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1、第二章化学反应与能量,2.1 化学反应与热能,很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?,1. 化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！,2. 化学反应提供的能量 推动人类社会不断的进步。,思考,反应中的能量变化,白磷的燃烧,氨的燃烧,化学反应 伴随着能量的变化,结论：,二、化学能与热能的相互转化,分组实验 1：盐酸与铝片的反应,分组实验 2：Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应,反应放出热量。,有气泡放出，温度升高。,有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。,反应吸收热量。,分组实验 3 ：酸与碱的中和反应,HCl与NaOH发生
2、中和反应时放热。,HNO3与KOH发生中和反应时放热。,强酸和强碱发生反应时放出热量。,5、中和热： 是指酸碱中和反应生成 1mol H2O（液态）所释放的热量，即放出热量为57.3kJ,思考与交流,测量中和反应热应该注意哪些问题？,1、保温隔热的效果一定要好。,2、酸碱浓度要准确。,3、温度计要读准，水银球要全浸在,4、实验操作时动作要快，以尽量,溶液中，且要稳定一段时间再读。,减少热量的散失。,Al、Mg与HCl的反应， 酸碱中和反应,放出热量,Ba（OH）2 8H2O NH4Cl晶体反应。,吸收热量,1.化学反应,归纳与整理,化学能和热能可以相互转化,质量守恒定律 能量守恒定律,2.两个
3、定律,2、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量 变化(还有光能、电能等)。,小 结,放热反应：有热量放出的化学反应,吸热反应：有热量吸收的化学反应,1、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,常见的吸热和放热反,几种典型的放热和吸热反应,放热反应： 燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、 酸碱中和反应、生石灰和水反应等。 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等等,吸热反应： 煅烧石灰石，焦炭和CO2、生成CO、 铵盐溶解、铵盐与碱反应等等,巩固练习：,1. 下列物质加入水中显著放热的是：,A.生石灰 B.酒精,C.固体NaCl D.固体NaOH,2. 下列反应中既属于氧化还原
4、反应同时又是吸热反应的是：,A.Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应,B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2,D.甲烷与O2反应,巩固练习：,3. 下列反应属于放热反应的是:,A. NaOH与HCl反应 B. C和CO2共热,C. 碳酸钙的分解 D. 制备水煤气的反应,4、1molBa(OH)2 和1mol H2SO4反应放出的热量为Q，则Q为它们的中和热,错,其中和热为1/2 Q,例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2,分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但
5、由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量,Q2Q1,D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2,状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2Q1,巩固练习：,1、化学反应中，断裂化学键需要 ，形成化学键将 化学反应是吸收热反应还是放热反应决定于 。,2、燃料燃烧放出的热量来自于 ，不同的燃料燃烧时放出的热量不同，其原因是 。,3.不同物质不仅组成 、结构 ，所包含的化学能也 。,4.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 。当 时，有部分能量释放出来，当 ，反应物要吸收能量，才能转变为生成物。,思考与讨论,化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热，吸收热量反应才能进行。,这是为 什么呢？,这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里去了呢？,2、各种物质都储存化学能,不同物质,储有化学能不同,反应物能量高,生成物能量高,生成物能量低,反应物能量低,放出能量,吸收能量,