《湖北省宜昌市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题201707040142.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题201707040142.wps（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、湖北省宜昌市 2016-20172016-2017 学年高二化学下学期期末考试试题 注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第 I I 卷 选择题（共 4848分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48分。 1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A“”“”“” 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 中 丝 和 泪 分别是蛋白质和高级烃 OH OH B可用 H OH CH2 n 和 HCHO为原料合成 CH3CH3 C漂白粉因主要成分是 CaCl2故暴露在空气中不易变质 D按照分散质和分散剂所处
2、状态的不同可以把分散系分为 9 种类型 2设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1molL1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目小于 NA B1.5 g 甲醛和乙酸的混合物中原子总数为 0.2NA C氯气与足量铁反应得到的电子数一定为 2NA D104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为 4NA 3下列关于有机物的叙述中正确的是 A甲苯分子中所有原子均在同一个平面上 B糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应 C分子式为 C3H8O 的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有 4 种 D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H
3、5OH 4下列离子方程式正确的是 A成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+ Cl2+ H2O BNa2O2与 H2O 反应：2O22-+2H2O4OH-+O2 CNaHSO4溶液中滴入少量 Ba(OH)2：H+ +SO42- +Ba2+ +OH- BaSO4 +H2O DFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+ +2I- +2Br22Fe3+ +I2+4Br 525时，已知几种弱酸的电离常数：K(CH3COOH)1.8 105；K1(H2CO3)4.4 107； K2(H2CO3)4.7 1011；K(HClO)4.0 108。则下列说法正确的是 A新制氯水与碳
4、酸氢钠不反应 B25时，0.1mol/L的醋酸溶液与 0.01mol/L 的醋酸溶液中，Ka 前者小于后者 CNaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO 1 D等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的 pH 大小关系是： pH(Na2CO3)pH(NaClO)pH(CH3COONa) 6下列实验事实可用同一原理解释的是 A乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化 C将苯和裂化汽油分别滴入溴水中 ，水层褪色 COOH OH D分别加热盛有 I2和 NH4Cl固体的试管，管口都
5、有固体凝结 7体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。 CH3 某种兴奋剂的结构简式如右图所示。下列说法中正确的是 HO A该物质分子式为 C17H20O4 C B该物质可以发生氧化反应、酯化反应和消去反应 H3CCH2 C1mol该物质分别与浓溴水和 H2反应时最多消耗 Br2和 H2分别为 4mol和 7mol D该物质有酸性，1mol该物质与 NaOH 反应时最多消耗 NaOH为 3mol 8右图是一种新型高温可充电电池（电池活性物质为 Na 和 S），则下列说法中正确的是 A放电时，Na由石墨 b 向石墨 a 迁移 B充电时石墨 b 与外接电源负极相连 C可将装置中的固体电解
6、质改成 NaCl 溶液 D放电时石墨 b 上发生的反应为：2NaxS2e=Na2Sx 9下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液，干燥； 除去 Al2O3中少量的 SiO2：加足量 NaOH 溶液，过滤； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A B C D 10在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是 A常温下，水电离的 c(H+)110-14mol/L 的溶液中：K+、Na、AlO2、SiO32 B使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO32- c(H ) 10 12 C常温
7、下，在 的溶液中：K+、Ba2+、NO3、I c(OH ) D中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO2 11用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4 H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A待加工铝质工件为阳极 B阴极的电极反应式为： Al3+3e-Al C可选用不锈钢网作为阴极 D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 2 12某有机物 A 的化学式为 C6H12O2，已知 AE 有如下图所示的转化关系，C 能发生银镜反应 而 E 不能，则 A 的结构可能有 A2 种 B3 种 C4 种 D8 种 13一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密
8、闭容器中发生反应： 2CH3CH2OH（g） CH3CH2OCH2CH3（g）+H2O（g）。下列说法正确的是 容器 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） 温度（） 编号 CH3CH2OH（g） CH3CH2OCH2CH3（g） H2O（g） 487 0.20 0.080 0.080 487 0.40 307 0.20 0.090 0.090 A该反应的正反应为吸热反应 B达到平衡时，容器 中的 CH3CH2OH体积分数比容器 中的小 C若起始时向容器 中充入 CH3CH2OH 0.1mol、CH3CH2OCH2CH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反 应将向正反应方
9、向进行 D容器 中反应到达平衡所需时间比容器中的长 14a、b、c、d、e 是五种短周期主族元素，b 原子的最外层电子数为 x，次外层电子数为 y，c 原子 L 层电子数为 x+y，M 层电子数为 x-y，e 原子与 b 原子质子数之比为 2:1，d 元素 与 c 元素同主族，a 元素与 c 元素同周期，且 a 的简单离子半径是同周期简单离子半径中 最 小的，则下列叙述错误的是 A最高价氧化物水化物的酸性 edc Bb 氢化物的沸点比 e 氢化物的沸点高 Ca、c 的氧化物都具有两性 De 的氧化物通入 Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生 15如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O2
10、4KOH2K2CO36H2O。下列说法不正 确的是 3 A甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3OH6e2H2OCO3 2 8H+ B甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生 1.45g固体 C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 CuCO3固体，能使 CuSO4溶液恢复原浓度 D甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置 16下表是 3 种物质的溶解度（20），下列说法中正确的是 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度（g/100g） 74 0.000 84 0.01 A已知 MgCO3的 Ksp 6.8210 6 (mol/L
11、)2，则所有含固体 MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2+)c(CO3 2 )，且 c(Mg2+)c(CO3 2 )6.8210 6 (mol/L)2 B除去粗盐中的 MgCl2杂质，最佳除杂试剂为 Na2CO3溶液 C将表中三种物质与水混合，加热蒸干后灼烧，最终的固体产物相同 D用石灰水处理含有 Mg2+和 HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为： Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O 第 卷 非选择题（共 5252分） 17.（10分）X、Y、Z、W、Q、R 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。所有短周期主族 元素中 Z 的原子半径最大；Y、Q 同族，Q
12、的最外层电子数是电子层数的 2 倍；X 的最高价 氧化物会造成温室效应；W 是地壳中含量最高的金属元素。 （1）R 的简单离子结构示意图为 ，XQ2的电子式为 。 （2）Y 与 Z 形成的个数比为 1:1化合物中含有的化学键类型有 。 （3）Y、Z、W、Q 的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 （4）W、R 各自最高价氧化物的水化物可以发生反应，化学方程式为 。 18.（12分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 制备 Na2S2O35H2O 4 反应原理：Na2SO3(aq)S(s) = Na2S2O3(aq) 实验步骤：称取 15 g Na2SO3于圆底烧瓶中，加 80 mL 蒸馏水。另取 5 g 硫粉，用 3 mL 乙醇 润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸 60 min。趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品 Na2S2O35H2O。 （1）仪器 a 的名称是_。 （2）步骤中由滤液得到产品 Na2S2O35H2O 的一系列操作包括加热浓缩、_、 _、洗涤、干燥。 （3）产品中除了未反应完的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_（填化学式）， 检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加 _，过滤后取滤液，再加_。 5