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1、第三单元 物质构成的奥秘,课题二 原子的结构,在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分。用其他方法原子能不能再分呢？,考点一： 认识原子的结构及其有关知识,原子核,电子,质子 中子,1、实验证明，原子在 变化中 再分，但其内部结构中 再分。 原子核（位于 ，带 电）质子：带 电 2、原子结构 中子： 电 电子（位于原子的 ，带 电）,如，一个C原子结构： 6个质子和6个中子构成原子核，核外有6个电子。,中间,正,不带,外层,负,化学,不能,还可,正,通过观察下表，你能从中获得哪些信息?,3、原子中： 数= 数= 数=原子序数 如：O原子 4、原子核所带 数和电子所带 数相互抵消，所以整个原
2、子不带电（不显电性）,5、氢原子没有 子,正电荷,负电荷,中,8 = 8 = 8 = 8,核电荷,质子,电子,一个氢原子质量为1.67X10-27Kg,一个氧原子质量为2.657X10-26Kg,由于原子质量数值太小，书写使用不便，所以国际采用原子的相对质量,某原子相对原子质量是以碳原子的质量的1/12作为标准的比值,考点二： 知道相对原子量的概念以及相关知识,1.某原子相对原子质量,= 12,1个该原子的质量,1个C原子的质量,2.相对原子质量是一个比值（无单位） ，不是原子的实际质量.,4.相对原子质量= 数+ 数 （相对原子量由 之和决定）,3、原子的质量主要集中在 上（因电子质量很小忽
3、略不计 ）,原子核,质子,中子,质子数和中子数,一些常见元素的名称、符号和相对原子质量（62页）,我国著名科学院士张青莲主持测定了铟、铱、锑等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子量为152，则该元素的原子中质子数_，中子数_，核外电子数_,63,89,63,在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上： (1)保持物质化学性质最小的粒子是_ (2)化学变化中的最小粒子是_ (3)带正电荷的粒子是_ (4)不显电性的粒子是_ (5)在同一原子中数目相等的粒子是_ (6)决定原子质量的粒子主要是_ 构成原子的微粒是- 构
4、成物质的微粒有-,分子,原子,原子核、质子,分子、原子、中子,原子核、质子、电子,原子核,质子、中子、电子,分子、原子,考点三： 知道原子核外电子排布的规律及其结构图的涵义,电子在核外的空间里作高速的运动。它们会相互碰撞打架吗? 电子在核外是如何排布的呢?,用一个更简明的图形来表示原子的结构及其原子核外电子排布,钠原子结构图,1、原子核外的电子是按能量由 分层排布的，最少的有1层，最多的有7层；第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，最外层最多排 个电子(只有1层的，电子不超过2个)。,2,8,8,低到高,如，钠原子的结构,18号氩原子结构为,2、原子结构图中各部分的意义：,圆圈代表原子核
5、；“+”表示带正电；“11”代表 数或 数 “弧线”表示各电子层；“2 8 1”为各层上的 数。,该图为 原子结构图，符号表示为 .,质子,核电荷,电子,钠,Na,1、稳定结构：最外层具有 个电子(只有一层的有2个电子)的结构，不得也不会失去电子。,氩原子Ar,氦原子He,钠离子Na+,最外层电子数,8,考点四： 理解元素化性（即稳定或得、失电子）由原子的 决定。,2、最外层电子数4的，如金属元素，反应时易 最外层电子，最后变为稳定结构。,3、最外层电子数4的，如非金属元素，反应时 电子，使最外层达8电子的稳定结构。,反应时易失1个电子变为,反应时易得2个电子变为,失去,易得,考点五： 理解离
6、子的形成及其符号的意义，能区分原子结构图和离子结构图,1、离子：符号右上角带正或负电荷的原子或原子团。带正电的叫做 离子，带负电的叫做 离子。 如： Na+（钠离子）、SO42硫酸根离子。 离子电荷的写法： 系数在前，正负号在后，系数“1”省略不写。如Na+,2、离子的形成：由原子 （或 ）电子形成。失电子带 电，失几个电子，则带几个正电，如Al3+；得电子带 电，得几个电子，则带几个负电荷,如S2-。(失正阳，得负阴),负,失,得,正,阳,阴,结构图 结构图 符号表示为 符号表示为 。,这两个结构图有何异同呢？,相同点：,都为13号Al元素,不同点：,电子数不同,铝原子,Al,铝离子,Al3
7、+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个正电荷 或带2个正电荷的镁离子,3、离子符号的意义,2Mg2+,4、离子构成的物质:酸碱盐的溶液是由阴阳离子形成的。如NaCl是由 和 形成的。,Na,Na+,Cl-,考点六： 会用原子结构图推导xx离子符号和化合价,可知反应时会失去1个电子，则钠离子写为 ，相应化合价为+1价。,可知反应时会得到2个电子，则氧离子写为 ，相应化合价为-2价。,如，写钠离子符号,由钠原子结构图,写氧离子符号,由氧原子结构图,Na+,O2-,课堂练习： 氢离子： ；3Na+ ； 5个钙离子 . 氟离子 . 4个氯离子 .2个硫离子 . 铝离子 . 1个钾离子 .,H+,三个钠离子,5Ca2+,F-,4Cl-,2S2-,Al3+,K+,考点七： 能从结构图判断xx原子或xx离子,质子数（或核电荷数）= 外层电子数之和，为xx原子,质子数电子数之和，为xx离子,Na原子,Na+,O原子,O2-,Al3+,课堂练习：1、用符号书写下列结构图,E,A B C D,2、下图中： (1)电子排布相同的是_； (2)属于同种元素的是_； (3)表示金属元素原子的是 _，符号为 。 (4)表示阴离子的是_，符号为 。 具有相对稳定结构的粒子有_。,BDE,AB和CD,E,A B C D,Na,D,O2-,A,BDE,