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1、黑龙江省双鸭山市第一中学 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期期中试题 本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分 100分；答题时间 90分钟。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Ca 40 Pb 207 第 卷（选择题 共 60分） 选择题共 25小题，每小题只有一个选项符合题意，115每小题 2 分，1625每小题 3 分，共 60 分。 1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( ) A B C D
2、 3下列反应不可用于设计原电池的是( ) AH2+Cl2 =2HCl B NaOH+HCl = NaCl+H2O CZn+2HCl = ZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 4反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在 2L密闭容器中进行，5min后 Y 减少了 0.5mol，则此反 应的平均速率 为( ) A. (X)0.05molL1min1 B. (Y) 0.10molL1min1 C. (Z)0.10molL1min1 D. (W)0.05molL1s1 5下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( ) CaCl2和 Na2S Na2O 和 N
3、a2O2 CO2和 NH3 HCl和 NaOH A. B. C. D. 6燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧 燃料电池，如图所示， a、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是( ) Aa 极是负极，该电极上发生氧化反应 Bb 极反应是 O24OH4e=2H2O - 1 - C总反应方程式为 2H2O2=2H2O D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 7金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在 100kPa 时，lmol 石墨转化为金刚石，要 吸收 1.9kJ 的热能。下列说法不正确的是( ) A石墨比金刚石稳定 B金刚石和石墨的物理性质相同 C1mol 金刚石比
4、 1mol石墨的总能量高 Dlmol 金刚石完全燃烧释放的能量比 1mol石墨完全燃烧释放的能量多 8在一定条件下，N2和 H2在密闭容器内反应合成 NH3。下列说法不正确的是( ) A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 9X、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是 内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 ( ) A. 原子半径：WZX B. 非金属性：ZY C. 最高化合价：XZ D. 最高价氧化
5、物对应水化物的酸性：WZ 10一定温度下，可逆反应 3X(g)Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是( ) A单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y BX 的生成速率与 Z 的生成速率相 等 CX、Y、Z 的浓度相等 DX、Y、Z 的分子数之比为 312 11把 A、B、C、D 4 块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B 连接时，A 为负极；C、D 连接时，电流由 D 到 C；A、C 连接时，C 极产生大量气泡；B、D 连接时，D 极金属部分溶解。则这 4 种金属的活动性顺序(由强到弱)为( ) AABCD BACDB CCABD DBDCA 12反
6、应 A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为v（A）=0.8mol/ （Lmin）； v（B）=0.75mol/（Ls）； v（C）=0.6mol/（Ls）； v（D）=0.5mol/ （Ls）。该反应进行的快慢顺序为( ) A B= - 2 - C= D 132SO2（g）O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A催化剂 V2O5不改变该反应的反应速率 B增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在 t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1t2
7、内， c2c1 SO3(g)生成的平均速率为 v t2t1 14100 mL 浓度为 2 molL的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢 气的总量，可采用的方法是（ ） A加入适量的 6 molL的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液 15一定条件下，将 A、B、C 三种物质各 1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB 2C，达到化学反应限度时，B 的物质的量可能是( ) A1.5 mol B1 mol C0.5 mol D0 16下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项( ) HCl 比 H2S 稳定 S2还原性比 Cl强 Cl2能
8、与 H2S 反应生成 S HCl 的溶解度比 H2S 大 相同条件下 Cl2与 Fe反应生成 FeCl3，S 与 Fe生成 FeS HC1 的酸性比 H2S 强 A2 项 B3 项 C4 项 D5 项 17对于反应 Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述 不正确的是( ) A其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率 B反应过程中能量关系可用上图表示 C若将该反应设计成原电池，锌为负极 D若设计为原电池，当有 32.5 g 锌溶解，正极放出 11.2 L 气体 (标准状况下) 18纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为 Zn和 Ag2O，用
9、 KOH 溶液作电解质溶液，电池的总反应为 ZnAg2O=2AgZnO。关于该电池下列叙述不正确的是 ( ) A正极的电极反应为 Ag2O2eH2O=2Ag2OH BZn 极发生氧化反应，Ag2O 极发生还原反应 C使用时电子由 Zn极经外电路流向 Ag2O 极，Zn 是负极 D使用时溶液中电流的方向是由 Ag2O 极流向 Zn 极 19 甲：在试管中加入 1g 粉末状大理石，加入 4molL1盐酸 20mL(过量)；乙：在试管中加 - 3 - 入 2g 颗粒状大理石，加入 4molL1 盐酸 20mL(过量)；下列 CO2 生成体积(折算成标准状 况)V(CO2)同反应时间 t 的关系曲线图
10、合理的是( ) 20如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10个电子的共 价化合物，且分子中所含原子个数 de，f 为离子化合物。则下列说 法错误的是( ) A常温下，单质 a 呈气态 B单质 c 具有强氧化性 C稳定性：de Df 受热易分解为 d 和 e 21. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着 PbO2和 Pb，工作时 该电池电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是( ) A放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O B该电池工作时电解液的 pH变小
11、C当外电路通过 1mol电子时，理论上负极板的质量增加 48g D该电池工作时铅电极发生氧化反应 22. 2017 年 5 月 9 日，最新发现的第 113号、 115号、117 号和 118 号元素终于有了中文名称 根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是 ( ) ANh 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3NhO3是一种强酸 BMc 的最高价阳离子为 Mc5+，氧化性比较弱 COg 是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的 D根据金属和非金属的分界线，Ts“”的中文名称为 钿 可能更合理 23. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成
12、(或拆开)1 mol 化学键 时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能 (kJ/mol): PP:198,PO:360,OO:498,则反应 P4(白磷)+3O2 P4O6的反应 ( ) - 4 - A.放出 1 638 kJ 热量 B.吸收 1 638 kJ 热量 C.放出 126 kJ 热量 D.吸收 126 kJ 热量 24等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体 体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ） 组别 对应曲线 c(HCl)/ molL1 反应温度/ 铁
13、的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A第 4 组实验的反应速率最慢 B第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 molL 1 C第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 molL1 D第 3 组实验的反应温度低于 30 25. 室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下 反应：2A（g）B（g） XC（g），经 2 s 后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol/L， B 的物质的量为 1.4 mol,现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls) 反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为 1:1 2 s 时物质 A 的转化率为 30 X=2 - 5 -