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1、,物质的分离、除杂和提纯,鸡东县银峰中学 许传福,复习目标： 1、通过整理和归纳了解物质的分离、除杂和提纯原则和方法； 2、会判断所给方法和步骤是否合理。 复习重点： 判断分离、除杂和分离方案的合理性和可行性。 复习难点： 设计分离、除杂和分离方案。,【注意事项】 不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。 如除去CaO中的CaCO3不能加入稀盐酸，而应该采用高温煅烧将CaCO3转化成CaO。 “不增”、“不减”。即不增加新的杂质，也不减少要保留的物质。 不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物
2、质,【除杂原则】,简单易行、除杂彻底。,“一举两得”，既除去杂质又增加保留物质。 。,先物理方法，再化学方法。,【分离和提纯的主要方法】,一、物理方法,1、 过滤法 固体与液体混合物的分离 可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐 的提纯,2、 结晶法 分离溶质与溶剂 蒸发溶剂、降低温度 （可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同） 如分离KNO3与NaCl的混合物 除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl,二、化学方法,1、化气法：与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：,2、沉淀法 ：将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na
3、2SO4，可加适量的BaCl2：,3、置换法：将杂质通过置换反应而除去 除FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：,4、 加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去；除CaO中的CaCO3可高温煅烧：,5、 转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分；除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：,6、“ 溶解” 法：将杂质溶于某种试剂而除去；除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：,【合作探究】,问题1、除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_。 问题2、除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 A稀硫酸B硝酸银 C澄清石灰水 D稀盐酸,H2SO4,D,问题4：为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. B. C. D. ,问题3：分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3,CD,C,寄语：,生活之美在于发现和欣赏； 学习之窍在于勤奋和思考。,