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1、,金属钠的性质,Na,富源县第一中学 授课教师：李小平,小魔术： 滴水点灯！,液体是煤油,金属钠比煤油重,钠保存在煤油中,实验探究1,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。,金属钠银白色,金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜,银白色有金属光泽,软,颜色： 硬度： 密度： 熔沸点： 导电、传热性：,小,低,良好,一、钠的物理性质,Na 原子半径较大，易失去最外层的一个电子。故Na 具有很强的还原性，是一种典型的金属。NaNa+后就很稳定，所以Na+一般不参加反应。,二、钠的化学性质,实验探究2,将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，
2、观察现象,现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体,常温下,加热下,不稳定,稳定,氧气 ：,1、与非金属反应,其他非金属,爆炸,（白烟）,燃烧一定有氧气参加吗?,实验探究3,向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。,议一议：钠能否保存在水中？,分组实验：,用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验,实验改良与创新！,钠与水的反应,1,2,4,3,浮,熔,游,响,缩,红,实验3,讨 论,现 象,小于水的密度，0.97g/cm3,反应放热 ，熔点低，97.81,有气体产生,有气体产生且剧烈,有碱生成，NaOH,
3、实 验 现 象 讨 论,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,这就是“滴水点灯”的原理！,2、Na与H2O的反应,2Na+2H2O=2Na+ 2OH-+H2,该实验对你有什么启发？,（1）钠通常存放在煤油,（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶,1.钠着火时，应如何灭火？,2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。,思考与交流,用干沙土扑灭,1.预测钠与盐酸的反应的现象,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。,思维拓展:,2Na +
4、 2H+ = 2Na+ + H2,离子方程式:,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀,总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。,例如：钠和CuSO4溶液反应,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属,2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？,钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀,3、钠的存在与保存,存在：化合态,保存：加煤油密封,4、钠的用途,（1）制高压钠灯 （2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 （3）制取其他金属 （4）制取过氧化物,2、金属钠在空气中的如何变化？,银白色,变暗,变白色固体,结块,粉末,（Na）,（Na2CO3）,（Na2CO3 10H2O）,（NaOH）,(Na2O),与O2,与H2O,与CO2,风化,成液体,（NaOH潮解）,思考与练习,1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） 金属钠先熔化； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D,C,与O2,下课啦,