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1、类型3：一定物质的量浓度溶液的稀释计算,练3：将12mol L-1的盐酸（密度为1gmL-1）50mL和1molL-1的盐酸（密度为2gmL-1）100mL混合，所得溶液的密度为gmL-1，溶液物质的量浓度为_molL-1,混合公式：C混V混=C1V1 + C2V2同种溶质混合前后的物质的量不变,14/（1+22）,类型4：有关气体溶质溶液物质的量浓度的计算,例4：在标准状况下，用1L水吸收560L氨气形成浓氨水，该氨水的密度为0.89g/cm3。求该溶液的物质的量浓度？和该溶液中溶质的质量分数？,15.6mol/L 29.8%,类型5：参比法的计算,P31规律方法,【知识备选】等体积或等质量
2、溶液混合后溶液质量分数的变化规律 (1)等体积混合： 溶液的密度大于1 gmL1，混合溶液的质量分数大于它们的平均值。 溶液的密度小于1 gmL1 ，混合溶液的质量分数小于它们的平均值。 (2)等质量混合：混合后溶液的质量分数等于它们的平均值，与溶液的密度无关。,例5、质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为yg/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为：（ ） A、等于（20xy/98）mol/L B、小于（20xy/98）mol/L C、大于（20xy/98）mol/L D、无法计算,C,变式2(P31),类型6 有关化学方程式的计算,例题6：体积比为111的氯
3、化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：_。,6：3：2,P34 5题,类型7 电荷守恒法的计算 根据化学式中:反应物中总电荷数=生成物中总电荷数 溶液中: 阴、阳离子所带负、正电荷总数应相等,P337 5题,类型8：溶解度与浓度的计算,例8：有一摩尔质量为ag/moL的可溶性盐，在一定温度下，将bg该盐完全溶于cmL水中，恰好饱和，所得溶液的密度为dg/cm3，则此温度时该盐的溶解度是：（ ）该溶液中的溶质的物质的量浓度是： （ ）,100b/c g,1000bd/a（b+c ）mol/L,类型9 烧瓶内气
4、体溶于水的浓度计算,例题9：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：_。,练9-1：标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：_。,9-2：标准状况下，将二氧化氮和氧气按41的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：_。,1/22.4mol/L或0.045mol/L,1/22.4mol/L或0.045mol/L,1/28mol/L或0.036mol/L,8,C,搅拌,引流,5.8,
5、0.05mol,某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：,（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_（写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式是 _+ ClO3+ _= MnO2+ Cl2 + _ （3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、_、_、_， 已知蒸发得到固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_（写化学式）。 （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。,MnO和MnCO3,5Mn2+,2,4H2O,5,1,8H+,蒸发皿 酒精灯 玻璃棒,NaCl,0.02,【解析】样品中含有MnO和MnCO3的质量为12.69g8.7g=3.99g，其中MnCO3物质的量为0.01mol即质量为1.15 g，MnO的质量为3.99 g1.15 g=2.84g(即0.04mol)。所以经第步过滤后的滤液中含有0.05 mol Mn2+，根据得失电子守恒，则有： 5n(NaClO3)=20.05 mol =0.10mol，n(NaClO3)=0.02 mol,预习:必修一第二章第一节物质的分类 填写状元360 P37-P38,