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1、福建省永春县第一中学 2018-20192018-2019学年高二化学下学期期中试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Ni59 P31 Si28 S32 Fe56 Cl35.5 Cu64 Mg24 K39 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 2 分，共 4444分） 1“著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为 稀土界的袁隆平”；2009 年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的 15 种元素，加上钪 和钇共 17 种元素。下列说法正确的是（ ） A稀土元素全部是金属元素 B要萃取出碘酒中的碘可用 KOH 溶液做萃取剂 C镧系元素属于主
2、族元素 D某些稀土元素在地壳中的含量高于铁 2下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（ ） A1s22s22p63s21s22s22p63p2 B1s22s22p33s11s22s22p4 C1s22s21s22s12p1 D1s22s22p1x1s22s22p1y 3以下各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ） AH3O+ BBF3 CCCl4 DPCl5 4下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（ ） A质子数为 8、中子数为 10 的氧原子： B过氧化氢的电子式： C氧原子的价电子排布图： D次氯酸的结构式：HClO 5下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也
3、相同的是（ ） AMgO和 BaO2 BSO2和 SiO2 CKOH和 NH4Cl DCCl4和 KCl 6以下微粒含配位键的是（ ） N2H5 CH4 OH NH4 Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OH A B C D全部 7下列说法不正确的是（ ） AHCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HCl B磷原子核外有 15 个运动状态完全不同的电子 - 1 - C 硝酸易挥发是因为形成分子内氢键 D甲烷分子间也可以形成氢键 8下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的是（ ） A丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化 B丙烯分子存在非极性键 C丙烯分子有 6
4、 个 键，1 个 键 D丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 9下列曲线表示 F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 （ ） 10下列说法不正确的是（ ） A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 BNa投入到水中，有共价键的断裂与形成 C液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 DN2和 NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 11下列说法中正确的是（ ） AABn 型分子中，若中心原子没有孤对电子，则 ABn 为空间对称结构，属于非极性分子 B水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 CH2O、NH3、C
5、H4分子中的 O、N、C 分别形成 2 个、3 个、4 个键，故 O、N、C 原子分别采 取 sp、sp2、sp3杂化 D配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是 Cu2，配位体是 SO24 ，配位数是 1 - 2 - 12下列描述中正确的是（ ） AClO3的空间构型为平面三角形 BSF6的中心原子有 6 对成键电子对，无孤电子对 CBF3和 PCl3的中心原子均为 sp2杂化 DBeCl2和 SnCl2的空间构型均为直线形 13三氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能 水解，有关叙述正确的是（ ） A三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B三
6、氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 C三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 D分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构 14化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3BF3，下列说法正确的是( ) ANH3与 BF3都是三角锥形 BNH3与 BF3都是极性分子 CNH3BF3中各原子都达到 8 电子稳定结构 DNH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道 15下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2表示，单位为 kJmol1)。 下列关于元素 R 的判断中一定正确的是（ ） AR 的最高正价为3 价 BR元素位于元素周期表中第A 族 CR 元素的原子最
7、外层共有 4 个电子 DR 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2 16下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键 形成的是（ ） ANH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 CCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 17下列描述中不正确的是（ ） A标况下，22.4L C2H2 中所含的 键数和 18g 冰中所含的 氢键数均为 2NA B双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 键，可能有 键 CNH4+与 H3O + 均为 10 电子粒子，它们互为等
8、电子体 D一个 P4S3 分子（结构如图）中含有三个非极性共价键 18“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20时，水分子瞬间凝 固形成的某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色若 将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeCl2 溶液，则溶液呈血红 色则下列说法中不正确的是（ ） A“”在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得 暖冰 B水凝固形成 20“”时的 暖冰 所发生的变化是化学变化 C该条件下 H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D该条件下 H2燃烧的产物只有 H2O2 19有 4 个系列同族的物质，101.
9、3Pa时测定它们的沸点（）如下表所示： He-268.8 (a) - 249.5 Ar - 185.8 Kr- 151.7 F2187.0 Cl2 33.6 (b) 58.7 I2 184.0 (c) 19.4 |HCl - 84.0 HBr - 67.0 HI-35.3 H2O 100.0 H2S - 60.0 (d) - 42.0 H2Te- 1.8 对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ） A系列的(a)物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力 B系列中(c)物质的沸点比 HC1高是因为(c)中的共价键更牢固 C系列中(b)物质的元素的原子序数应为 35，且该物质常温下为液态 D系列中
10、H2O 沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响 20已知 CsCl 晶体的密度为 gcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个 Cs的 核间距为 a cm，如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为（ ） NAa3 NAa3 NAa3 ANAa3 B C D 6 4 8 21元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素 Y 基态原子的 3p轨道上有 4 个电子。元素 Z 基态原子的 2p 轨道上有 3 个未成对电子。下列 说法正确的是（ ） AX 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有 12mol 键 - 4
11、- BZ 的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为 1:1 CY 的气态氢化物分子中 HYH 键角比 Y 的最高价氧化物分子中 OYO 键角小 DZ 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响 22石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结 构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于 H2的提纯；将氢气氢化到 石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。 下列有关说法中不正确的是（ ） A石墨烯和石墨炔互为同素异形体 B石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料 C12g石墨烯完全转变为石墨烷需标
12、况下 11.2L氢气 D石墨炔孔径略大于 H2分子的直径，因此它是理想的 H2提纯薄膜 二、填空题 23（15分）请回答下列问题： （1）(NH4)2SO4中含有化学键的类型为_。 （2）KNO3中 NO3的立体构型为 ，其中 N 原子的杂化方式为_， 写出与 NO3互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_。 （3）已知配合物 CrCl36H2O 中心原子 Cr3的配位数为 6，向含 0.1 mol CrCl36H2O 的溶液中 滴加 2 molL1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液 50 mL，则该配合物的化学式为 _，Cr 在基态时，价电子排布式为 。 （4）LiBH4由 Li和 BH4构成，BH4的立体构型是_，根据化合物 LiBH4判断，Li、 B、H 的电负性由大到小的顺序为_。 （5）丙酮( )分子中 C 原子轨道杂化类型为_ _；含有的 键与 键数 目之比为 。 （6）第一电离能 I 1（Zn） I 1（Cu)(“”“”填 大于 或 小于 )，原因是 。 - 5 -