《2019年第二节化学计量在实验中的应用精品教育.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年第二节化学计量在实验中的应用精品教育.ppt（21页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、,国际单位制（SI）的7个基本单位,返回,物质的量,摩尔,mol,什么是物质的量？我们学物质的量有什么用？,物质的量的符号是n，单位是 摩尔,物质的量是关国际科学专门机构为了适应化学的研究和学习的需要而规定的基本物理量。,下一页,我们知道国际单位制的物理量的单位都有一定的标准。如： 米：现在规定一米等于光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度。 千克：国际千克原器的质量为1kg。国际千克原器是1889年第一届国际计量大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm用铂铱合金制成的圆柱体。,物质的量也是国际单位制的基本物理量，那么它的标准到底是什么呢？,阿伏加德罗常数,符号：N
2、A,定义值：0.012kg 12C 所含的C原子数,含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个,近似值：约为6.021023,单位：个/mol,12克,1,2,1.2041024,摩尔的定义：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 用符号“mol”表示。,1. 物质的量是专门用来计量粒子数目的物理量。摩尔作为物质的量的单位,这一单位只适用于微观粒子,不适用于宏观,2.“物质的量”四个字是一个整体，不能随意加减字。,3.使用摩尔作单位表示物质的量时，应该指明粒子的种类。,注意点,二.判断正误,说明理由,A. 2mol氢 B. 1.5molCO2 C. 1mo
3、l大米,大米不是微观粒子,没有指明粒子的种类, N个水分子的物质的量是多少?(阿伏加德罗常数为NA), 1molH2SO4溶于水,水中存在溶质粒子 是 , 它们的物质的量各是 . 1个水分子中含有 电子, 1mol水中含有 电子,氢离子,硫酸根离子,2mol,1mol,10,3.011023 个H,合多少摩尔H2?,n,=,N,NA,物质的量 （单位：mol）,微粒数 （单位：个）,阿伏加德罗常数,物质的量与阿伏加德罗常数及微粒数之间的关系,难点提高：,判断在1.5molH3PO4分子中有 个氢原子, 个P原子, 个O原子, 个H3PO4分子, 个质子, 个中子 , 个电子。,1mol粒子所含
4、粒子数,约为6.02 1023个,物质的量,微观粒子,宏观物质,12C单个看不见的粒子,12g12C可称量可见的物质,12克12C中所含碳原子数,阿伏加德罗常数,1. 演绎运算,（1）一个O原子与一个12C原子的质量比为,元素原子的质量比=元素相对原子质量之比,（2）1molO与1mol12C所含的原子数都为NA，则有,已知1mol12C的质量 为12g 1mol O2 的质量为16g,同理可证：1molH的质量为1g、1molO2的质量为32g、1molH2O的质量为18g,1mol 物质的质量（g）在数值上等于其相对原子（分子）质量,填表,二、摩尔质量,符号：M,表达式：,单位及表示 单位
5、：g/mol Kg/mol 表示：如，M（S）=32g/mol M(SO42 -)=96g/mol,小试试看,n,物质的量,N,微粒数,m,质量,NA,NA,M,M,填表,Next,五、有关物质的量计算的几种基本类型,（1）已知元素的相对原子质量或物质的相对分子量，求原子、离子或化合物的质量 依据： M=m/n,例1. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？,（2）阿伏加德罗常数的推算,例2.已知 0.016gH2含有4.1861022个H2，求阿伏加德罗常数？,例4. 与1.4gCO所含O的数目相等的CO2的质量是多少？,例题分析,例1、将4克NaOH溶于多少克水中，才能使每100个水分子溶有一个 Na+ 离子？,解：NaOH=Na+OH- n(NaOH)=n(Na+)=,n(Na+):n(H2O)=N(Na+):N(H2O)=1:100,n(H2O)=100n(Na+)=1000.1mol=10mol,m(H2O)=n(H2O)M(H2O)=10mol18g/mol=180g,答、需要180克水，才能使每100个水分子溶有一个钠离子。,A的相对原子质量为95-35.52=24，A为Mg,ACl2的化学式为MgCl2,n(Cl-)=0.4mol n(ACl2)=,谢谢再见！,