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1、(1)电解质是在 或 下能够导电的 。非电解质是在 下都不导电的 。在下列物质中： Fe H2SO4 NaOH CO2 Na2O Na2CO3 NaCl溶液 NH3 属于电解质的有 ； 属于非电解质的有 。,水溶液里,熔融状态,化合物,水溶液里和熔融状态,化合物,离子所带电荷,自由移动离子,浓度,动,逆,等,定,变,一、强弱电解质 1盐酸与醋酸的比较 (1)实验探究： 盐酸、醋酸与镁条的反应：,剧烈,不剧烈,(2)实验结论： 盐酸中c(H) 醋酸中c(H)，即盐酸电离程度比醋酸电离程度 ； 同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸 电离，醋酸 电离。,大于,大,完全,部分,2强弱电解质 (1)概念： 强电
2、解质：在水溶液中 的电解质。 弱电解质：在水溶液中 的电解质。 (2)常见强、弱电解质： 强电解质： 、 、 。 弱电解质： 、 和水。,完全电离,部分电离,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,二、弱电解质的电离 1电解质电离方程式的书写 (1)强电解质： 完全电离，在写电离方程式时，用“=”。 (2)弱电解质： 部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。,一元弱酸、弱碱一步电离： 如CH3COOH： 。 NH3H2O： 。 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3： (主)， (次)。,CH3COOH CH3COOH,多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要
3、求一步写出。 如Fe(OH)3： 。,Fe(OH)3 Fe33OH,2电离平衡 (1)定义： 在一定条件下(如温度和浓度)，电解质 的速率和 的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。,电离成,离子,离子结合成分子,(2)建立过程(用vt图像描述)：,弱电解质分子电离成离子的速率,离子,结合成弱电解质分子的速率,动态,保持恒定,发生移动,弱,3电离常数 (1)概念： 在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶 液中 与 是一个常数，该常数就叫电离常数，用 表示。,离子浓度之积,分子浓度之比,K,(2)表示方法： 对于AB AB， 。 (3)意义： 表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K值 ，弱电解
4、质的电离程度 。,越大,越大,(4)影响因素：,1判断正误(正确打“”号，错误打“”号)。 (1)氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质。 ( ) (2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。 ( ) (3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。( ),(4)固态NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。( ) (5)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常数越大( ),答案：(1) (2) (3) (4) (5),2讨论： (1)强电解质溶液的导电能力一定强吗？ (2)电离平衡向右移动，电离程度、离子浓度一定增大吗？举例说明。,3在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的
5、标志是( ) A溶液显电中性 B溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO),分析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，故CH3COOH分子一直存在，且无论在任何时刻，该溶液均显酸性，c(H)c(CH3COO)始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。 答案：C,4在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( ) A变蓝色 B变深 C变浅 D不变,分析：在氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH的浓度减小，则溶液颜色变浅。 答案：C,1与化合物类
6、型的关系,例1 (2012南宁高二检测)下列说法正确的是( ) A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电,解析 A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K和Cl；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。 答案 D,(1)电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如CaC
7、O3难溶于水，但CaCO3属于强电解质；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。 (2)电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系。如强电解质溶液很稀时，导电能力差。 (3)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电的物质也不一定是电解质(如石墨、金属等)。,1各因素对电离平衡的影响,2实例说明 以0.1 molL1的醋酸溶液中存在的平衡为例具体分析平衡移动的情况：CH3COOH CH3COOH，如果改变下列条件时，平衡的变化如表所示：,例2 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措
8、施是 ( ) 加少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A B C D,解析 中，加少量NaOH时，H与OH结合生成难电离的H2O，使c(H)/c(CH3COOH)值减小。中，CH3COOH的电离是吸热反应，升温，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，故c(H)/c(CH3COOH)值增大。中，加入无水CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H)增大量，致使c(H)/c(CH3COOH)值减小。中，加水稀释电离平衡右移，c(CH3COOH)在减小的基础上减小，而c(H)在增大的基础上减小，故c(H)/c(CH3COOH)增大。 答案 D,电离平衡属于化学平衡，用化学平衡理论分
9、析，判断有关电离平衡问题时，应注意以下两点： (1)加水稀释电离平衡右移，但是离子浓度降低，因为体积增大程度大于离子增加程度。 (2)电离平衡向“消弱”这种改变的方向移动，移动的结果不能“抵消”更不能“超越”这种改变。,(1)区分强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，不能根据电解质溶液的导电能力或电解质的溶解性判断。 (2)弱电解质达到电离平衡时，电解质分子电离成离子的速率与离子结合生成电解质分子的速率相等，此时溶液中分子、离子的浓度均保持不变。,(3)升高温度或加水稀释均能促进弱电解质的电离，而加入含弱电解质离子的强电解质能抑制弱电解质的电离。 (4)电离常数可用来衡量弱电解质的电离程度，K值越大，弱电解质电离程度越大，K只受外界因素温度的影响，与其他外界因素无关。,