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1、第三章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题共24小题，每小题3分，共72分，每小题只有一个选项符合题意)1下列离子方程式和对应的颜色变化正确的是(C)AFe2H=Fe3H2，产生无色气体，溶液变成黄色B2Fe2Cl2=Fe32Cl，溶液由浅绿色变成黄色CFe33SCN=Fe(SCN)3，溶液由黄色变成红色D2Fe3Cu=2FeCu2，溶液由黄色变成蓝色2甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶
2、液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是(B)AAl2(SO4)3 BBaCl2CNaOH DFeSO43下列变化通过一步实验不能直接完成的是(B)AFeFe3O4BAl2O3Al(OH)3CNa2O2NaOHDFe(OH)2Fe(OH)3解析：A项反应为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；B项Al2O3难溶于水，也不与水反应，故不能一步实现；C项反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2；D项反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。4类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(B)钠与水反
3、应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物ABCD5下列有关金属及其化合物的说法正确的是(D)A1 L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol NaB出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩6下列关于钠的性质的叙述不正确的是(C)A钠投入水中立即熔化成闪亮的小球
4、，说明反应放热且钠的熔点低B钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C金属钠可以将铜从其盐溶液中置换出来D实验后剩余的钠块能放回原试剂瓶中7(2016潍坊高一检测)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(D)ANa2O与Na2O2颜色相同B均可与CO2、H2O反应产生氧气C所含氧元素的化合价均为2D阴、阳离子的个数比均为128对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(D)A只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D只
5、要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定9(2016衡水高一检测)下列物质中不属于碱性氧化物，但与酸反应又能够生成盐和水的氧化物是(B)ANa2OBNa2O2CNaDCuO10已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，其转化关系如图所示，则有关C的以下性质错误的是(D)A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解解析：B是淡黄色的氧化物，因此金属A为Na，B为Na2O2。根据图中转化关系推知C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3溶液呈碱性，与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，与盐酸反应生成CO2气体，Na2CO3稳定，受热不分解，故D不正确。1
6、1(2016威海高一检测)下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是(C)A分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3NaHCO3D二者在一定条件下不能相互转化解析：A项，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3受热不分解，故分别加热两种样品，均有残留物质，错误；B项，将NaHCO3与Na2CO3分别配成溶液，再加入石灰水，发生的反应分别为Ca2OHHCO=CaCO3H2O、COCa2=CaCO3，均有白色沉淀生成，错误；C项，碳酸钠与盐酸反应先
7、生成碳酸氢钠和氯化钠，再进一步反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3NaHCO3，正确；D项，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，二者在一定条件下能相互转化，错误。12下列离子方程式正确的是(C)A铝溶于NaOH溶液：2Al2OHH2O=2AlO3H2B向NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO4H=Al32H2OC向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)33H=Al33H2OD氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3OH=AlOH2O13(2016沈阳高一检测)向硫酸铝溶液中滴加下列试剂
8、，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是(B)ANaOHBNH3H2OCNaClDMgCl214相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，直至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(A)AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O315(2016牡丹江高一检测)在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大(A)A硫酸铝B盐酸C二氧化碳D硫酸16既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是(D)AAl(OH)3BNaAlO2CAlCl3DAl17(2016忻州高一检测)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3
9、。关于该物质的说法正确的是(B)A该物质属于两性氢氧化物B该药剂不适合胃溃疡患者服用C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物解析：A项，此物质不是两性氢氧化物，因为此物质中含有CO，故错误；B项，该物质与胃酸反应产生CO2，加重胃溃疡，该药剂不适合胃溃疡患者服用，故正确；C项，1 mol NaAl(OH)2CO3中有2 mol OH和1 mol CO，消耗H的物质的量分别是2 mol、2 mol，共消耗4 mol，故错误；D项，该物质是纯净物，不是混合物，故错误。18下列叙述正确的是(B)A通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧
10、化膜，可以防止生锈B常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢C氧化物只能作氧化剂，不能作还原剂D生铁中的球墨铸铁，没有机械强度，所以在什么场合都不可以代替钢19将一定量的铁粉加入一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则在滤渣中(B)A一定有银、铁和镁B仅有银和铁C可能含镁D只有银20(2016济南高一检测)将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是(A)AFeOBFe2O3CFeCl3DFe(OH)321(2016成都高一检测)建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建
11、筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：青砖中含的是FeO；青砖中含的是Fe3O4；Fe2O3长期遇酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；Fe3O4性质稳定；FeO性质稳定。你认为有道理的是(B)ABCD22(2016莆田高一检测)铁屑溶于过量稀硫酸过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(B)AFe(OH)3、Fe2O3BFe(OH)2、Fe2O3CFe(OH)2、Fe(OH)3DFe(OH)2、Fe3O423(2016宜春高一检测)下列物质能用化合反应直接制得的是(B)FeCl
12、2Fe(OH)3FeCl3Fe(OH)2ABCD解析：铁和氯化铁反应可以制备FeCl2，正确；氢氧化亚铁与氧气、水化合可以得到Fe(OH)3，正确；铁在氯气中燃烧得到FeCl3，正确；Fe(OH)2不能通过化合反应制备，错误，答案选B。24(2016余姚高一检测)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(D)A该溶液中，K、Fe2、SCN可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式；Fe32I=Fe2I2C和足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe二、非选择题(包括3小
13、题，共28分)25(8分)(2016淄博高一检测)A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体；而C、D还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出C、F的化学式：C_Na2CO3_；F_Na2O2_。(2)写出下列反应的离子方程式：B和H2O的反应：_2Na2H2O=2Na2OHH2_；D溶液盐酸：_HCOH=CO2H2O_；D溶液A溶液：_HCOOH=COH2O_。26(10分)(2016济宁高一检测)钠、铝、铁是常见的金属
14、。(1)在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是_Fe(或铁)_；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有_3_种。(2)向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为_Al33NH3H2O=Al(OH)33NH_。得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，反应的离子方程式为_Al(OH)33H=Al33H2O_。(3)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为_Fe2_，可能存在的阳离子为_Cu2_，一定不存在的阳离子为_Fe3_。(4)生产中曾用铝热反应(铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁)焊接钢轨，则铝与氧化
15、铁发生反应的化学方程式为_2AlFe2O3Al2O32Fe_。要得到1 mol金属铁，需要铝的质量为_27_g。27(10分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)写出步骤反应的离子方程式：_2Al2OH2H2O=2AlO3H2_。(2)试剂X是_稀硫酸(或H2SO4)_。步骤、中均需进行的实验操作是_过滤_。(3)进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是_在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶_解析：(1)三种金属中，只有Al能与碱反应放出H2。(2)溶液A应为NaAlO2，通入CO2生成的固体C为Al(OH)3。固体B为铁和铜的混合物，加入X生成绿矾，则X为H2SO4。步骤、中，均出现固体和液体的分离，则应为过滤。(3)图中制得的CO2中会混有HCl，HCl会溶解Al(OH)3，用饱和NaHCO3可以除去HCl，但CO2不被吸收。6