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1、5 化学方程式 课题1 质量守恒定律,化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?,提出问题：,作出假设：,生成物的质量总和 反应物的质量总和,等于,大于,小于,方案一：红磷燃烧前后质量的测定,方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定,活动与探究一:,在底部铺有细沙的锥形瓶中（防止锥形瓶炸裂），放入一粒火柴头大的干燥的红磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上方烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷
2、引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。,方案一 红磷燃烧前后质量的测定,磷+氧气 五氧化二磷,P O2 P2O5,在100 mL烧杯中加入30 mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净(除锈)，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁丝的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。,铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁,方案二 铁丝跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定,Fe CuSO4 Cu FeSO4,m1,铁钉表面出现红色物质,溶液 由蓝色变为
3、浅绿色,天平平衡,m2,M1,M2,m1m2 ，反应前后总质量相等,M1M2 ，反应前后总质量相等,红磷燃烧产生大量白烟,气球先变大后又缩小,结论：反应前的总质量等于反应后的总质量,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律：,参加,质量总和,质量总和,各,各,活动与探究,取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量（如图所示）。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？,研究一：蜡烛燃烧前后质量的测定,质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？,讨论,如何证明石蜡和氧气反应前后物质的总质量相等呢？,请想一想？,在实验中，石蜡和氧气反应前后物质的总质
4、量为什么不相等呢？,石蜡+氧气 水 +二氧化碳,在密闭容器中,M1 = M2,实验5-1：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定,（1）将盛有盐酸的小试管放入装有 碳酸钠粉末的烧杯中,（2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量,（3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中), 使二者反应,观察实验现象,（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量,（5）比较反应前后物质总质量的变化,碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生,天平指针向右偏，失去平衡,讨论： .为什么会出现生成物的质量小于反应物的质量的情况？ 因为生成了CO2气体逸出 .这个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？ 遵守，因为反应前后总质量不变,碳酸钠+盐酸氯化钠
5、+水+二氧化碳,Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2,实验5-2,取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。,现象: 剧烈燃烧， 发出耀眼白光 指针右偏,镁 + 氧气 氧化镁,Mg O2 MgO,反应前后的质量不相等,如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成 物全部收集起来称量，会出现什么实验 结果？,1,反应前后的质量相等,总结:,1.有气体参与或有气体生成的反应 验证质量守恒定律时 反应应在密闭装置中进行 2.质量守恒定律是针对所有化学反应的,分
6、子,原 子,新物质,新分子,H2,O2,H2O,H2与O2反应生成水的示意图,物质的种类,分子的种类,对比 理解：,六不变,化学反应前后的变与不变:,改变,可能变,元素的化合价,分子数目,质量守恒定律的微观解释(实质)（p95）,化学反应前后， 原子的种类没有改变 原子的数目没有增减 原子的质量也没有改变。,理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： 1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有
7、参加反应的物质，不能计算在内。,化学反应前后:,小结:,40,(2). 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气参加了反应。,16,(1).,试试看：,1、用质量差确定某反应物或生成物的质量,2、推断反应物或生成物的组成元素,酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?,一定有的元素： 可能有的元素：,C，H,O,酒精 + 氧气 二氧化碳 + 水,？ O2 CO2 H2O,点燃,3、解释反应前后物质的质量变化,（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。,（2）、高锰酸钾受热分解
8、后，剩余固 体的质量比原反应物的质量小，因此这 个反应不遵守质量守恒定律。你认可这 种说法吗？为什么？,根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（ ） A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2,思考题：,B,随堂练习:,1、 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克,、实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?,9.6,答：符合因为有氧气参加了该反应,随堂练习:,3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A、10g水受热变成10g水蒸气
9、 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,4、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量( ) A、一定等于铁丝的质量 B、定小于铁丝的质量 C、定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小,BC,C,5、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的质量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、无法确定,C,随堂练习:,6、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（ ） A、A2 B B、AB2
10、 C、AB D、A4B2,A,7、,二、根据化学反应前后各种原子数目 没有增减的原理解题,H2O,三、根据化学反应前后原子质量没有 变化的原理解题,7.2g某物质在适量的氧气中燃烧后， 生成2.2g二氧化碳和7.2g水，这种物质 由哪几种元素组成？,X+O2CO2+H2O,7.2g ? 2.2g 7.2g,四、应用化学反应前后物质总质量不 变的原理解题,在2A+B=3C+D的化学反应中，已知20gA与15gB恰好完全反应生成25gC，求制取5gD至少需要多少克的A？,将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间，经冷却后，称得残留混合物的质量为4.4g，求发生反应的氧化铜的质量。,定律妙用,质量减少了0.6g，减少的是谁的质量？,