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1、第二节 几种重要的金属化合物,怀德一中 高洪龙,回忆,钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化学反应？,1.钠、铝、铁和非金属单质的反应 （O2等）,2. 钠、铁与水的反应,3.钠、 铝、铁与酸反应,4. 铝与碱液反应,1、氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠是_色固体， 过氧化钠是_色固体。,白,淡黄色,一、钠的重要化合物,1、Na2O 是哪种性质的氧化物？,2、碱性氧化物有哪些性质？,3、请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程式,碱性氧化物+水碱,碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,碱性氧化物+酸盐+水,Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH
2、-,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O,Na2O2？,把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？,实验35,Na2O2的化学性质,实验探究 Na2O2的性质,1）.Na2O2与水的反应,产生气泡,溶液先变红，后褪色,试管壁发烫,通过方程式推测：气体是什么？ 如何验证？,究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色？,反应放热,温度使酚酞褪色,某种成物使酚酞褪色,反应方程式：,实质：,Na2O2+2H2O=2NaOH+H
3、2O2,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，,O2 是氧化产物,Na2O2是强氧化剂。 用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）,过氧化钠与水反应的化学方程式：,2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,该反应是不是离子反应？为什么？,应用：,呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：,O2 是氧化产物,2）.Na2O2与CO2的反应,滴水生火，吹气能生火,呼吸面具,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,2Na2O2 + 4HCl = 4NaC
4、l + 2H2O + O2,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,【归纳】,点燃,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O,与酸反应,与酸性氧化物 反应,2Na2O+O2=2Na2O2,不稳定,稳定,离子化合物,离子化合物,稳定性,碳酸钠俗名叫_，也叫_ ， 碳酸氢钠俗名叫_ 。 碳酸钠晶体的化学式是_， 碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失 去_
5、变成碳酸钠粉末。,纯碱,苏打,小苏打,Na2CO3 10H2O,结晶水,2、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,Na2CO3和Na2CO3的溶解性,1gNa2CO3,1gNaHCO3,加几滴水,加水后结块变成 晶体；放热,加水部分溶解；感觉 不到热量变化,加入10mL水,震荡时间长时，可溶解,固体量减少,加入12滴酚酞 试液,溶液变成红色,溶液变成红色,1、Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O CO3 2-+ 2H+ = +CO2 + H2O 2、NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O,(1)与
6、酸反应,结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。,Na2CO3+ HCl =2NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O,(2)与盐反应,Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,CO32-+Ca2+=CaCO3,Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀,NaHCO3可与NaHSO4反应,Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl,CO32-+Ba2+=BaCO3,应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3,HCO3-+H+=H2O+CO2 ,NaHCO3+
7、NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 ,(3)与碱反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,CO32 -+Ca2+=CaCO3,NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO3-+OH -=CO32-+H2O,Na2CO3：易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH,CO32 -+Ba2+=BaCO3,(4)对热稳定性,结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠 则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。,碳酸钠受热不分解,所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们
8、。,碳酸氢钠不稳定，受热易分解,NaHCO3,Na2CO3,澄清的石灰水,(5)Na2CO3与NaHCO3的相互转化：,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O,固体加热， 溶液氢氧化钠,HCO3-+OH -=CO32-+H2O,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3,CO32-+H2O+CO2 = 2HCO3-,化学式,Na2CO3,NaHCO3,俗名,苏打、纯碱,小苏打,色、态,白色粉末,白色细小晶体,溶解度大小,溶解度：Na2CO3 NaHCO3,水溶液碱性,碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3,与酸反应 离子方程式,NaHC
9、O3比Na2CO3快,HCO3-H=H2O+CO2,热稳定性,热稳定性：Na2CO3NaHCO3,CO32-2H=H2O+CO2,想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?, 加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸,反应较剧烈的是NaHCO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,NaHCO3+CaCl2 不反应,滴入Ca(OH)2呢？,碳酸钠和碳酸氢钠的用途,侯德榜和侯氏制碱法,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界
10、，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜曾以10科1000分的好成绩被北平清华留美预备学堂录取！ 碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。 1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay 18381922）发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制碱法”（又称氨碱法）。此后，英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外的国家实行技术封锁。 1920年，侯德榜先生毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生
11、产技术。1924年8月,塘沽碱厂正式投产。1926年，中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。 侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。为了实现这一设计，在1941一1943年抗日战争的艰苦环境中，在侯德榜的严格指导下，经过了500多次循环试验，分析了2000多个样品后，才把具体工艺流程定下来，这个新工艺使食盐利用率从70一下子提高到96，也使原来
12、无用的氯化钙转化成化肥氯化铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境的难题。这方法把世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。1943年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2 =NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,3、焰色反应：,是元素的性质,1）概念：,金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学
13、上叫焰色反应。,焰色反应是物理变化。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。,注：,钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色,实验步骤：,将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； 用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。,“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，“洗” “烧”,焰色反应,铯的焰色,钠黄色,铜 绿色,钾紫色,钙砖红色,铷的焰色,锶洋红色,钡黄绿色,课堂小结,注意,重点:1、过氧化钠的性质。 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 难点:过氧化钠的性质。,焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧 钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰,再 见,