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1、富集在海水中的元素氯,新疆盐湖 长芦盐场 莺歌盐场,资源开发利用案例,死海,内陆盐湖，含盐量23%。 在死海里游泳的最好姿式是踩水或躺着。,每天都要接触到的亲密朋友氯,在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？,食 盐：NaCl 生理盐水：NaCl 0.9% 自来水消毒：Cl2、,日常用品,消毒剂：NaClO Ca(ClO)2 清洁剂：HCl 消毒洗衣粉： NaClO,第一次世界大战期间，德国法西斯曾利用我发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但见无数士兵大咳
2、不止，疼痛难忍，以致精神失常，倒地身亡，阵地上陈尸千万。,化学武器,氯气的毒性: 氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死因此，使用氯气时要十分注意安全,氯气的分子结构 氯气属于双原子分子结构 Cl2 ；ClCl ；,2、物理性质 黄绿色 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 易液化,发生氯气泄漏事件时，污染区居民切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情 。,探究氯气的化学性质,结合氯气的类别和Cl的原子结构示意图预测氯气的化学性质。,最外层7个电子,易得一个电子，,原子结构,性质,
3、决定,化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强 -强氧化性,3. 氯气的化学性质,Cl2 + 2Na = 2NaCl 反应现象,3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 反应现象,Cl2 + Cu = CuCl2 反应现象,（1）氯气与金属反应,点燃,点燃,点燃,钠在氯气中燃烧的反应现象,剧烈燃烧,产生白烟,铁在氯气中燃烧的反应现象,产生棕色的烟,铜在氯气中燃烧的反应现象,产生棕黄色烟,（2） 氯气与非金属单质的反应,Cl2 + H2 = 2HCl,反应现象：,苍白的火焰,反应产物在空气中呈现雾状,点燃,Cl2 + H2O = HCl + HClO,氯水的
4、漂白作用：,通氯前,通氯后,（3） 氯气与水的反应,返回,（4）与碱溶液的反应,氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？,思考,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收,关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,主要成分：NaCl和NaClO,有效成分：NaClO,制法：Cl2与NaOH溶液作用,漂白原理：次氯酸盐与酸发
5、生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。,NaClO+HCl=NaCl+HClO,2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO,漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：,（1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。,（5）与盐溶液的反应,与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I
6、2,探究：,新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？,氯气的用途,氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。氯气的用途决定于其性质，你能具体说明上述用途取决于氯气的什么性质吗？（必要时可用化学方程式表示）,结构 性质 用途,决定,体现,决定,体现,四.氯气在化学工业中的应用,（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质,（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料,（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物,Cl- + Ag+ =AgCl,白色沉
7、淀,沉淀消失，有气泡生成,沉淀不消失,CO32- +2Ag+ =Ag2CO3,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O,白色沉淀,沉淀不消失,Cl- + Ag+ =AgCl,无现象,无现象,Cl- + Ag+ =AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,白色沉淀,五.Cl-的检验,练习,1、氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由:,2、下列说法中错误的是（ ） .燃烧一定有发光现象 .燃烧一定是氧化还原反应 .燃烧一定要有氧气参加 .燃烧一定要放出热量,不同浓度的氯气对人体的危害,大气中氯气的浓度不得超过0.1mg/m3，生产车间不超过mg/m3 居民区不超过0.03mg
8、/m3。 如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量乙醇和乙醚蒸汽或氨气。,知识与能力训练（一）,1、根据氯气的化学性质，写出Cl2与Al、Mg、P、C等反应的化学方程式，是氧化还原反应，同时要表示电子转移方向和数目。,2、实验室制取的氯气常含有哪些杂质？如何获得较纯净的氯气？为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？,3、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？漂白原理是什么？具有漂白性的物质，你知道还有哪些？其作用机理是否相同？如何存放漂白粉？工业制漂白粉，为什么不用氯气与氢氧化钠溶液作用而用石灰水？,4、请从物质分类、成分、性质等几方面比较液氯、氯水（新制、久置）。,5、次氯酸的
9、三大特性是什么？其酸性与碳酸比哪个强？用自来水养金鱼，通常要将自来水晒或放置一段时间，目的是什么？,答案：,1、注意反应条件、产物。（略）,2、实验室制得的氯气常含有少量氯化氢和水蒸气，为获得纯净的氯气，应先除氯化氢后干燥，将含杂质的氯气依次通过分别装有饱和食盐水、浓硫酸的两只洗气瓶。（实验室亦可用排饱和食盐水的方法收集较纯净的氯气）用石灰水吸收效果不好。,3、漂白粉主要成分是：Ca(ClO)2和CaCl2有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出次氯酸而起漂白作用具有漂白作用的物质还有：Na2O2、H2O2、HClO（氧化漂白）；活性炭（物理吸附有色物质）；SO2（
10、与有色物化合生成不稳定无色物质）漂白粉的存放主要要避免与空气中二氧化碳、水蒸气接触，此外，一般要避免强光照射。工业用量很大，成本和效果要综合考虑，用氢氧化钠成本太高。,4、,5、次氯酸的三大特性：弱酸性、强氧化性、不稳定性。次氯酸的酸性比碳酸弱。（反应方程式略）主要目的是除去水中少量的次氯酸。,知识与能力训练（二）,1、下列物质中具有漂白作用是( ) A、干燥氯气 B、液氯 C、新制氯水 D、露置漂白粉 2、不能由单质直接化合而成的是( ) A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2 3、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则溶液( ) A、变成红色 B、呈紫色 C、先变红后褪色
11、 D、先变蓝后褪色 4、今用质量分数为p%，密度为dg/mL的盐酸配制成1：V的稀盐酸，则此稀盐酸的质量分数为( ) A.p/(d+V) B.dp/(d+V) C.p/(1+V)d D.dp/(1+V) 5、Wg10%的食盐溶液，要使其浓度增大一倍，可采用的方法是 ( ) A、再加入W/10 g食盐 B、蒸发浓缩W/2 g食盐溶液 C、蒸发掉溶剂的一半 D、再加入2W g 25%的食盐溶液,CD,D,C,B,BD,1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（ ）,A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)2,2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）,A
12、NaClO溶液 B Ca(ClO)2 溶液,C 氯水 D CaCl2溶液,A,D,练习：,(氯离子的检验),小结：,Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O,Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O,ClO- + CO2 + H2O = CO32- + HClO,习题：,工业上是用 和 反应制取漂白粉，其化学反应方程式表示为 ，反应的氧化剂是 。 自来水常用氯水来消毒，棉花和纸张常用漂白粉来漂白，其本质是 （指出一种物质）发生作用。用化学反应方程式表示漂白粉在空气和水蒸 气存在下变质的原因 。,Cl2,Ca(OH)2,Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O,Cl2,HClO,为了探究氯水的成分，某同学在氯水中分别加入下列物质，请分别写出 实验的现象、所含的成分（写分子或离子的化学式）和离子方程式。 （1）紫色石蕊试纸 。 （2）FeCl2溶液 。 （3）Na2CO3溶液 。 （4）AgNO3、HNO3溶液 。,石蕊试纸先变红，再褪色。,溶液由浅绿色变成棕黄色。,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,1.氯气的实验室制法,在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,实验装置,MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +2H2O +Cl2 ,