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1、考纲定标 1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的 概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解 质溶液的导电性。 2能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,热点定位 1强弱电解质的判断。 2离子方程式的书写及正误判断。 3离子共存及离子的推断。,1熟记2对概念： (1)电解质和非电解质， (2)强电解质和弱电解质。 2理解离子反应发生的5个条件： (1)生成沉淀， (2)生成弱电解质，,(3)生成气体(挥发性物质)， (4)发生氧化还原反应， (5)生成络合物。 3牢记离子方程书写的4个步骤：写、拆、删、查。 4必记“两易”：写离子方程式时，易
2、溶、易电离的 物质拆写成离子形式。 5牢记判断离子大量共存的4个方法：“一色、二性、 三特殊、四反应”。,第二章,第二节,抓基础,析考点,提能力,非电解质,电解质,2强弱电解质,强酸、,强酸、大部分盐,弱酸、,弱酸、个别盐及水,有下列物质：铝、硫化氢、金刚石、氢氧化铝、 干冰、液氯、氯水、氢氧化钠固体、碳酸氢钾 溶液、硫酸钡粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。 其中在常温下能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；属于弱电解质的是 。,3电离方程式,强电解质用“ ”号，弱电解质用“ ”号连接。 写出下列电解质的电离方程式： (1)H2S： , 。 (2)NaOH： 。 (3)BaSO4：
3、。 (4)CH3COOH： 。,=,二、离子反应和离子方程式 1离子反应的本质 反应物中某些离子的浓度 。 2离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型： 生成 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等。 生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等。,减小,难溶性,难电离,易挥发性,(2)氧化还原反应类型： 强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原 性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为： 。 (3)络合反应： 生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为： 。,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,Fe33SCN=
4、Fe(SCN)3,3离子方程式 (1)概念： 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 (2)意义： 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示 可溶于水的 与可溶于水的 反应生成可溶性的 的反应。,强酸,强碱,盐和水,(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：,电荷,(2)注意的问题： 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬 浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标号)。 氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条 件或浓度很大时，写NH3(标号)和H2O的形式。 固体与固体间的反应不能写离子方程式。
5、 离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化 还原型的离子反应，还应做到电子得失守恒。,特别提醒 与量有关的离子反应主要有四类： (1)酸式盐与碱的反应：如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。 (2)酸性氧化物与碱的反应：如NaOH溶液与CO2的反应。 (3)铝三角的转化：如向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。 (4)氧化还原反应：如FeBr2溶液与Cl2反应、Fe与稀HNO3的反应。 书写此类离子方程式，常设不足者为“1 mol”进行分析，根 据不足者调整过量物质的用量。,答案 B,答案 C,2(2010新课标全国卷)下表中评价合理的是( ),答案：B,判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 1一色溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色离子不能存在。,-4,答案 C,答案 B,答案 C,点击图片进入创新演练经典化,