《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第21讲化学平衡状态和平衡移动夯基提能作业2017072.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第21讲化学平衡状态和平衡移动夯基提能作业2017072.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第21讲化学平衡状态和平衡移动A组基础题组1.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化2.化学平衡一定发生移动的是()A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂3.已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g)H0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应正向进行的是
2、() A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强4.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1,则下列判断正确的是() A.c1c2=31B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为23 C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0c10.14 molL-1 5.(2013大纲全国,7,6分)反应X(g)+Y(g) 2Z(g)H0,达到平衡时,下列说法正确的是()A.减小容器体积,
3、平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大6.下列关于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0,不改变其他条件的情况下,下列说法合理的是()A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S的分解率也增大C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低D.若体系恒容,充入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小8.(2016北京石景山重点中学期中)在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g) 12N2(g)+CO2(g)H=-373.2 kJ/mol。如图曲线a表示
4、该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系,若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是()A.加催化剂B.向密闭容器中加入氩气C.降低温度D.增大反应物中NO的浓度9.在450 时,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0,体系中只改变下列条件,请把影响结果填入表中。改变条件正反应速率逆反应速率平衡移动N2的转化率(1)增大N2的浓度(2)增大NH3的浓度(3)减小NH3的浓度(4)压缩体积增大压强(5)升高温度(6)加入催化剂(7)体积不变充入氖气10.(1)在一定条件下,可逆反应达到平衡状态的本质特征是。下列关系中能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已经达到
5、平衡状态的是。A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)(2)在一定温度下的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡状态时,一些宏观物理量恒定不变:a.各物质的浓度不变,b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变,c.容器内气体压强不变,d.容器内气体密度不变,e.容器内气体颜色不变。能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的有;能说明反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的有;能说明反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有;能说明反应C(s)+H2O(g)
6、CO(g)+H2(g)达到平衡状态的有。B组提升题组11.在密闭容器中发生反应:aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是()A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.ac+d12.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知:SO2(g)+12O2(g) SO3(g)H0。向一带活塞的密闭容器中充入2.0 mol SO2(g)和1.0 mol O2(g),反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)的平衡浓度比原来减小的是()A.保持温度和容器
7、容积不变,充入1.0 mol O2(g)B.保持温度和容器内压强不变,充入1.0 mol SO3(g)C.保持容器容积不变,升高温度D.移动活塞压缩气体13.(2016北京理综,10,6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验, 下列说法不正确的是()A.中溶液橙色加深,中溶液变黄B.中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色14.(2016河南周口质检)向一容积为1 L 的密闭容器中加入一定量的X、Y,
8、发生化学反应aX(g)+2Y(s) bZ(g)H0,反应吸热。所以减小压强、升高温度有利于反应正向进行。4.D平衡浓度之比为13,转化浓度之比也为13,故c1c2=13,A、C不正确;平衡时Y和Z的生成速率之比应为32,B不正确;由可逆反应的特点可知0c10.14 molL-1。5.D对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,压强改变平衡不移动,A项错误;催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动,B项错误;两种气态物质发生的可逆反应,增大一种物质的浓度,另一种物质的转化率增大,自身的转化率减小,C项错误;降低温度,平衡向放热反应方向移动,D项正确。6.A达到化学平衡后,若升高温度,平衡左移,此时
9、是逆反应速率大于正反应速率,所以A图像不符合实际;如果给体系加压,体系中所有物质的浓度都增大,所以正、逆反应速率都增大,B图像符合实际;使用催化剂不会使化学平衡发生移动,只能改变化学反应速率,所以C图像符合实际;补充N2和H2,则平衡体系中反应物的浓度增加,所以正反应速率增大,分离出NH3,产物的浓度降低,所以逆反应速率减小,所以D图像符合实际。7.BH与反应的始态、终态有关,而与反应发生的途径无关,A项错误;温度升高,正、逆反应速率均增大,因该反应的正反应是吸热反应,故平衡向正反应方向移动,H2S的分解率增大,B项正确;该反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动,逆反应是放热反
10、应,会使体系温度升高,C项错误;体系中充入H2,平衡将向H2浓度减小的方向移动,但不能抵消H2浓度的增大,D项错误。8.CA项,加入催化剂,平衡不移动,错误;B项,向密闭容器中加入氩气,参加反应的气体的浓度不变,平衡不移动,错误;C项,降低温度,平衡向正反应方向移动,NO的转化率增大,正确;D项,增大反应物中NO的浓度,反应速率增大,达到平衡所用时间缩短,错误。9.答案(1)增大增大正向移动减小(2)增大增大逆向移动减小(3)减小减小正向移动增大(4)增大增大正向移动增大(5)增大增大逆向移动减小(6)增大增大不移动不变(7)不变不变不移动不变10.答案(1)v正=v逆C (2)abcabea
11、bceabcd解析(2)在反应过程中气体的质量不变,因此在恒容状态下不能用密度不变判断反应是否达到平衡状态;由于反应物和生成物均为无色气体,因此也不能用颜色不变来判定。对于反应前后气体体积不变的反应,反应过程中气体的质量不变,物质的量也不变,所以不能用压强和密度不变判定反应是否达到平衡状态。反应过程中气体的质量保持不变,因此不能用密度不变来判定反应是否达到平衡状态。由于参与反应的气体均无色,因此不能用颜色不变来判定反应是否达到平衡状态。B组提升题组11.D将气体体积压缩为原来的一半(即增大压强),若平衡不移动,则D的浓度应为原平衡浓度的2倍;再次达到平衡时,D的浓度为原平衡浓度的1.8倍,说明
12、增大压强平衡逆向移动,则ac+d,D正确。12.A保持温度和容器容积不变,充入1.0 mol O2(g),O2(g)的浓度增大,平衡向正反应方向移动,重新达到平衡后SO2(g)的浓度减小,A项正确;保持温度和容器内压强不变,充入1.0 mol SO3(g),重新达到的平衡与原平衡等效,体系中各物质浓度不变,B项错误;正反应放热,保持容器容积不变,升高温度,平衡向逆反应方向移动,重新达到平衡后,SO2(g)的浓度增大,C项错误;移动活塞压缩气体,能使平衡向正反应方向移动,但容器容积减小,根据勒夏特列原理可知,SO2(g)的浓度增大,D项错误。13.D中存在C2H5OH,溶液变为酸性后,K2Cr2
13、O7的氧化性增强,会将C2H5OH氧化,溶液变成绿色。14.CA项,v(X)=0.45molL-1-0.20 molL-110min=0.025 mol/(Lmin),错误;B项,物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比,即ab=(0.45-0.20)(0.50-0)=12,错误;D项,第13 min时,Z的物质的量减小,X的物质的量增大,说明平衡逆向移动,可能为升高温度导致,错误。15.答案(1)0.1080.1080.7842(2)k正/K1.9510-3(3)A、E解析(1)观察表中数据知,120 min时反应达到平衡,此时x(HI)=0.784,x(H2)=x(I2)=(1-0.784)12=0.108,故反应的平衡常数K的计算式为x(H2)x(I2)x2(HI)=0.1080.1080.7842。(2)由于v正=k正x2(HI),v逆=k逆x(H2)x(I2),K=x(H2)x(I2)x2(HI),当达到平衡状态时,v正=v逆,即k逆=k正K;在t=40 min时,x(HI)=0.85,v正=k正x2(HI)=0.002 7 min-10.852=1.9510-3 min-1。(3)反应2HI(g) H2(g)+I2(g)是吸热反应,升高温度,反应速率加快,平衡正向移动,x(HI)减小,x(H2)增大,观察图像知,对应的点分别为A和E。8