《2019年课题3溶质的质量分数精品教育.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年课题3溶质的质量分数精品教育.ppt（21页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课题3、溶质的质量分数,实验9-5,溶质的质量 = 溶液质量 溶质的质量分数,溶质质量分数： 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。,高锰酸钾是紫黑色固体，其溶液为紫 色，不同浓度则溶液颜色深浅不同。,糖水浓度越大，糖水越甜。,三.溶解度与溶质的质量分数的比较,溶解度的计算公式：,S=(m质/ m剂）100克,公式能解决的问题：已知溶质和溶剂的质量，求溶解度。 想一想：应用公式还能解决那些问题？ 思考:(1)某KNO3溶液的溶质的质量分数20 (2)20 KNO3的溶解度为31.6g,请分别解释其含义,按下表所定的量配制氯化钠溶液,20,10,浓、稀与饱和，不饱和的关系：,例1、20g食盐溶液中含
2、有 2g食盐，求：溶质的质量分数,例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？,40g 2% = 0.8 g （食盐） 40g 0.8 g= 39.2 g （水）,例1:在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?,解： 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,=150kg16%,=24kg,溶剂质量=溶液质量溶质质量,=150kg-24kg,=126kg,答：需要氯化钠质量为kg，水的质量为126kg,例3、20g 10%的盐水中放入 2g水，求:溶质的质量分数。,（20g10）,20g2g,=9.1%,例4、20g
3、10%的盐水中放入 2g食盐， 求:溶质的质量分数。,（20g10）2g,20g2g,=18.2%,例5、20g 10%的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。,溶液的浓度不变，仍是 10 %,例6: 化学实验室现有的浓硫酸，但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变,溶液的稀释原理:,根据稀释前后溶质的质量不变.,浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数 =稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数,例:化学实验室现有的浓硫酸，但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20
4、%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变,解：设稀释后溶液的质量为,50g%,g,需要水的质量,245g-50g=195g,答：需要195g水,五.有关溶质质量分数的计算,用质量分数为10的酒精和质量分数为60的酒精溶液相混合,配制质量分数为30的酒精溶液100g,需取10的酒精溶液,60的酒精溶液各多少g,(1)有关溶液的稀释,实质:是稀释前后溶质的质量不变,配制溶液:,2、用托盘天平称量氯化钠的质量,配制溶质质量分数一定的溶液,1、计算配制50g质量分数为6的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量,氯化钠：,50g 6 3g,水：,50g 3g 47g,（水的密度为1g/c
5、m3,计算出水的体积， 用量筒量取水的体积）,4、装瓶贴签,实验9-7配制溶质质量分数一定的溶液,配制溶液:,一般步骤:,计算,称量（或量取）,溶解,用固体配制溶液所用的仪器:（例NaCl固体）,托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管、药匙,配制溶液操作过程需注意:,巩固练习，能力我最好!-,在实验室里，小明将6.5克锌粒投入100克稀硫酸中恰好完全反应，求： （1）生成氢气的质量为多少克？ （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？,解：设生成氢气的质量为x, H2SO4的质量为y，生成的ZnSO4为z。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 6.5g y z x y=9.8g z=16.1g x=0.2g (1)生成氢气的质量为0.2g。,(2)所用稀硫酸中溶质质量分数为 H2SO4%= 100%= 9.8% (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ZnSO4%= 100%=15.1% 答:(1)生成氢气的质量为0.2g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15.1%,再见,