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1、第 5 5 讲 溶液 教 知识目标 掌握溶液的特点,一定质量分数的溶液的配制 学 能力目标 培养学生熟练运用知识,提高应考能力 目 标 情感目标 振奋精神,激发斗志,增强自信 教学重点 溶液的特点,一定质量分数的溶液的配制 教学难点 溶液的特点,一定质量分数的溶液的配制 主要教法 归纳法,合作探究法,讲授法 教学媒体 多媒体 教 学 过 程 , 溶液的形成、乳化) 1定义:2特征:3组成 4 , 饱和溶液与不饱和溶液) 1概念:2判断某溶液是否饱和的简便方法是_增加溶质,看是否能继续溶解_。 3饱和溶液和不饱和溶液的转化: , 溶解度与溶解度曲线) 1固体溶解度表示在_一定温度_下,某物质在_
2、100_g_溶剂里达到_饱和_状态时所溶解的_质 量_。 2多数固体的溶解度随温度的升高而 _增大 _,只有少数固体物质的溶解度受温度的影响_较小 _,如_氯化钠_,但也有少数固体的溶解度随温度的升高而_减小_,如_氢氧化钙_。 3物质的溶解度随温度变化的曲线叫做_溶解度曲线_,应用它可以查出某物质在一定温度时的_ 溶解度_。 4气体物质的溶解度随温度的升高而_减少_,随压强的增大而_增大_。 5结晶的方法有两种:_蒸发溶剂 _降温结晶 , 溶质的质量分数) 1定义:溶质的质量分数指溶液中_溶质的质量_与_溶液的质量_之比。 2表达式:溶质的质量分数_溶质质量 / 溶液质量 100%_。 3溶
3、质质量分数与溶解度之间的比较。 4.有关溶液的计算。(必考知识点) 1 (1)溶液的质量_溶质_的质量_溶剂_的质量溶质的质量_溶质的质量分数_;溶质的质 量溶液质量_溶质的质量分数_;溶剂的质量 _溶液_的质量_溶质_的质量。 (2)溶液稀释计算的依据是:溶液稀释前后溶质的质量_不变_。 , 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(必考知识点) 1实验仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。 2实验步骤: (1)配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。 计算 所需氯化钠的质量为_50_g6% 3_g_,水的质量为_50_g 3_g 47_g
4、_ 称量 用托盘天平称量氯化钠,倒入烧杯中 量取 用_50_mL 的量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里 溶解 用_玻璃棒_搅拌,使氯化钠溶解 把上述氯化钠溶液装入贴有_试剂名称_和_溶质质量分数_ 标签的试剂瓶中,盖好 装瓶 瓶塞,放到指定地点 整个实验流程如图所示: (2)配制 50 g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题) 所需溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液的质量为_50_g3%6% 25_g_ ,水的质 计算 量为_50_g 25_g 25_g_ 量取 用_50_mL 的量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中 稀释 用_玻璃棒_搅拌,使溶液混合均匀 装瓶 同前 3.溶液配制中误差分析原因归纳。 小结:学完本节课你有哪些收获和疑问 作业拓展: 课后 教学成败得失及改进设想: 2 反思 3