 gmol-1=0.1 mol,0.1 mol乙醇中含0.7 mol极性共价键即0.7NA个,C错误;碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,1 L 1.0 molL-1碳酸钠溶液中含有阴离子总数大于NA,D正确。12.答案(1)1.339 gL-1(2)30 gmol-1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol解析(1)=mV=15 g11.2
19、 L1.339 gL-1。(2)解法一:n=11.2 L22.4 Lmol-1=0.5 mol,M=mn=15 g0.5mol=30 gmol-1。解法二:M=Vm=1.339 gL-122.4 Lmol-130 gmol-1。(3)根据阿伏加德罗定律:体积之比=物质的量之比,最简单的方法是用十字交叉法计算:n(CO2)n(CO)=1/7。(4)CO的体积分数=78100%=87.5%。(5)m(CO2)m(CO)=n(CO2)M(CO2)n(CO)M(CO)=144728=1149。(6)CO的质量分数=4911+49100%81.7%。(7)n(O)=2n(CO2)+n(CO)=20.5
20、mol18+0.5 mol78=0.562 5 mol。(8)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.5 mol。B组提升题组13.AA项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。14.DCl2与水的反应为可逆反应,转移电子数小于0.1NA,A项错误;0.1 mol CH3Cl中含有的质子数目为2.6NA,B项错误;pH=4的CH3COOH溶液中,c(H+)=10-4
21、 molL-1,水电离出来的c(H+)=10-10 molL-1,C项错误;根据质量守恒定律可知,混合后原子总物质的量为0.2 mol2+0.1 mol2=0.6 mol,D项正确。15.B分子数相同的气体,物质的量相同,所以mMA=nMB,MAMB=mn,即A、B的相对分子质量之比为mn,故A正确;同温、同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,即为mn,故B错误;A与B的相对分子质量之比为mn,同质量时分子数之比等于nm,故C正确;相同状况下,同体积的A与B的物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比,即为mn,故D正确。16.CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g
22、H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2NA。17.Cn(NaHCO3)=0.84 g84 g/mol=0.01 mol,而1 mol碳酸氢钠晶体中含1 mol钠离子和1 mol碳酸氢根离子,故0.01 mol碳酸氢钠中含0.02 mol离子,A错误;氧气和臭氧的摩尔
23、质量分别为32 g/mol、48 g/mol,故a g混合气体中所含分子个数小于a32NA,B错误;1.8 g水的物质的量为 0.1 mol,而1 mol水中含10 mol质子,故0.1 mol水中含 1 mol 质子,C正确;标准状况下,四氯化碳呈液态,故D错误。18.BNaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成,故A正确;H2SO3是弱酸,在溶液中不能完全电离,溶液中氢离子的个数小于0.2NA,故B错误;0.1 mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子,故C正确;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯的混合气体中含有“CH2”的物质的量为1 mol,则含有2NA个氢原子,故D正确。19
24、.DA项,0.5 mol N2中含电子总数为7NA;B项,标准状况下,N2H4不是气体;C项,3.2 g N2H4的物质的量为 0.1 mol,含有的共价键数目为0.5NA;D项,肼与双氧水反应时,生成1 mol H2O转移的电子数目为NA,则生成3.6 g H2O即0.2 mol,转移的电子数目为0.2NA。20.AO2和O3都由O元素组成,1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1NA,A项正确;丙烯酸中含“”和“”,故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,B项错误;标准状况下,苯呈非气态,C项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,生成0.1 mol O2时,转
25、移电子的数目为0.2NA,D项错误。21.AB项,乙醛的结构式为,碳氧双键中只有一个键,所以4.4 g乙醛所含键数目应为0.6NA;C项,由2Na2+2CO2 2Na2CO3+O2可得关系式CO2e-,所以标准状况下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25NA;D项,随反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,而稀盐酸和MnO2不反应,转移电子数应小于0.3NA。22.答案(1)8562(2)1123321123(3)1.11.12(4)1.2解析(1)2 mol CO(NH2)2中含8 mol H、4 mol N、2 mol O,氮元素的质量为56 g。(2)2 mol O3和3 mol
26、 O2的质量之比为21633162=11,分子数之比为23,12=M1M2=163162=32,含氧原子数之比为2332=11,V1V2=n1n2=23。(3)n(Na)=2.3 g23 gmol-1=0.1 mol,由于1个钠原子中含有11个电子,故2.3 g Na中含有电子的物质的量n(e-)=11n(Na)=1.1 mol。2Na+2H2O 2NaOH+H22 mol 22.4 L0.1 mol x2 mol0.1 mol=22.4 Lxx=0.1mol22.4 L2mol=1.12 L。(4)由Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-知,n(SO42-)=3nAl2(SO4)3=30.4 mol=1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3+,因为Al3+在溶液中发生水解,故溶液中Al3+的物质的量小于0.8 mol。9