《2017_2018年高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物第1课时课时作业新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018年高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物第1课时课时作业新人教版必修1.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第四章 非金属及其化合物 第3节 硫和氮的氧化物（第1课时）一、选择题1下列说法正确的是(D)A硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B硫与氢气反应，体现了硫的还原性C硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性2下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是(A)AH2SBSO2CH2SO3DH2SO43(2016湛江高一检测)CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂依次应该是(C)ANaOH浓硫酸B浓硫酸NaOHC饱和NaHCO3浓硫酸D浓硫酸Na2CO3解析：要得到干燥纯净的CO2，应将干燥
2、剂放在后面。SO2、CO2都与NaOH反应，所以除去CO2中的SO2应使用饱和NaHCO3溶液。4(2016济宁高一检测)SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是(B)A利用SO2的漂向性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2C为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的解析：A项，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，错误；B项，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；C项，液氯不具有漂白性，则不能用液氯代
3、替氯水漂白干燥棉布上的有色物质，错误；D项，等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸，无漂白效果，错误。5下列对某气体的实验中：使澄清石灰水变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红；使品红褪色；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明该气体中有SO2的是(D)A都能证明B都不能证明C能证明D只有能证明解析：项不能证明，CO2也能使澄清石灰水变浑浊；项只说明气体呈酸性，如HCl气体也能；项可使品红褪色的不一定是SO2，还可以是Cl2、O3等；项不能证明，CO2也有相同的现象；只有能
4、证明，通入溴水中能使溴水褪色，说明气体具有还原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀(BaSO4)产生，进一步说明与溴水反应后有SO生成，气体中有SO2。二、非选择题6(2016山东省济宁市微山一中高一)下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答：(1)中发生反应的离子方程式是_SO2H=H2OSO2_。(2)中的实验现象是_溶液变为红色_。(3)的实验现象是_品红溶液褪色_，证明SO2有_漂白性_性。(4)中SO2做_氧化_剂。(5)中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_SO2Br22H2O=
5、SO2Br4H_，当1 mol SO2参与反应时，转移电子的物质的量是_2 mol_。(6)的作用是_吸收尾气，防止环境污染_。解析：(1)亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式是SO2H=H2OSO2。(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，中的实验现象是溶液变为红色。(3)二氧化硫有漂白性，的实验现象是品红溶液褪色。(4)SO22H2S=3S2H2O，SO2中硫元素化合价降低，SO2做氧化剂。(5)中二氧化硫、溴水反应生成硫酸、氢溴酸，该反应的离子方程式是SO2Br22H2O=SO2Br4H，当1 mol SO2参与反应时，转移电子的物质的量是2 mol。(6)二氧化硫有毒
6、，中盛放氢氧化钠溶液，作用是吸收尾气，防止环境污染。7(2016经典习题选萃)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X_Cl2_、Y_SO2_、A_HCl_、B_H2SO4_、C_FeCl3_。(2)反应的化学方程式为_Cl2SO22H2O=2HClH2SO4_，反应的离子方程式为_2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H_。解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，
7、B为H2SO4，C为FeCl3。8某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用图中A、E两发生装置中的_E_装置(填装置序号)。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是_还原性和酸性_。(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_溶液由无色变成红色_；D_溶液没有明显变化_。(3)装置C的作用是_保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫_。(4)甲、乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同
8、比例混合后的漂白性，试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是_使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合_。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色。其原因是_SO2和Cl2按11进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl_，并写出其相应的离子方程式：_SO2Cl22H2O=4HSO2Cl_。乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是_SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性_。解析：(1)实验室制取氯气所用药品是固体
9、和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加热时次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时品红溶液能重新变成红色。(3)氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫气体。(4)浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气
10、体流量，使二者按一定比例混合。氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按11发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO2Cl22H2O=4HSO2Cl。如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，就会具有漂白性。能 力 提 升一、选择题1某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是(D)A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应2(2016聊城高一检测)下列实验
11、报告记录的实验现象正确的是(C)3某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是(D)A无法确定样品中钠、硫元素的质量比BNa2SO3已被氧化C加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4解析：A项错误，在硫酸钠和亚硫酸钠中，钠与硫质量比相同；B项错误，因加入的是足量硝酸，所以不能确定原溶液是否有Na2SO4；C项错误，因Na2SO3是否被氧化未能确定，所以沉淀成分未定；D项正确，因硝酸足量，所有Na2SO3均被氧化，所得沉淀只有
12、BaSO4。4下列离子方程式正确的是(B)A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOB向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D将SO2通入BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H5(2016湖南省衡阳一中高一)高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀物是(D)ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO4解析：混合气体中含有SO2和SO3，将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中发生：SO3H2O=H2SO4
13、，则没有SO3逸出；H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3，则有BaSO4沉淀生成；硝酸钡溶液中含硝酸根离子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化为硫酸，也会和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；所以最终沉淀为硫酸钡；故选D。6(2016重庆市巴蜀中学高一)标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是(D)Ab点对应的溶液导电性最强B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1Dab段反应是：SO22H2S=3S2H2O解析：考查图像方法在化学反应及物质的性质、溶液的酸碱性的判断的应用的知识。A.b点对应的
14、溶液pH最大，说明溶液的酸性最弱，二者发生反应：SO22H2S=3S2H2O，此时溶液中离子浓度最小，导电性最差，错误；B.根据图像可知，当SO2过量后溶液的pH比H2S时小，说明亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，错误；C.在标准状况下二者恰好反应时消耗SO2的体积是112 mL，其物质的量是0.005 mol，则根据反应方程式SO22H2S=3S2H2O可知H2S的物质的量是n(H2S)2n(SO2)0.01 mol，由于溶液的体积是0.1 L，所以原H2S溶液的物质的量浓度为c(H2S)0.01 mol0.1 L0.1 mol/L，错误；D.向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，在ab段反应
15、是：SO22H2S=3S2H2O，正确。7(2016山东省东营市一中高一)用1 L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol SO2，所得溶液中的SO和HSO的物质的量浓度之比是(A)A13B12C23D32解析：1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1 L1.0 mol/L1.0 mol设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x，消耗二氧化硫的物质的量为y2NaOHSO2=Na2SO3H2O2111.0 mol yx解得：x0.5 mol，y0.5 mol根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的，剩余的二氧化硫的物质的量：0.8 mol0.5 mol0.3 mol
16、；所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应，设消耗亚硫酸钠的物质的量为a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为b，Na2SO3H2OSO2=2NaHSO311 2a0.3 molb解得a0.3 mol，b0.6 mol所以反应后的溶液中，c(SO)(0.5 mol0.3 mol)/1L0.2 mol/Lc(HSO)0.6 mol/1 L0.6 mol/L二、非选择题8(2016天津高一检测)某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。(1)图中仪器a的名称为_分液漏斗_。(2)装置A中的反应为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，反应中的氧化剂
17、是_KMnO4_，生成71 g Cl2转移的电子是_2_mol。(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_尾气处理，防止污染空气_。(4)打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续做如下实验。甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了_Cl_(填离子符号)。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是_HCl_，洗气瓶中盛有试剂的名称是_饱和食盐水_。丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X_a_(填选项序号)。aBaCl2溶液bBa(OH)2溶液cBa(NO3)2溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是_SO2Cl22H2O=2HClH2SO4_。7