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1、第五单元 课题一 质量守恒定律,想一想：,水通电分解是什么变化？,一、提出问题：,化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？,请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：,1、白磷在锥形瓶中燃烧,让我们用实验和智慧来求证吧！,现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡,白磷燃烧前后的质量测定,进行实验,3,密闭体系,想一想,1、锥形瓶底部为何要铺细砂？,2、玻璃管有何作用？,3、气球有何变化？为何有此现象？,4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？,想一想,（防止集气瓶底炸裂）,（引燃白磷）,（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）,（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）,1、锥形瓶底部为何要
2、铺细纱？,2、玻璃管有何作用？,3、气球有何变化？为何有此现象？,4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？,实验1小结：,磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷,冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：,=,2、铁与硫酸铜溶液反应,请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：,实验2小结：,铁+硫酸铜铜 +硫酸亚铁,将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：,铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅,称量烧杯中物质的总质量：,通过实验我们能得到什么结论？,无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,反应物,生成物,实验51： 实验52：,在实验中，稀盐酸和碳酸钠
3、反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,请想一想？,实验51：,在开放容器中： 盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳,M1 M2,原因： 1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。,实验52：,实验51小结：,实验52小结：,=,=,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律概念要点:,2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。,3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体
4、积、反应物的分子个数守恒 。,在化学反应中质量为什么会守恒呢？,从化学反应的实质分析一下,讨论一下？,元素种类变了吗？,各元素的原子质量变了吗？,分子数目变了吗？,化学反应前后,物质种类呢？,分子种类呢？,动动脑,不变,改变,可能改变,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,物质质量,物质数目,质量守恒定律适用于一切化学反应。,可运用定律 1. 进行有关的计算,2. 推测一些物质的组成,3. 解释一些实验事实,2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气_g。,质量守恒定律的简单应用
5、1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有_g 的氧气参加反应。,16,12,4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,B,化 学 方 程 式,第 二 课 时,谁能回答？,1.镁条在空气中燃烧后质量增加了 2.水电解后质量减轻了 3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊了,上述几个反应都遵守质量守恒定律吗？,你知道化学反应为什么遵守质量守恒定律吗？,动画演示,1.镁条燃烧,2
6、.电解水,质量守恒定律的微观解释：,原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变,元素的种类不变,所以质量守恒,微观,宏观,1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁,Whats This?,I dont know,Oh! This I know,用化学式来表示化学反应的式子,化学方程式的意义:, 表示反应物、生成物, 表示反应条件, 表示反应物和生成物间的质量比, 表示参加反应和生成的各粒子的相对数量,化学方程式,质的意义,量的意义,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,“和”,“反应条件”,“生成”,生成物,反应物,12,:,162,:,12162,12,:,32,:,44,质的含义：碳和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳,量的含义：每12份质量的碳 跟32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳,反馈练习：,写出下列化学反应的方程式：,1.实验室用过氧化氢制取氧气 2.电解水 3.铝在氧气中燃烧 4.氢气燃烧生成水,谢谢,